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文档简介

8.2铝和铝合金的崛起,RisingofAluminiumandAluminiumAlloy,一、铝和铝合金1、存在：7.73存在地壳中，仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属元素。2、炼制(电解法)2Al2O34Al3O2,冰晶石熔融,3、物性：银白色轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4C，沸点2467C,4、用途：反射镜、银粉、导线、热交换器、铝箔,5、化性：原子结构：Al3eAl3（1）铝和氯气反应：2Al+3Cl22AlCl3（2）铝跟某些氧化物：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）铝与氧气(常温下、汞齐)：4Al+3O22Al2O3（4）铝与热水:2Al+6H2O2Al(OH)33H2（5）铝与酸反应:2Al6HCl2AlCl33H2（6）铝与强碱反应:2Al2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,二、氢氧化铝的弱酸性和弱碱性1、物性：难溶于水，白色絮状沉淀,制法：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,思考：为什么制备时，不用可溶性强碱而用氨水？,2.化性：两性氢氧化物氢氧化铝的电离平衡及两种电离方式：H2OAlO2H+Al(OH)3Al33OHAl(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2OAl(OH)3NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3OHAlO2+2H2O,（1）氢氧化铝遇强碱、强酸均要“溶解”。遇弱酸（碳酸）或弱碱（氨水）均不溶。（2）Al3不能存在于大量OH-的溶液中，AlO2不能存在于大量H+的溶液中。（3）由于Al3是弱碱离子，而AlO2是弱酸根离子，所以两者不能共存。Al33AlO2+6H2O4Al(OH)3（4）实验室制备Al(OH)3不能用氢氧化钠溶液。,讨论,（1）1mol/lNaOH溶液滴入10ml1mol/l的AlCl3溶液。（2）1mol/lAlCl3溶液滴入10ml1mol/l的NaOH溶液。,3、作图,（3）1mol/lHCl溶液滴入10ml1mol/l的NaAlO2溶液。（4）1mol/lNaAlO2溶液滴入10ml1mol/l的HCl溶液。,（5）1mol/LAlCl3的溶液滴入10mL1mol/L的氨水,4、偏铝酸盐的性质,三、氧化铝（Al2O3）,红宝石：由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色蓝宝石：由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。,铝土矿，矾土1、物性：白色难溶物质，不溶于水晶体：刚玉含有杂质而带有颜色的透明的刚玉叫宝石。,2、化性：典型的两性氧化物Al2O36H2Al33H2OAl2O32OH2AlO2+2H2OAl2O3H2O不反应,3、怎样用铝土矿来获得纯净的氧化铝？,铝土矿,滤液,沉淀,Al(OH)3,(),(),过滤,(),(),通入CO2,煅烧,四、铝盐,1.复盐：由两
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