高中化学选修4第三章复习ppt课件

.,选修4化学反应原理总复习,第三章水溶液中的离子平衡,.,复习要点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的pH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,六、难溶电解质的溶解平衡,.,第一节弱电解质的电离1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。,.,先判断强、弱电解质，决定符号,电离方程式书写注意事项：,多元弱碱的电离，以一步电离表示。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,Al(OH)3有酸式和碱式电离。,弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。,强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。,.,溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。,电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：,H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,.,第二节水的电离和溶液的酸碱性1、水的离子积常数Kw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关pH值的简单计算。4、中和滴定。,.,水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,KW=c(OH-)c(H+)(25时，KW=1.010-14),2、溶液的酸碱性和pH值,.,方法：1.先反应2.按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。若碱过量，求c(OH-)，求c(H+)，再算pH值,小结：有关pH值的计算,常温时：pH+pOH=14,pOH=-lgc(OH-),.,酸碱中和滴定,1、原理：,2、主要仪器：,对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,3、操作步骤：,洗涤检漏蒸馏水洗溶液润洗装液排气泡调整液面并记录放出待测液加入指示剂滴定记录计算。,(酸、碱式)滴定管、锥形瓶、滴定管夹,.,第三节盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,.,二、电离平衡和水解平衡,.,续前表：,.,一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：Kh=,KW,Ka/Kb,.,（1）盐的浓度,（2）溶液的酸碱度,（3）温度,盐的浓度越小，水解程度越大；反之越小。,H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。,升高温度可以促进水解，反之抑制水解。,（4）双水解,弱酸阴离子和弱碱阳离子混合能互相促进水解。,2.外因：,同离子效应,反应可以进行到底，此时不用可逆符号而用等号，也用气体和沉淀符号。,越稀越水解,越热越水解,.,电解质溶液中的守恒规律,1、电荷守恒规律:,电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,如：Na2CO3溶液中，存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-),.,2、物料守恒规律:,电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：,c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),3、质子守恒规律:,指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。,Na2CO3中:c(H+)+c(HCO3-)2c(H2CO3)=c(OH-),.,盐类水解的应用:,1、判断盐溶液的酸碱性及pH大小。,2、配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。,3、判断盐溶液中离子种类多少。,4、比较盐溶液中离子浓度大小。,5、施用化肥时应考虑盐的水解。,6、某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应。,.,7、试剂的贮存考虑盐的水解。,8、制备某些无水盐时要考虑盐类的水解。,9、判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,10、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,11、用铁盐与铝盐作净水剂时考虑盐类的水解。,12、工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。如：泡沫灭火器工作原理，热碱液洗油污等。,.,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,第四节难溶电解质的溶解平衡,3、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,.,溶度积常数（Ksp）,Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n,注意：Ksp与温度有关,溶度积常数（Ksp）的意义：,2、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,Qc=Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态.,QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出.,QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出.,1、判断溶解度的大小,（同类型的盐Ksp越大溶解度越