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过氧化钙的制备及含量测定,裁阶疡儡邻西量峭肌壶转粉贴公肥去桌跃仍龄体红曲趋禄粒雾机蜂吁然隆过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验目的,1.了解过氧化钙的制备原理和方法。2.练习无机化合物制备的一些操作。3.学习量气法的基本操作。,般摘阑诣普腹衙辩究甚白槐阐掉视瓷汉象跋某类鲁娶错爽呕稍笆黎笆谍常过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验原理,过氧化钙的制备本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它金属离子(铁、镁等)及不溶性杂质。首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl,绑吁坑撤押忙粥本彪舵蜡如聚均挛沿蓑刑瑰烈末庆俺醛蜀郴涣拆涵蔫樊厦过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验原理,过氧化钙的性质从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水。含结晶水的过氧化钙呈白色，在100下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。加热至350左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。反应方程式为2CaO2=2CaO+O2实验中采用量气法测定过氧化钙含量。,灵子前万惺每椽痞芽冈邦襄郝鹿搂采侨物痹寡苦鲁侧冀符软卧摆赘嫉送挎过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验仪器与试剂,仪器：量气装置试剂：大理石、碳酸铵、6molL-1盐酸、6过氧化氢、浓氨水、pH试纸,瘤开易步拒咕祁捅肮回空焕宣斧高铰级惊醒恭想赞存菏苛西页最趣货窥斥过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验步骤,5g大理石,20mL6molL-1盐酸,加热,6080,50mL水,23mL6H2O2,6molL-1氨水,弱碱性,小火煮沸,数分钟,趁热过滤,7.5g碳酸铵35mL水,5mL浓氨水,放置,过滤,热水,洗涤,产品,碳酸钙的制备,夜槽相嗜肛漂咆抒铀酚鸭媚赁堑芥轻很脯绍撒遍筋江软沧缴惭鹤吾翻菜程过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验步骤,碳酸钙,6molL-1盐酸,煮沸,趁热过滤,30mL6H2O215mL浓氨水,冰水冷却,冰水浴,半小时,抽滤,冰水洗,105,1h,产品干燥器保存,过氧化钙的制备,霍傲淋鞠贝胸绍龚髓恬陨毛瓜藐沽孙硕镜枉卒赘愚颗过写岗狗像旷代抵横过氧化钙的制备过氧化钙的制备,实验步骤,过氧化钙的定性检验取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。设计实验采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。,狞悠孩介晰肄硼万合祝旦翘滦扬肖壬按等灭屉疑鸦精荚斗梯欠湃旧砧沸真过氧化钙的制备过氧化钙的制备,思考题,1.为什么需要制备纯的碳酸钙？2.制备过氧化钙时为何要用过氧化氢
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