高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2.2元素性质的递变规律——元素第一电离能的周期性变化课件苏教版选修3.ppt_第1页
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专题2原子结构与元素的性质,第二单元元素性质的递变规律（2）,元素的第一电离能的周期性变化,第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)M+(g)+e-I1（0）第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M+(g)M2+(g)+e-I2（0）其余类推可定义I3，I4各级电离能大小I1K,NCBeB,HeNeAr,PSAlNa,课堂练习,拓展视野：,根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。,从+1价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示同一种元素的逐级电离能大小关系：I1I2I3I4I5,为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子,从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na+而不易形成Na2+。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。,总结,元素金属性同周期左右减小同主族上下增强,元素第一电离能同周期左右增大趋势（4处反常）同主族上下减小,原子结构原子核吸引电子的能力原子形成稳定结构的趋势,化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显1价，镁元素显2价，铝元素显3价？元素化合价与原子结构有什么关系？,定义：元素的一个气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量叫第一电子亲和能。A(g)+e-A-(g)E1(第一电子亲和能)同样有E2，E3，E4等。单位:ev或kJ/mol,【补充】,电子亲和能,注意：（1）习惯上规定：体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负（2）一般，E10，E20。但N、稀有气体元素例外。如:O(g)+eO-(g)E1=1.5evO-(g)+eO2-(g)E2=-7.3evN(g)+eN-(g)E1=-0.07kJ/mol,电子亲和能的大小反映了气态原子获得电子成为气态阴离子的难易程度。电子亲和能越大，该元素的原子就越容易与电子结
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