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文档简介

滴定分析基本操作练习,一、实验目的1、正确使用酸、碱滴定管2、正确使用移液管、容量瓶3、滴定终点的准确观察,二、实验原理NaOH与HCl反应的计量点pH=7.0。0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/LNaOH反应时计量点附近滴定突跃的pH范围为4.39.7。当用NaOH滴定HCl时可用酚酞作指示剂，终点由无色变为浅红色；用HCl滴定NaOH时可用甲基橙作指示剂，终点由黄色变为橙色。,三、实验内容1、溶液的配制：NaOH溶液：在台秤上取约2g固体NaOH，配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。HCl溶液：用量筒量取浓HCl4.5mL，加水至500mL，置于试剂瓶中。,2、HCl滴定NaOH：指示剂：甲基橙；终点颜色：黄色橙色。操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LHCl溶液滴定。平行测定三份。,3.NaOH滴定HCl：指示剂：酚酞；终点颜色：无色微红（摇动时30s内红色不消失）操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定。平行测定三份。,1.HCl溶液滴定NaOH溶液,2、NaOH溶液滴定HCl溶液,四、注意事项1、本实验属准确浓度的配制和测定，所有的仪器都必须保持洁净，充分注意消除会带来各种误差的因素。2、凡需提前润洗的仪器，均需润洗23遍。3、溶液全部出现粉红色后，应不再振荡，以免空气中的CO
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