高中化学第三册第九章初识元素周期律9.1元素周期律（1）课件沪科版.ppt_第1页
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文档简介

元素周期律,原子半径,逐渐减小,逐渐减小,周期性,元素化合价,周期性,核外电子排布,原子的最外层电子排布,1,2,3,8,8,2,周期性,判断依据,物质性质的判断依据,跟冷水剧烈反应,NaOH强碱,跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2,Mg(OH)2中强碱,跟酸较为迅速反应放H2,Al(OH)3两性氢氧化物,结论：,金属性NaMgAl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,非金属性逐渐增强,1118号元素性质的变化中得出如下的结论：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,
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