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元素周期表,1元素周期表,必修2第一章物质结构元素周期律,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,元素周期表的编排原则？,1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同,1-18号元素原子结构示意图,思考与交流(观察元素周期表）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1-18号元素原子结构示意图,1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？,看书并思考,(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,周期数=电子层数,它们分别位于周期表的第几周期？为什么？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：,练习:,周期,短周期：第13周期,长周期：第47周期,周期表里数周期，1234567.,类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe21,LiNe82,NaAr83,KKr184,RbXe185,CsRn326,Fr112号267,(2)族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十”三个纵行）,稀有气体元素,七主七副八和0,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。A、A、A、,主族序数=最外层电子数,注意,总结:,周期（7个）,族（16个）,短周期,长周期,第1周期,第2周期,第6周期,第3周期,第5周期,第4周期,第7周期,2种,8种,8种,18种,18种,32种,26种,主族,副族,第VIII族,0族,共7个主族，包括短周期和长周期元素,共7个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，1234567,七主七副和零族，最后莫忘第族。,扇形元素周期表,立式周期表,螺旋型周期表,元素周期表性质版,元素周期表远景版,元素周期表卡通版,元素周期表塔型,常用长式元素周期表,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、18、20、34的元素在周期表中的位置。,2,3,4,IVA,IIIA,A,练习与思考：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素,练习与思考：,D,4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.A族D.A族,AC,第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be、Al,S,Li、a,练习与思考：,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素,它们分别位于周期表的什么位置？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：,练习:,2.根据元素的原子序数，不能确定的是？,A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数,B,3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期,C,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构,族的别称,IA称为元素IIA称为元素IVA称为元素VA称为元素VIA称为元素VIIA称为元素零族称为元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,一、碱金属元素,1.碱金属元素的原子结构及特点,Na,K,Rb,Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,碱金属的原子结构示意图,碱金属的原子结构有什么异同呢？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多,依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,原子半径,2，碱金属的性质,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,很好,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,（1）物理性质,2.实验：,（1）Na、K与氧气反应进行对比,（2）Na、K与水反应进行对比,（2）化学性质,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金属性逐渐增强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,LiNaKRbCs,1.相似性:,（3）碱金属的原子结构与化学性质的递变规律,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,4、根据金属活动性顺序判断,碱金属元素的原子结构和性质递变规律,核电荷数,电子层数,原子半径,原子失电子能力,元素的金属性,单质的还原性,最高价氧化物对应水化物的碱性,1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Al、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。分别加入足量的、大小相等的Al、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。气球膨胀速度最快的是_（填试管编号）。,分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？,二、卤族元素,思考与交流：,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2Cl2Br2I2,卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,弱,小结：,2）卤素单质间的化学性质,实验1-1,溶液由无色变为橙红色,溶液由无色变为紫红色,CCl4层为紫色,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论：氧化性：F2Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,2I-+Br2=I2+2Br-,2F22H2O4HFO2（爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,3）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2+H2OHCl+HClO,Br2+H2OHBr+HBrO,I2+H2OHI+HIO,4）卤素单质与碱反应,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,元素非金属性强弱判断依据,1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、单质间的置换反应,总结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：,元素的性质与有密切的关系，主要特别与有关。,原子结构,原子核外电子的排布,最外层电子数,同主族：元素金属性、非金属性的递变,LiNaKRbCsFr,FClBrIAt,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化,2、铷(Rb)是A族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（）铷的熔点比钾的高RbOH的碱性比NaOH强铷不能从FeCl3溶液中置换出铁A.全部正确B.C.D.,3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体,C,BD,5、X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4H2YO4HZO4则下列说法正确的是()A原子序数XYZB元素的非金属性由强至弱的顺序是XYZC会发生反应：3Y+2Na3X=2X+3Na2YD气态氢化物的稳定性H3XH2YHZ,思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,三、核素,思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？,质子数中子数原子名称原子符号10氕11氘或12氚或同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。,11,31,21,核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；,同位素的表示法：,A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）,说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。,2、质量数,定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子质量数相对原子质量,数值上,思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？,Ar(E)=Ar1(E1)*x(E1)+Ar2(E2)*x(E2)+,元素相对原子质量,核素1相对原子质量,核素2相对原子质量,核素1原子个数百分含量,核素2原子个数百分含量,该公式有兴趣的可以了解，但是不要求,课堂小练：,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,1、完成下列表格。,2.元素的种类和原子的种类（）A.前者多B.后者多C.相同D.无法确定,B,3.下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O,A,4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,第四周期A族5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、x+2B、x+4C、x+8D、x+186、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子