普通化学复习题答案

1普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1因为HUPV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与P、V、T均有关。2体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。3任何循环过程必定是可逆过程。4因为HQP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。5一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100J的热量，对外作功200J，这不符合热力学第一定律。6在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则UH0。7一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。8标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。9反应COGH2OGCO2GH2G，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。10在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。11对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。12因为HUPV，所以焓是热力学能与体积功PV之和。13理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QPH；又因为绝热，所以QP0。由此得QPH0。14在一个容器中H2GCL2G2HCLG。如果反应前后T、P、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的UFT，所以该反应的U0。15稳定单质在29815K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。16在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡AGBGCG，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。17氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。18原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。19氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。20难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。21在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。22在AGCL的水溶液中加入固体NACL，会降低AGCL的溶解度。23对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。24在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。225将01MOL/LHAC稀释为005MOL/L时，H浓度也减小为原来的一半。26对反应2AGCLCRO42AG2CRO42CL，KSPAGCL1561010，KSPAG2CRO4901012，则标准态下该反应应向正方向进行。27在含有01MOL/L的氨水和010MOL/L的NH4AC混合溶液中加入少量强酸后，溶液的PH值将几乎不变。28根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。29在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。30原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。31原子轨道是指原子运动的轨迹。32铜的电子排布为1S22S22P63S23P63D94S2。33氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。34主量子数N2，只有2S和2P这两个原子轨道。35N2，L1，M0的原子轨道2PZ轨道。362P轨道是哑铃形的，2P电子沿字轨道运动。二、选择题（共54题）1、对于反应PCL5GPCL3GCL2G，恒压条件下升高温度，会增大PCL5的分解率。则判断该反应为A。A、吸热反应B、放热反应C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡AGBGCG，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将C。A、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的C。A、Q0,W0,U0,H0B、Q0,W0,U0,H0C、QW，UQW，H0D、QW，UQW，H04、H2的燃烧焓等于A。A、H2OL的生成焓B、H2OG的生成焓C、零D、H2O2G的生成焓5、下列反应中表达式正确的是A。A、NAS1/2CL2GNACLSRHMFHMNACL，SB、C石墨H2G1/2C2H4GRHMFHMC2H4，GC、COG1/2O2GCO2GRHMFHMCO2，GD、CH3OHGO2GCOG2H2OGRHMCHMCH3OH，G6、已知反应2NH3N23H2在等温条件下，标准平衡常数为025，那么，在此条件下，氨的合成反3应05N215H2NH3的标准平衡常数为D。A、4B、05C、1D、27、理想气体化学反应AGCGDG，在恒温下增大总压时改变体积，反应物转化率将_B_。A、增大B、减少C、不变D、不能确定8、下列叙述不正确的是C。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法B是准确的。A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25，当有催化剂存在时，其平衡转化率B25。A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应C。A、增大B、减小C、不能改变12、某反应的速率常数K为0107MIN1，则反应物浓度从10MOL/L变到07MOL/L和浓度从001MOL/L变到0007MOL/L所需时间的比值为D。A、10B、100C、001D、113、在描述一级反应特征时，A是不正确的。A、CAT为一直线关系。B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样同一反应C、速率常数的单位为时间114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长B。A、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数B。A、小B、大C、一样D、不能确定16、反应A2B在温度T时的速率方程为DCA/DTKCA，则此反应的半衰期为A。A、LN2/KB、2LN2/KC、K/LN2D、KLN217、25时，10L01MOL/L的NH3H2O溶液中加入NH4CL晶体（设体积不变），则使D。A、NH3H2O的解离常数增大B、NH3H2O解离度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、AGCL（S）在B中溶解度最小。A、01MOL/LAGNO3B、01MOL/L的BACL2溶液C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是B。4A、02MOLL1的NH4CL和02MOLL1的NAOH溶液等体积混合B、02MOLL1的NH4CL和01MOLL1的NAOH溶液等体积混合C、02MOLL1的HAC和02MOLL1的NAOH溶液等体积混合D、02MOLL1的NAAC和02MOLL1的HCL溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH值，则这两种酸的浓度C。A、相同B、不同C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数K为462102MIN1，则可判断该反应为B级反应。A、零B、一C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42、H2O的共轭碱分别是A。A、PO43、OHB、H2PO4、HC、H3PO4、HD、不能判断23、已知反应AH2BHAHB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。AA、H2B，AB、H2B，HBC、HA，AD、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则QWA。A、大于0B、等于0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能EA30217KJMOL1，丁烷裂解反应的活化能EA23368KJMOL1，当温度由700增加到800时，它们的反应速率将分别增加倍。DA、151，177B、302，177C、302，354D、3236，147926、已知反应C2H2G25O2G2CO2GH2OL的RHM113010KJMOL1，C石墨O2GCO2G的RHM23935KJMOL1，H2G05O2GH2OL的RHMA。A、2282B、2282C、1141D、114127、反应2ASB2G2ABG，RHM0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是B。A、增加B2的分压B、加入催化剂C、升高温度D、减小AB的分压28已知反应C石墨O2GCOG的标准摩尔反应焓HP2C、P1S1S2S3B、S0S2S1S3C、S0S1S2S3D、S0S2S3S143、下列电池中，电池的电动势与CL离子的活度无关的是C。A、ZNZNCL2AQCL2GPTB、ZNZNCL2AQKCLAQAGCLSAGC、AGAGCLSKCLAQCL2GPTD、HGHG2CL2SKCLAQAGNO3AQAG44、下列各组量子数哪个是不合理的A。A、N1,11,M0B、N3,12,M1C、N2,10,M1D、N4,12,M245、磁量子数M描述核外电子运动状态的D。A、电子能量高低B、电子自旋方向C、电子云形状D、电子云的空间伸展方向46、鲍林（PAULI）原理的要点是B。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与B。A、N有关B、N，L有关C、N，L，M有关D、N，L，M，MS都有关48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A。A、MG2B、S2C、KD、CL49、量子力学中所说的原子轨道是指C。A、波函数（N,L,M,MS）B、电子云C、波函数（N,L,M）D、概率密度50、在薛定谔方程中，波函数描述的是D。A、原子轨道B、核外电子运动的轨迹C、几率密度D、核外电子的空间运动状态51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在A。A、氢键B、色散力C、诱导力D、取向力52、化合物CONH34CL2BR的名称是D。A、溴化二氯四氨钴酸盐（）B、溴化二氯四氨钴酸盐（）C、溴化二氯四氨合钴（）D、溴化二氯四氨合钴（）753、SP3杂化轨道是由A。A、一条NS轨道与三条NP轨道杂化而成B、一条LS轨道与三条2P轨道杂化而成C、一条LS轨道与三条3P轨道杂化而成D、一个S电子与三个P电子杂化而成。54、O2分子间，HF分子间，HCL和H2分子间都存在A。A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键三、计算题（19题）1、已知25时CO2GH2OLC2H5OHLFHM/KJMOL1393528583CHM/KJMOL113668求乙醇在25时FHMC2H5OH，L。解（1）乙醇的燃烧反应为,33525222252LOCLOHCLOHGLMCMFMFFR13668KJMOL125,RCHL（2）252225,3,FFMFMCMLGLL27769KJMOL12、1000K时，将100MOLSO2与100MOLO2充入容积为500DM3密闭容器中。平衡时有085MOLSO3生成。计算反应2SO2GO2G2SO3G在1000K时的平衡常数K。A解2SO2GO2G2SO3G起始物质的量（MOL）110变化量（MOL）2XX2X085平衡物质的量（MOL）12X1X085即0150575085平衡时的分压05/RTV075/T085/RV则，解得K3342281/PK3、29815K时，K（HAC）176105，求010MOLL1HAC溶液中的H、AC的浓度、溶液的PH值及HAC的解离度。8解设达到平衡时溶液中的CH为XMOLL1HACHAC起始浓度/MOLL101000平衡浓度/MOLL1010XXX代入HAC解离常数表达式K（HAC）176105ACCEQ102C/KA500C为HAC的起始浓度），则010X010于是C217610510X解得X133103576即CHCAC133103MOLL1PHLGCHLG1331032881001331034、在010MOLL1的HAC溶液中，加入固体NAAC,使其浓度达到020MOLL1（假设加入NAAC后溶液的体积不变）。求加入NAAC后，溶液的PH值和HAC的解离度。已知KHAC176105解加入NAAC后，设HAC解离了XMOLL1。HACHAC起始浓度/MOLL10100020平衡浓度/MOLL1010XX020XKHAC176105X102C/K500，加之同离子效应，解离量更小，020X020,010X010解得X88106CH88106MOLL1PH506881035、002DM3060MOL/DM3的氨水和001DM318MOL/DM3的NH4CL混合，求混合溶液的PH值。已知177105。3,BNHKA解混合后，04MOLMD330261NHC906MOLMD340182NHCL3,P1LGBKA弱碱共砈酸14LG（177105）LG（04/06）9076、在010MOL/LFECL3溶液中，加入等体积的含有020MOL/LNH3H2O和20MOL/LNH4CL的混合溶液，问能否产生FEOH3沉淀。已知KSPFE（OH）32641039解由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即CFE3010/2005MOL/LCNH4CL20/210MOL/LCNH3H2O020/2010MOL/L设COH为XMOL/L，则有17106MOL/LCBCOHKA碱）共轭酸）QCCFE3C3OH5010217106251019KSPFE（OH）3有FEOH3沉淀生成。7、计算出CCLCCRO42001MOL/L的溶液中，加入AGNO3谁先沉淀。已知KSPAGCL1561010；KSPAG2CRO491012解根据溶度积规则，可分别计算出CCLCCRO42001MOL/L的溶液中，生成AGCL和AG2CRO4沉淀所需的AG的最低浓度。AGCLC1AGMIN156108CLCAGKSP21056AG2CRO4C2AGMIN3010524ROSP2109可见，在CL和CRO42等浓度共存的条件下，C1AGMINC2AGMIN，因此，AGCL较AG2CRO4先沉淀出来。8、计算298K时，AGCL在001MOL/LNACL溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知KSAGCL1561010。解（1）设AGCL在001MOL/LNACL溶液中的溶解度为SMOL/L。AGCLSAGCLA平衡浓度/MOL/LSS001KSAGCLCAGCCLSS0011561010AGCL的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算001S001解得S156108MOL/L（2）纯水中，AGCLSAGCLA平衡浓度/MOL/LSS10KSAGCLCAGCCLSS1561010解得S125105MOL/L9、将下列反应组成原电池（29815K）3222IAQFEISFEAQ（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的；E（3）若C（I）001MOL/L，C（FE3）01C（FE2），计算原电池的电动势；已知0771V，05355V32/FE2/I解1原电池的图示为|IPTSA32|FEFEAPT，2322/EFE0771V05355V02355V（3）059LGQN2322LCFEEI22059LG1010058V10、判断标准状态下反应的方向23AGFEGE已知0771V,07990V32/FE/解32/E07990V0771V0028V0所以，反应向正方向进行。11、将下列反应组成原电池（29815K）2322CLGFEAQCLFEAQ（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的标准电动势；E（3）若C（CL）001MOL/L，P（CL2）100KPA，C（FE3）01C（FE2），计算原电池的电动势；已知（FE3/FE2）0771V，（CL2/CL）1358V解（1）原电池的图示为32|TFECLGPT，（2）32/ECLE11135807710587（V）（3）0592LGEQN（）322L/CFECLP0765（V）22059210187LG/CE12、判断反应PB2（AQ）SN（S）PB（S）SN2（AQ），1标态下，反应能否自发2C（PB2）01MOLL1，C（SN2）10MOLL1时，反应能否自发已知（PB2/PB）01263V，（SN2/SN）01364V解（1）E012630136400101V0，反应可以正向自发进行。（2）当C（PB2）01MOLL1，C（SN2）10MOLL1时EELGJ0592N00101LG2SNPBC00194（V）0所以，该反应不能自发进行。13、分析可逆电池AG|AGCLS|CLC|CL2G,P|PT的电极电势、电动势及标准电动势与CL离子浓度C及CL2压力有什么关系解、负极EAGCLSLG正极E21P电池反应LL由此看出，负极电势与浓度C有关，正极电势与C及P都有关，而电池电动势只与P有关，与C无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的CL2压力无关。14、反应COGH2OGCO2GH2G的K973K071，如果各组分分压都为15105PA，说明反应方向。解Q1，K973K071Q1，逆方向进行。15、已知N2H4G的958KJ/MOL，反应H2GH2O2G2H2OG的3486KJ/MOL。FMRMH12求该反应N2H4G2H2O2GN2G4H2OG的。RMH解由N2H4N22H2得958KJ/MOL11RMFH2GH2O2G2H2OG的3486KJ/MOL22122即为所求方程。2793KJ/MOLRM1R2RM16、71315K，反应H2GI2G2HIG的K490，设开始时H2和I2物质的量均为10MOL，求平衡时这三种物质的量及I2G的转化率。解H2GI2G2HIG起始物质的量11平衡物质的量1X1X2X平衡时分压0XRTV1X2RTV则解得X0778MOL2/1010/PKXX平衡时各物质的量