配置一定物质的量浓度的溶液

5、2认识物质的量浓度,知识回顾,在已学过的知识中,你知道有哪些表示溶液组成的物理量?,溶液中溶质的质量分数;,体积比浓度。,提出问题,你认为是称取溶液的质量方便,还是量取溶液的体积更方便些?,化学研究中,往往更需要一个可以直接计算溶质的“n(溶质)”的物理量.为了进行“V(溶液)”、“n（溶质）”之间的换算，我们引入一个新的物理量物质的量浓度。,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,单位：mol/L或mol/m3,含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不一定相同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。,C%=m质/m液100%,课堂练习,1、将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？,2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,课堂练习,3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,二、有关物质的量浓度的计算,1、基本量的换算,2）下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液,D,1）配制200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾多少克？,3、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/L,A,4、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。,BD,cB（溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,2.有关溶液稀释和浓缩的计算,例题：,配制0、2mol/L的稀硫酸500mL，需要取用98%密度为1、84g/mL的浓硫酸多少mL？,结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的质量或物质的量均保持不变。C1V1=C2V2,将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,练习：,3.有关溶液混合的计算,结论：不同浓度的溶液混合时：（1）混合前各自溶质的量之和等于混合后溶液中的溶质的量（量指质量或物质的量）；（2）混合前各自溶液的质量之和等于混合后溶液的总质量；（3）混合后溶液的体积不等于原两种溶液的体积之和。,例题：,（1）把100mL98%的浓硫酸（密度为1、84g/mL）和400mL水混合，所得混合液的密度是1、22g/mL。求混合后溶液中硫酸的物质的量浓度？,（2）取出上述溶液20mL，加水稀释到500mL。求稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度？,2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中氯化氢的物质的量浓度？（假设混合后溶液总体积不变）,练习：,4溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,结论：,C=,1000*p*c%,M,例题：求37%的盐酸（密度为1、19g/mL）的物质的量浓度？,练习：14mol/L的浓硝酸（密度为1、40g/mL）的溶质的质量分数是多少？,5、有关溶液中化学反应的计算,例题：中和50毫升0.5mol/L的NaOH溶液，需要多少毫升1mol/LH2SO4溶液？,练习：100毫升Na2CO3溶液恰好与125毫升2mol/L的BaCl2溶液完全反应，则Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？,三、物质的量浓度溶液的配制,例如：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？,七字方针：,计,量,溶,移,洗,定,摇,1、步骤,1）计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克,2）称量：在天平上称取5.3克碳酸钠固体。,3）溶解：在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解。冷却至室温（注意：不可在容量瓶中溶解）。,4）转移：将溶液沿玻璃棒小心移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两到三次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,5）定容：缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度23厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，使溶液凹面底部正好与刻度线相切。,6）摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。,配制过程示意图,蒸馏水,5.3克碳酸钠,250mL,2、实验所需仪器,烧杯、玻璃棒、容量瓶（须注明规格）、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、或量筒（液体溶质使用）,容量瓶的使用：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有温度和容积。常用的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml等。容量瓶的瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。在使用前，必须查漏。容量瓶不能用来稀释和溶解，也不能盛装溶液。容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。,俯视,仰视,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,：浓度增大,：浓度减小,讨论,在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,3、可能影响溶液浓度的操作,1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒了；3、未洗涤烧杯或洗涤液未转移入容量瓶中；4、定容时水加少了、或加多了再用滴管吸出至刻度线；5、定容时未平视刻度线。仰视读数或俯视读数。6、摇匀后立刻观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加水至刻度线。7、药品事先潮解了。8、容量瓶未干燥。,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,不影响,偏小,偏大,随堂检测,欲配制1mol/L的硫酸铜溶液200mL，完成下列步骤：,62.50,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250,用天平称取胆矾固体克。将称好的胆矾固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造