富集在海水中的元素氯

1、向硅酸钠溶液中逐滴滴加HCl，为什么开始看不到沉淀？2、课本P81面：1、3、计算题技巧：P63面：12：差量法P81面：11：原子守恒,课本P76面,富集在海水中的元素-氯第一课时,若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，陆地将增高150米,氯元素在海洋中的含量-如此之大！,阅读科学史话，从中你可以知道氯气哪些性质？完成课本思考与交流：实验室制备氯气的反应方程式？,Cl2,1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。,小资料,氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺损伤；氯气可损害人全身器官和系统,氯气有毒；逆风撤离，转移到高处，可喷水和已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。,根据以上事实，你能归纳出氯气的哪些性质？,1、黄绿色有刺激性气味、有毒的气体,2、密度大于空气,3、可溶于水,一、氯气的物理性质：Thephysicalpropertyofchlorine,、熔沸点比较低，易液化。,（常温1：2）,最外层有7个电子,化学性质活泼，有氧化性,结构决定化学性质,易得一个电子,请写出氯原子的原子结构示意图，推测氯气的化学性质,1、与钠反应,白烟,黄色火焰,剧烈燃烧,氯气的化学性质,一、氯气与金属反应,(活泼金属),实验现象,何谓烟？固体小颗粒,？,加少量的水，溶液呈蓝色,黄棕色烟,剧烈燃烧,实验现象,2、与铜反应(不活泼金属),？,注意：可用钢瓶贮存氯气吗？,红棕色烟,剧烈燃烧,3、与铁反应,变价金属和氯气反应都生成高价产物！,实验现象,可以，因为常温下干燥的氯气不与铁反应,结论（1）大多数金属都能在一定条件下与Cl2化合生成金属氯化物（2）若金属元素有多种化合价,由于Cl2是强氧化剂,金属与Cl2反应时变价金属被氧化为高价,富集在海水中的元素-氯第二课时,？氯气除与金属反应，还能与非金属反应吗？,跟具有什么性质的非金属反应呢？,具有还原性的非金属,1、与氢气反应,现象:安静燃烧，苍白色火焰，有刺激性气味气体生成，瓶口产生白雾，,()燃烧:,2.与非金属反应：,(工业制备盐酸),生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的水溶液而呈现雾状。,1、为何会产生白雾？,2、烟和雾的区别,烟：是由固体小颗粒组成雾：是由液体小液滴组成的。,3、怎样证明产物是HCl？,用湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸会变红,什么是燃烧？,？,燃烧：并不一定需要有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧的新定义,()氢气与氯气混合爆炸:,现象:爆炸,空气中形成大量白雾,为什么纯净的氢气可在氯气中安静燃烧，而氢气与氯气的混合气体却发生爆炸呢？,反应条件不同！,小结：（1）H2和Cl2的反应条件不同现象不同（故写反应一定要注意条件）。在常温下，黑暗处Cl2和H2混合气体不发生反应,小知识,常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生反应.,很多自来水厂用氯气来杀菌消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是残留氯气的气味.,氯气的水溶液称为氯水.,Cl2+H2O=,HCl,+HClO,次氯酸,次氯酸（HClO）的性质：,（1）弱酸性:HClOH2CO3,（2）强氧化性:可用作漂白剂、消毒,3.与水反应：,Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸,Cl2：既作氧化剂又作还原剂,HClO中氯元素的化合价？HClO具有强氧化性，应用：杀菌、消毒、漂白,实验结论：Cl2不能漂白物质，起漂白作用的是：HClO,HClO的漂白是由其强氧化性作用的，氯水中Cl2也有强氧化性，那起漂白作用的究竟是谁呢？还是两者兼有？如何用实验验证使红纸褪色的物质是什么？,实验：氯气遇到湿红纸、干红纸的现象？,思考与交流,试根据上述性质,分析氯水中含有哪些分子和离子?,Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒,设计实验方案:验证氯水中含有上述粒子.,通过实验来说明问题吗？,有气体逸出、变红,白色沉淀,褪色,刺激性气味、浅黄绿色,蓝色晶体,Na2CO3、石蕊,酸化了的硝酸银,红纸,闻气味、颜色,无水硫酸铜,氯水的成分,H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO,定义：,成分：,氯气的水溶液,类别：,混合物,小结：,Cl2+H2OHCl+HClO,氯气与水反应：,次氯酸（HClO）的性质：,（1）弱酸性:HClOH2CO3,（2）强氧化性:可用作漂白剂、消毒,氯水的保存：棕色瓶中避光保存！,次氯酸,部分,混合物,混合物,纯净物,呈浅黄绿色，导电，具有酸性，有氧化性、漂白性,棕色瓶密封，盛放于阴暗处，不宜久置,黄绿色、不导电，具有氧化性、无漂白性,低温密闭,Cl2,H2O、H+Cl,无色，导电，有酸性,H2O、Cl2、H+、HClO、Cl-、ClO-,新制氯水、久置氯水、液氯比较：,Cl2通入碱性溶液中能否反应？你如何知道？,Cl2+H2O=HCl+HClO,酸！,将Cl2通入NaOH溶液中，有哪些反应发生？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH+HClO=NaClO+H2O,Cl2+H2O=HCl+HClO,连续反应,总反应方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O应用：工业上用于生产漂白液！,请写出Cl2通入固体Ca(OH)2中的反应方程式?,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,应用:工业上用于生产漂白粉,漂白液、漂白粉中的有效成分是什么？已知:NaClO、Ca(ClO)2的氧化性都不是特别强，漂白效果也不明显。为什么含有NaClO、Ca(ClO)2的漂白液、漂白粉能漂白剂、杀菌剂？,HClO的酸性比H2CO3弱；NaClO、Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成强氧化性的HClO,NaClO、Ca(ClO)2,漂白粉、漂白液长期暴露在空气中是否还有效？,密封保存！,Why,二、氯离子的检验P86,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀溶解,白色沉淀不溶解,2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=Ag+H2O+CO2,Ag+Cl-=AgCl,方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.,二、氯离子的检验,小结：,1、检验酸性气体的方法：湿润的蓝色石蕊试纸。2、HClO具有强氧化性，而能够漂白有色物质。但HClO不稳定，易分解，因此实际应用中,使用:NaClO、Ca(ClO)2。3、成盐元素-卤素(F、Cl、Br、I)4、AgI-用于人工降雨。,向新制氯水中慢慢滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液，当滴到一定量时红色褪去，起原因可能是：假设A：假设B：如何设计实验进行验证？,氯水中的HCl、HClO有酸性与NaOH中和,HClO具有漂白性，使酚酞褪色,向褪色的溶液中再滴加NaOH，如果溶液变红色，则假设A正确；如果溶液不变红色，则假设B正确！,习题,课本：P88面：14基础训练：P72面：实验探究有4瓶失去标签的无色溶液，分别是：Na2CO3、NaNO3、NaCl、Na2SiO3，请设计一个实验方案把他们鉴别出来。,基础训练：P71面：8下列溶液中：氢氟酸、Na2CO3溶液、氨水、水玻璃、浓硝酸、汽油，应盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中的是：,HF不能用玻璃容器；碱性较强的溶液可以用玻璃