原子的结构第一课时PPT课件

-,1,课题2原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,-,2,原子和分子的区别,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学变化中可分,在化学变化中不可分,1、具有一定大小2、它们之间有间隔3、在不断运动4、是构成物质的粒子,-,3,通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。且在化学变化中，分子可以再分而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又是由那些微粒构成的？,-,4,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是组成物质的基本粒子，原子是微小不可分割的实心球体。,-,5,1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型,-,6,卢瑟福原子模型（空心球）,1906年卢瑟福做了著名的粒子散射实验，即让一束平行的射线穿过极薄的金箔时，他发现穿过金箔的粒子，有一部分改变了原来的直线射程，而发生不同程度的偏转，还有极少数的被折回。,1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。,-,7,原子奇特的内部结构,-,8,电子,原子核,原子的构成示意图,-,9,图3-9原子的构成示意图,原子可以再分,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。,-,10,而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,-,11,质子,中子,电子,-,12,1、原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,一、原子的构成,位于原子的中心,在核外作高速的无规则的运动,（带正电）,-,13,2、原子的质量主要集中在原子核上(一个电子的质量很小，可以忽略),-,14,观察表格，思考下列问题,1、不同种原子之间有哪些区别？,不同原子的质子数、电子数不同。,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,4、原子本身带电吗？为什么？,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,-,15,原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢）。,核外电子数=核内质子数=核电荷数,质子数不一定等于中子数,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。,a.原子核所带的正电荷数又称为核电荷数,b.原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，故整个原子不显电性,-,16,练习以碳原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？,三种。质子、中子和核外电子。,6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,-,17,【典例】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体,D,知识点:原子的构成,-,18,1.原子（普通的氢除外）的原子核是(),A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.不能再分,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的(),A.相对原子质量B.质子数C.中子数D.电子数,B,BD,-,19,3.将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是-（6）原子中数目一定相等的粒子是_,-,20,三、相对原子质量,几种原子质量,-,21,1、相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。符号为Ar。,2、注意:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。,原子核中有6个质子和6个中子,-,22,1个碳原子的实际质量1/12,相对原子质量,=,1个原子的实际质量,相对原子质量的计算公式,-,23,图3-15张青莲（1908-2006）,-,24,3、原子质量和相对原子质量比较,-,25,相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量质子数+中子数,56,-,26,A,B,2一种花岗岩石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的质子数为86，中子数为136,则氡原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.222,1原子核由（）构成。A质子和中子B电子和中子C质子和电子D质子、中子和电子,-,27,3、铁原子的相对原子质量是()A、56gB、56C、9.28810-26kgD、1/56g,4、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子,B,B,-,28,5、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原