初三化学第十单元复习课件含中考真题解析1.ppt

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱,考点一:酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱起反应而_的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色:(1)酸能使紫色石蕊溶液_,使无色酚酞溶液_。(2)碱能使紫色石蕊溶液_,使无色酚酞溶液_。,显示不同颜色,变红,不变色,变蓝,变红,【特别提醒】酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色。,考点二:酸的性质1.常见酸的物理性质及其用途:,有刺激性气味,有白雾,易挥发,难挥发,无,有,2.浓硫酸的稀释:(1),浓硫酸,水中,热量及时散失,(2)意外事故处理。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_冲洗,然后涂上3%5%的_溶液。,大量水,碳酸氢钠,3.酸的化学性质。由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液_,使无色酚酞溶液_。(2)与某些金属反应。例如,铁和盐酸:_(写化学方程式,下同)铝和稀硫酸:_,变红色,不,变色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,(3)与某些金属氧化物反应。例如,氧化铜和盐酸:_氧化铁和硫酸:_(4)与碱反应。例如,盐酸和氢氧化铜:_硫酸和氢氧化钡:_,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,(5)与某些盐反应。例如,氯化钡和硫酸:_碳酸钙和盐酸:_,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,【特别提醒】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色,和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶液为棕黄色。,考点三:碱的性质1.常见碱的物理性质、用途及制法:,白色固体,白色粉末状固体,极易,微,降低,潮解,Ca(OH)2+Na2CO3=,CaCO3+2NaOH,CaO+H2O=,Ca(OH)2,【特别提醒】称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。,2.碱的化学性质。由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有一些相似的化学性质。(1)能和酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液_,使无色酚酞溶液_。,变蓝色,变红色,(2)能和某些非金属氧化物反应。例如,澄清石灰水中通入二氧化碳:_(写化学方程式,下同)氢氧化钠固体暴露在空气中:_,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(3)能和酸发生中和反应。例如,氢氧化钠与盐酸反应:_(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如,NaOH溶液与CuSO4溶液:_氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:_,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,【特别提醒】只有溶于水的碱,才能解离出氢氧根离子,才具有碱的化学性质,不溶于水的碱没有这样的性质。,考点一:酸的性质和用途1.浓盐酸与浓硫酸在空气中的变化:(1)浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减少,溶质质量分数会减小。(2)浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质质量分数变小。,2.浓硫酸的特性:(1)腐蚀性(也称脱水性):能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,该性质属于浓硫酸的化学性质。(2)吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。如干燥氧气、二氧化碳等气体时,可将浓硫酸装入下图的洗气瓶中,然后将气体从长导管通入。,3.酸的通性:,考向1常见酸的性质及用途【典例1】(2014苏州中考)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,【解析】选D。98%浓硫酸的密度为1.84gmL-1,大于水的密度,故A说法正确;浓硫酸溶于水要放热,所以浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高,故B说法正确;浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,故C说法正确;浓硫酸具有强氧化性,能腐蚀衣物和皮肤,是化学变化,故D说法错误。,【对比归纳】浓硫酸与稀硫酸的比较,考向2酸的化学性质【典例2】(2015嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。,(1)已知X是金属单质,则X可以是。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_。【解析】根据金属的活动性顺序,金属X能与硫酸反应,X的活动性排在氢元素的前面,可以是锌或铁等活泼金属;由于五个圈中的物质属于不同的类别,所以Y属于盐类物质,可以是氯化钡、硝酸钡或含有碳酸根离子的碳酸盐。,答案:(1)锌(或铁等活泼金属)(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(或硝酸钡和碳酸盐等其他合理答案),【备选习题】(2014德州中考)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后,归纳的知识网络如图,图中“-”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。,(1)图中的A类物质可能是。(2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是_。,(3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是和_(填名称或俗称)。,【解析】酸能与金属、金属氧化物、碱、盐和指示剂等发生反应;铜属于不活泼金属,不能与稀硫酸发生化学反应;厨房中的酸是食醋中的醋酸,醋酸能与厨房中的纯碱和小苏打反应。答案:(1)金属氧化物(2)事实上铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生(3)醋酸(食醋或醋精)碳酸钠(纯碱或苏打)或碳酸氢钠(小苏打),【特别提醒】酸的化学性质(1)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属H2+盐,酸+碳酸盐CO2+盐+H2O。(2)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。(3)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁也能跟酸反应。,考点二:碱的性质和用途1.NaOH易吸收水分,因此可作干燥剂,但不能干燥CO2、SO2等气体。2.二氧化碳气体的检验和除杂:(1)二氧化碳气体的检验:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。,(2)二氧化碳气体的除杂:当欲除去混合气体中的二氧化碳时,则最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳,可彻底除去二氧化碳。,3.碱的通性:,考向1常见碱的俗称、性质及用途【典例1】(2014广安中考)下列物质敞口放置在空气中一段时间后,因发生化学反应使质量增加的是()A.浓硫酸B.氯化钠C.烧碱D.浓盐酸,【解析】选C。浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收空气中的水分,使其质量增加,但发生的是物理变化;氯化钠不与空气中的成分发生化学反应,质量不变;烧碱敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应使其质量增加;浓盐酸具有挥发性,会使其质量减少。,考向2碱的化学性质【典例2】(2015重庆中考B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。,(1)实验1中,两支试管的溶液都变成色。(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为_,该反应的基本反应类型是反应。,(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为_。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。提出猜想:猜想1:溶质只有氢氧化钠,猜想2:溶质只有碳酸钠猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠,实验和结论:,反思与评价:老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将_溶液换成溶液。,【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙均为碱,其溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色;(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,属于复分解反应;(3)向溶液中吹气,氢氧化钙溶液中会出现白色沉淀,氢氧化钠溶液中无明显现象;氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠,碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,滤液显碱性,不能确定溶质中含有氢氧化钠;如果猜想3正确,需将澄清石灰水换为氯化钙、氯化钡等溶液。,答案:(1)红(2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2复分解(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O反思与评价:2氢氧化钙氯化钙(合理答案均可),【迁移点拨】二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象发生。下面的一些装置可以帮助我们判断:,【备选习题】1.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:,(1)步骤中气球鼓起的原因可能是。(2)步骤中的操作是,其目的是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为_。(4)本实验的结论是。,【解析】本题主要考查碱的化学性质。结合实验装置图二氧化碳和氢氧化钠反应后,装置内压强减小,因此气球鼓起,为证明气体是否被吸收完全,可将注射器3向外拉,看石灰水的变化,无明显现象,证明二氧化碳吸收完全生成了碳酸钠,加入盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,向外拉注射器3,石灰水变浑浊是由于生成二氧化碳的缘故,通过本实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。,答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起(2)向外拉注射器3证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)CO2能和NaOH反应,2.(2014宿迁中考)化学课堂上要学习碱的化学性质,老师让两位同学和他共同做实验,要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图所示,老师告诉同学们,呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。,同学们在吹气后观察到中澄清石灰水变浑浊,中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问,通过实验现象的观察,检验二氧化碳气体应该使用,针对中的情况,师生共同开始探究之旅。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?【猜想假设】猜想A:两者发生了化学反应;猜想B:两者没有发生化学反应。,【实验探究】(1)小明设计了如图所示的两个实验。实验现象:中的软塑料瓶变瘪,中。(2)小亮认为小明的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低,小光同学却对此提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置,需要补做的对比实验是。,(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮他填写实验报告:,【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。【反思拓展】探究结束老师说,通过此探究实验我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从不同的角度证明反应的发生,这些角度可以是通过检验反应物减少证明反应发生;通过证明反应的发生。,【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。,【实验探究】(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,瓶内气体减少,气压减小,大气压将空气压入气球,所以气球变大。(2)二氧化碳能与水反应或溶于水,也能使容器内气体减少,压强减小,所以小明的设计不严谨,要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,还需设计对比实验,将氢氧化钠溶液换成等体积的水,再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象(软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同)对比推导出正确的结论。,(3)证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应,还可以检验其反应生成物来验证,可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液,若观察到有气泡生成或白色沉淀生成,说明二者发生了反应,因为氢氧化钠与盐酸反应生成水,无气体生成,氢氧化钠与氯化钙溶液不反应。,【反思拓展】通过以上实验可以看出,对于没有明显现象的化学反应,我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生。答案:澄清的石灰水,【实验探究】(1)气球变大(合理说法均可)(2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水,与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比(3)【反思拓展】检验生成物,实验:氢氧化钠变质的探究1.原因:NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠,反应原理:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。2.如何检验NaOH溶液是否变质:(1)加入过量的稀盐酸,现象:有气泡产生,反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。,(2)加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。,3.除杂:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。,4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计:取样品加水溶解,逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质,若溶液不变色说明全部变质。,【特别提醒】要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为会与Na2CO3反应生成NaOH,干扰NaOH的检验。,【典例】(2015益阳中考)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案,【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。,【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验:用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。,(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是。,【解析】【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红;第2组:碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含有碳酸钠;第3组:第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液即可;,【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大,说明装置内的压强变小,可能是气体被消耗,有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应,(2)乙装置中气球变大,则是装置内的气压变大,可能是加入盐酸产生了气体的缘故,放入的固体可能是活泼金属或碳酸盐。,答案:【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)Zn(或其他合理答案),【方法指南】猜想、验证类探究题的解法这类试题已经提出问题,要求在已有知识和经验的基础上,对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设,并设计出实验方案进行验证。解答此类题目应注意的问题:,(1)要围绕问题从不同的