金属性质第一课时

,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗就让我们一起走进神奇的金属世界,1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：；含量最多的金属元素是元素。,氧、硅、铝,铝,2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式,(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜树,镁条燃烧,银树,镁条和盐酸,金属共同的化学性质,金属能与酸反应金属能与盐发生置换反应（比较金属的活泼性）金属能与非金属单质反应,一、金属与非金属的反应,实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,（一）钠与氧气反应,思考与讨论1：通过以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶，切记遵守实验室规则！,物理性质：,化学性质：,化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),4Na+O2=2Na2O,常温,实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,金属与氧气反应是不是一定要加热呢？如果加热，会有什么现象呢？,钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同,（1）钠先熔化后，（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，（3）最后留下的固体呈淡黄色。,思考与讨论2：探究1与探究2的产物是否相同，探究2又体现了钠的哪些物理性质？,过氧化钠的特殊用途：,2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。,条件不同，现象不同，产物不同。,1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,Na2O与Na2O2的比较,Na2O+H2O=2NaOH,注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。,不稳定,较稳定,钠的物理性质,银白、软、轻、低；热、电良导体。,结论：金属钠的性质很活泼，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。,4Na+O2=2Na2O,常温,2Na+O2=Na2O2,钠与其他非金属单质反应，如Cl2、S,思考与讨论3：钠除了与O2反应外还能与哪些非金属单质反应？写出反应方程式。,思考与讨论4：一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？,钠在空气中的变化：表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH溶解）结块（生成Na2CO310H2O）最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3）,Na的存在与保存,Na的存在,自然界以化合态,很活泼,Na的保存,在煤油中,隔绝空气与水,Na着火,用干沙土扑灭,探究3：加热铝箔,现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,（二）铝与氧气的反应,原因解释：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,探究4：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化,现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al+3O2=2Al2O3,常温或加热,铝是一种活泼金属。,(1)氧化膜的形成：活泼金属在空气中易与氧气反应，形成一层氧化薄膜，简称氧化膜。,氧化膜对金属的保护作用,(2)金属氧化膜的差异,致密,可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。,疏松,不能保护内层金属，如铁、钠。,绝大多数金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，生成金属氧化物。活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）,小结金属与氧气反应,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系？,金属Na、Mg、Al都是活泼的金属，最外层电子较少，容易失去，表现出还原性。,理论探究：,金属能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。,通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价，容易失电子，被氧化。,金属通常表现强的还原性，做还原剂。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数金属以游离态存在。,2、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（）A.黄烟，生成白色固体B.黄雾，生成淡黄色固体C.黄色火焰，生成淡黄色固体D.黄色火焰，生成白色固体,1、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可用小刀切割密度比