高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数平衡转化率课件1鲁科版选修4.ppt

第二章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1,1.掌握化学平衡常数的含义和应用。2.掌握平衡转化率的应用（借助三段式）。3.从Kc、Qc角度理解影响化学平衡的因素。4.通过对“化学平衡常数”问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息、总结规律的能力。,化学平衡状态：,在的反应里，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的的状态，称为化学平衡状态。,一定条件下,可逆,相等,浓度保持不变,是可逆反应在某种条件下所能达到的最大限度。,此时各反应物的转化量（转化率）也保持不变。,注意：,可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时可逆反应到底进行到什么程度吗？平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？,为了更准确地了解可逆反应的进程，定量地描述化学反应的限度，引入新的概念化学平衡常数。,54.5,54.6,54.4,54.3,根据表中数据计算平衡时的值，并分析其中规律。,698.6K,再对比730.6K时的相关数据,(1)相同温度，达到化学平衡状态时的数值相同吗？(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？,分析实验数据，思考下列问题：,无关。即与平衡建立的过程无关。,无关。,相同，是个常数。,意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。,一、化学平衡常数K,在一定温度时,当可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。,观察反应特点，写出化学平衡常数的表达式，并写出单位：1.1/2N2+3/2H2NH32.N2+3H22NH33.2NH3N2+3H24.C(s)+H2OCO+H2,纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。,(molL-1)-1,(molL-1)-2,(molL-1)2,molL-1,1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？3.对于某一可逆反应，其正反应和逆反应的Kc有何关系？,互为倒数，单位不同。,不唯一。取决于化学方程式的系数。,平衡常数只与温度有关。,只有温度变，才有Kc变。,若达到平衡后升高温度，化学平衡向方向移动；化学平衡常数(填“增大”，“减小”或“不变”)。,注意：Kc只受温度影响。升高温度，吸热反应的Kc增大，放热反应的Kc减小。,减小,逆反应,对于反应N2+3H22NH3（H0），,二、Kc的应用,Kc的数值越大，反应程度越大。,1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。,2.判断化学反应可能进行的程度。,Kc105时，反应进行的较完全；,Kc10-5时，反应很难正向进行。,3.判断可逆反应是否达到平衡状态。,任意状态时：,浓度商Qc=,达到平衡状态时Kc=,在某温度下，用浓度商Qc与Kc比较大小来判断是否达到平衡。,对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),浓度商QC=,浓度商Qc=Kc反应状态。QcKc反应状态。,平衡状态,反应正向进行,反应逆向进行,任意状态时：,可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),4.判断可逆反应平衡移动的方向,平衡时，Kc=,加入一定量的A后，,Qc0B.正反应的H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是()A减压B缩小体积C升温D增大H2浓度5.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的（）A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,B、C,A,24,6.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.在硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,25,7.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡移动，Br2(g)的平衡转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。,变深,正向,变大,26,8.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黄色橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向移动(填“左”或“右”)。,黄,橙红,左,9下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A某特定反应的平衡常数仅受温度影响B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动D化学平衡移动时，平衡常数必改变,D,10.已知N2+3H22NH3（H0）在400达到平衡时，c(N2)=1molL-1，c(H2)=2molL-1，c(NH3)=4molL-1，(1)则400时此反应的平衡常数是。(2)其逆反应的平衡常数是。(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为。,2L-2mol2,0.5L-2mol2,2L-2mol2,110,x2x2x,X+2Y2Z,n始nn平,1-x1-2x2x,x=1/3,D,【解析】,11.已知密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),取X和Y按1:1的物质的量之比混合，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于（）A.33%B.40%C.50%D.65%,12.某温度下将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得H2的浓度为0.008molL-1。(1)求该温度下的平衡常数。(2)求H2的转化率。,0.0020,0.0040,0.0020,0.0040,0.0080,【解析】,平衡（molL-1）:,起始（molL-1）:,转化（molL-1）:,H2+I22HI,=0.25,(1)K=,(0.0080molL-1)2,(0.0040molL-1)2,(2)(H2)=,0.0020molL-1,0.01molL-1,100%