高考化学一轮复习专题13.1原子结构与性质（测）（含解析）.doc

专题13.1 原子结构与性质（测试时间45分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1，它违背了 （ ）A能量守恒原理 B洪特规则C能量最低原理 D泡利不相容原理【答案】B【解析】试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，故选B。考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。2对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl【答案】D考点：考查元素周期律应用3下列说法或有关化学用语的表达正确的是 （ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B考点：考查物质的结构与性质相关知识4外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是 （ ）A第三周期A族p区 B第三周期B族p区C第三周期A族s区 D第四周期B族s区【答案】A【解析】试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期A族p区，答案选A。考点：考查元素周期表的结构5下列各项叙述中，说法不正确的是 （ ）A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素【答案】D【解析】试题解析：A所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是P区元素，故D错误。考点：原子核外电子排布6肯定属于同族元素且性质相似的是 （ ）AA、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2BA、B的结构示意图分别为、CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【答案】D考点：考查电子排布式等知识。7微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是 （ ）A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子【来源】2015-2016学年福建省宁德市高二下期末化学试卷（带解析）【答案】C【解析】试题分析：A、M为Be，N为He，两者不属于同主族，故错误；B、前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，故错误；C、推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，故正确；D、有可能为M为B，N为Cl，不属于同一主族，故错误。考点：考查电子排布式、元素周期表等知识。8下列基态原子与离子的电子排布式错误的是 （ ）AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s2DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C考点：考查电子排布式9如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素【答案】D【解析】试题分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D考点：考查元素周期表与性质10下列有关物质结构的说法正确的是 （ ）A电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径BP4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条CH2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于CD不同原子形成的化合物中一定只含极性键【答案】B考点：原子结构与性质二、非选择（共50分）11（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。【答案】（1）（1分） （2分）（2）1s22s22p63s23p4（2分） H2SO4（1分）（3）（每空1分，共8分）12（13分）【黑龙江实验中学2016届上期中】已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_；（2）化合物C2D分子的空间构型为_；（3）B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ，常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可判断E(BD)5晶体为_，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为_；（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的_(填高或低)，其主要原因是_；（5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_；（6）下列叙述正确的是 _。（填字母） aA2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形 bA2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化 cN 是非极性分子，且分子中 键 和 键的个数比为3：1 dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低【答案】（1）HCNO（2分）（2）直线型（1分）（3）分子晶体（1分）1S22S22P63S23P63D6（2分）（4）高（1分）氨气分子间存在氢键（2分）（5）氮原子2P轨道处于半充满状态，能量低（2分）（6）ad（2分）考点：位置结构性质的相互关系13（13分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。（2）E2离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为 。【答案】（1）M(1分)；9(2分) （2）(2分)；1s22s22p63s23p63d104s1(2分)（3）sp2(2分)；四面体(2分)； （4）(2分)考点：考查物质结构与性质模块的分析与应用14（10分）【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）E元素基态原子的核外电子排布式为