高考陌生化学方程式书写PPT课件

-,1,专题一：陌生方程式的书写,一、陌生氧化还原反应方程式的书写,二、陌生离子反应方程式的书写,三、陌生电极反应式的书写,四、陌生热化学方程式的书写,-,2,一、陌生氧化还原反应方程式的书写,陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。,书写要根据三大守恒来进行处理：,先写出反应中氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物,标出化合价发生变化的元素,找出化合价变价的最小公倍数,根据最小公倍数配系数,根据溶液呈电中性补方程式,注：补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。,-,3,常见的氧化剂，还原剂总结：,Na2SxFeS2Na2S2O3S2Cl2Na2S4O6（连四硫酸钠）Na2SO3H2S2O7（焦硫酸）Na2S2O8（过硫酸钠）Li2NH（氨基锂）N2H4NaN3NCl3HCNOHCNKSCNNaNO2H3PO4H3PO3H3PO2HClOHClO2ClO2KClO3C2H6OH2C2O4CuFeS2K2FeO4CaH2,-,4,-,5,练习：,1.Na2Sx+NaClO2.KMnO4+FeSO4-3.KMnO4+Na2C2O4-4.KMnO4+SO2-5.KMnO4+H2O2-6.PbO2+KMnO4-7.Fe(OH)2ClO-8.AlNaNO3NaOH9.Mn2ClOH2O10.FeCl3与KClO在强碱性条件下制K2FeO4,-,6,11.NaClO3与盐酸反应生成ClO212.C6H12O624NaClO313.VO22-+MnO4-+H14.6I-+Cr2O72-+14H15.I2+2S2O32-=S4O62-+2I-16.C2H6OCr2O72-17KClO3H2C2O4H2SO418.KMnO4HClMnCl2Cl2H2O+KCl19.Fe+HNO3-Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O20.Fe3O4+HNO3Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O,-,7,21.FeSHNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2SO4歧化归中型22.KIO3KIH2SO4=K2SO4I2复杂型23.FeS2+O2=24.KNO3+C+S=25.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O226.2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2,-,8,二、陌生离子反应方程式的书写,非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写,书写时大多数为复分解反应，复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离物质生成即可发生。,如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,1.主要类型及其离子方程式的书写方法、试剂的添加顺序涉及的“量”NaAlO2溶液与盐酸反应,、NaHCO3,Ba(HCO3),NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2等强碱性溶液涉及的“量”。,此类反应可用“少定多变”法来书写。,-,9,例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应,若Ba(OH)2少量,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,少定,2,多变,2,2,若NaHSO4少量,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,少定,1,多变,1,1,1,与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。,-,10,练习：,1(双选)离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示()ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应,答案：A，B,2.(双选)已知：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(),答案：A，C,-,11,3.氧化还原反应中涉及的“量”,氧化性：MnO4-Cl2Br2Ag+Fe3+I2SSO2还原性：Cl-Fe2+Br-Fe2+I-SO2SS2-,氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反应的化学方程式。,例如：FeBr2溶液中通入Cl2,练习：,1含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Bx=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-,答案：B,-,12,4.较特殊反应涉及的“量”,如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质。,练习：,1.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：,答案：A,-,13,三、陌生电极反应式的书写,在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握好方法，电极反应式将不再是难点。,1.原电池中电极反应式的书写,由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。,-,14,例如：,1.（2013年全国1卷）充电时，某锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。,分析：电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，标出Co变化的化合价，LiCoO2中Co为+3价，Li1-xCoO2中Co为3+x价,LiCoO2到Li1-xCoO2化合价升高，结合题中的信息，充电时负极化合价降低，阳极则化合价升高。,阳极：LiCoO2-Li1-xCoO2,+3,3+x,充电时：,-xe,+Li+,阴极：6C+xLi+xe-=LixC6,放电时：,负极：LixC6-xe=6C+xLi+,正极：Li1-xCoO2+Li+xe=LiCoO2则总反应为：,Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,=,-,15,2.电解池中电极反应式的书写,首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。,如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。,阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-SO32-I-Br-Cl-OH-水电离的OH-含氧酸根离子F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（酸电离出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（水电离出的H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。,（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。,-,16,例如：,1.（2017年江苏卷）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。,分析：该电解池中阳极生成了氧气，由此写出：,阳极：=O2,-4e,4CO32-,+4HCO3-,2H2O+,4CO32-+2H2O-4e=O2+4HCO3-,H2,-,17,练习：,1.(2012年全国新课标卷)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。,答案：,-,18,2.（2014年海南卷）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。,回答下列问题