富集在海水中的元素-氯(hcf)

富集在海水中的元素氯,海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。,若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高150米,一、氯元素1.存在：,在海水中主要以NaCl的形式存在。,自然界中有没有游离态的氯?人们是怎样制得氯气的呢？,舍勒(17421786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯气,化学式：Cl2,思考与交流,阅读书本P77科学史话，思考1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？,2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。,nO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄。据目击者描述：“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,颜色,气味,溶解性,密度,毒性,氯气的物理性质,物理性质,黄绿色气体,密度比空气大,在水中溶解度不大（1：2）,有刺激性气味,有毒,较低(易液化),闻氯气的方法是：用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔,注意：这是闻各种气体气味的方法,具有强氧化性：易与还原性物质发生氧化还原反应，如金属、氢气。,请根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,二、氯气的化学性质：,1、Cl2与金属的反应：,2Na+Cl2=2NaCl,2Fe+3Cl2=2FeCl3,Cu+Cl2=CuCl2,（有黄色火焰，形成白烟）,（棕黄色烟，蓝绿色溶液）,（剧烈燃烧，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色),点燃,点燃,点燃,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物(盐)，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。,安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,爆炸,2、Cl2与氢气反应,(工业制盐酸),生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴而呈现雾状。,思考为何会产生白雾？,烟和雾的区别:,烟：由固体小颗粒组成雾：由液体小液滴组成的。,2HCl,2HCl,通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?,（1）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。（3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。,思考与交流,你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？,很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。,Cl2+H2OHCl+HClO,3、氯气与水反应,(次氯酸),一元弱酸(酸性比碳酸还弱)强氧化性(杀菌、消毒)漂白性(强氧化性的表现)不稳定易分解,实验44氯水的漂白作用,有色纸条或布条、有色花瓣褪色,氯水具有漂白作用,实验45干燥的氯气能否漂白物质,有色纸条或布条、有色花瓣不褪色,干燥的氯气没有漂白作用,试分析氯水中含有哪些分子和离子?,氯水的成分：分子（H2OCl2HClO）离子（H+Cl-ClO-OH-）,设计实验方案:验证氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-粒子。,氯水的性质,氯水的成分Cl2HClOH+Cl-,氯水呈黄绿色，说明含有Cl2；氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,漂白性：使有色布条、品红褪色,酸性：使石蕊变红Zn+2H+=Zn2+H2,Cl-+Ag+=AgCl,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH-,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,氧化性,有酸性，强氧化性，漂白性，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,小结,氯气的化学性质,1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。,2、与非金属反应,3、与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,富集在海水中的元素氯第二课时,氯气的化学性质,1、与金属反应，如Fe、Cu,2、与非金属反应，如H2,3、与水反应,Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO见光分解,反馈练习,1.下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,D,2、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色,D,4、下列关于氯水的叙述正确的是（）。A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊试液先变蓝后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值变小,D,3、Cl2可用于消毒生活用水的原因是A、Cl2能杀灭细菌B、Cl2是氧化性很强的气体C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。,D,二、氯气的化学性质,4、与碱反应,实验往氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞，再滴加氯水，振荡,思考：氯气能与碱反应吗？,+NaOHNaOHNaCl+H2ONaClO+H2O,总式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2+H2O=HCl+HClO,有效成分:NaClO,漂白液,练习：写出氯气与熟石灰反应的化学方程式,漂白粉、漂粉精,有效成分:Ca(ClO)2,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,想一想,4.氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。,漂白液,漂白粉,比较三者的异同,漂粉精,如何保存？,如果你在氯气事故现场，你该采取哪些应急措施？,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2,2=2NaCl+Br22=2NaCl+I2,5、Cl2与盐溶液的反应,与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,-氯气的强氧化性,Cl2+NaBrCl2+NaI,阅读86页科学视野,科学视野,成盐元素-卤素,第A族，最外层7个电子，是典型的非金属元素,氟（F）、氯(Cl)、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,*F2、Br2、I2都能与H2化合分别生成HF、HBr、HI。(反应条件会相同吗？）,*F2、Br2、I2也都能与水反应。,*F2、Br2、I2都能与金属化合生成盐。,F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似，都有氧化性。,氧化性随原子核电荷数增大而逐渐减弱：F2Cl2Br2I2,*F2、Br2、I2也都能与碱反应。,F2、Br2、I2及其化合物的用途很广泛，试举例？,三、氯离子的检验,实验：P85实验4-6,无现象,白色沉淀,无现象,沉淀不溶解,白色沉淀消失，同时有气泡生成,自来水有Cl-Ag+Cl-=AgCl,2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2,Ag+Cl-=AgCl,Ag+Cl-=AgCl,加入AgNO3,实验现象,加入稀硝酸后,蒸馏水,自来水,Na2CO3溶液,NaCl溶液,稀盐酸,解析,白色沉淀,方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸生成白色沉淀不溶于稀硝酸,结论：检验试剂硝酸银、干扰离子CO32-等,排除干扰试剂硝酸,作业：,课本：P87-88做在课本上！,温故知新,1、制漂白液2、制漂白粉3、漂白粉的漂白原理,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,Cl-检验：,稀HNO3、AgNO3溶液,课本习题：,1、Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。2、,白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,先变红后褪色,氯水具有酸性和漂白性,褪色,氯水具有漂白性,3、CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,高温,4、D,5、C,6、B,7、C,8、优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存和使用比较方便。9、观察包装是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，购买之后应密闭保存在干燥的地方。10、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置，实验最好在通风橱中或有抽风设备的地方进行。11、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O12、（1）Cl2+2KBr=Br2+KClCl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2+2KI=I2+2KBr,13、尝味道；加入醋酸或盐酸，看有无气体发出；溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；用pH试纸测其溶液的pH；分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红,向上排空气法、排饱和食盐水法,湿润淀粉碘化钾试纸,湿润蓝色石蕊试纸,用NaOH溶液吸收,除HCl：除H2O：,四、氯气的实验室制备,饱和食盐水,浓硫酸,（1）在反应中MnO2作剂，（2）浓盐酸表现出的性质是。（3）收集方法：、；（4）检验：、；（5）洗气：除：通过盛有的洗气瓶；除：通过盛有的洗气瓶；（6）尾气吸收：用溶液吸收多余的氯气。,向上