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文档简介

,海拉尔第二中学王强,普通高中课程标准实验教科书化学1（人教版）,铁在自然界中以什么形式存在？为什么？,一、铁的常见氧化物,Fe3O4,Fe2O3,FeO,1、FeO（氧化亚铁）,FeO,黑色粉末，Fe的化合价为+2，不稳定。在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4。,碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。,FeO+2H+=Fe2+H2O,2、Fe2O3（氧化铁）,红棕色粉末，又名铁红。Fe化合价为+3，属于碱性氧化物，不溶于水，能溶于酸。,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,高温,Fe2O3用途,透明氧化铁颜料,用Fe2O3制成的红棕色涂料,红色的油漆,3、Fe3O4,Fe3O4,具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe化合价为+2，+3。,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,FeOFe2O3Fe3O4,黑色粉末红棕色粉末黑色晶体,铁红磁性氧化铁,均不溶于水，也不与水反应,不稳定稳定稳定,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,FeO+2H+=Fe2+H2O,常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁原料,232和3,铁的氧化物,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,二、铁的氢氧化物,制备方案:由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。,向FeCl3和FeSO4溶液中分别滴加NaOH溶液，观察实验现象并写出离子方程式。,生成红褐色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色，最终红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,离子方程式,为什么发生这种现象？写出反应的化学方程式。,1、使用新配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2、配制溶液用的蒸馏水先加热煮沸。3、滴加NaOH溶液胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。4、在FeSO4液面上预先注入一层植物油。5、,采取哪些措施可使白色沉淀保持更长时间?,【思考与交流】,1、Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式？,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,【学与问】,2、Fe(OH)3不稳定受热分解，写出分解化学方程式？,2、加NaOH溶液：生成红褐色沉淀,3、加KSCN（硫氰化钾）溶液：,溶液变为红色,Fe3+的检验,1、溶液颜色：黄色溶液,三、铁盐和亚铁盐,实验验证：1、在盛有2mL(大约两滴管)FeCl3溶液的试管中,用纸槽加入少量铁粉,充分振荡,加入几滴KSCN溶液,观察现象。2、将上层清液倒入一洁净试管中,再加入几滴氯水,又发生什么现象?,铁盐与亚铁盐,氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4等）,还原剂（Fe、Zn、Cu等）,Fe3+,Fe2+,一、探讨Fe2+的检验方法有哪几种？,【思考与交流】,二、如何配置FeSO4溶液？,2、加NaOH溶液：开始生成的白色沉淀，迅
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