高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）物质的量在化学实验中的应用课件新人教版必修1.ppt

第3课时物质的量在化学实验中的应用,1.能记住物质的量浓度的概念。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制。3.会进行有关物质的量浓度的计算。,一、物质的量浓度,二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100mL2.00molL-1NaCl溶液为例)1.主要仪器(1)电子天平或托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)容量瓶,2.配制步骤(1)计算:根据nB=cBV可知,n(NaCl)=0.2mol,则m(NaCl)=11.7g。(2)称量:若用托盘天平可准确称取NaCl固体11.7g。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌,并冷却至室温。(4)移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈刻度线下12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。,(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。如图所示:,一、容量瓶的使用1.检漏往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。,2.冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。,3.加液向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。4.定容定容时,要平视刻度线,使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。,二、配制溶液时的误差分析1.误差分析(以配制1L0.1molL-1NaOH溶液为例),2.仰视或俯视刻度线图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面,使得加水量偏小,结果偏高。,3.溶液的稀释与混合(1)稀释规律:含义:将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)(2)混合规律:含义:同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。公式:c1V1+c2V2=c(混)V(混),【例题1】使用胆矾配制1L0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是()A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中B.称取胆矾25g溶于1L水中C.将25g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1L,解析:物质的量浓度指的是单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点:(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1L0.1molL-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量:n(CuSO4)=1L0.1molL-1=0.1mol,其质量为16g,若要称取CuSO45H2O,应称取25g。所以有两种方案:称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液。答案:C,【例题2】实验室需配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:(1)配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液。(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处,(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水;若定容时俯视刻度线。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面。,解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25L0.1molL-1106gmol-12.7g;配制250mL0.1molL-1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤,确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准,故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水,因定容时也需要加水,故对所配溶液无影响;若定容时俯视刻度线,则会使凹液面的最低点下移,所加水偏少,浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面,均要重新配制。,答案:(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时,体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制,【例题3】将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。(2)配制1molL-1的MgCl2溶液500mL,需该溶液的体积为。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为,通入HCl气体的体积(标准状况下)为。,(2)根据稀释规律有:c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),即2molL-1V(浓)=1molL-1500mL,V(浓)=250mL。(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2