（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（18）.doc

非选择题系列练题（18）1在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+阴离子NO3-、 CO32-、 SiO32-、 SO42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀 HCl产生白色沉淀并放出 0. 56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g在的滤液中滴加 BaC12 溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是_。（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+ SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） ？ 0.25 0.4 0 存在，其最小浓度为0.8mol/L【解析】（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5molL-1=20.25molL-1+20.4molL-1，解得c(K+)=0.8 molL-1。2500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题（1）请你分析一下，这种珠子可能是_A水晶颗粒 B无水碳酸钠 C玻璃珠 D晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_(填字母)。A普通坩埚 B石英坩埚 C刚玉坩埚 D铁坩埚（3）制备此物质的主要反应方程式为_(任写一个)。（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_（用化学方程式表示）。【答案】 C D SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O【解析】本题考查SiO2的性质，（1）苏打是Na2CO3，沙子的成分是SiO2，在高温下发生SiO2Na2CO3 制备玻璃使用原料是石灰石、纯碱、石英，发生的反应是iO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；（4）氢氟酸能腐蚀玻璃，发生的反应是SiO24HF=SiF42H2O。3I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：（1）A的化学式是_， Y的结构式是_，Z中所含有的的化学键_（2）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_。II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A 莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_（2）浓度均为0.10molL1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者_后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接_（4）常温下，若0.10molL1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的电离平衡常数Kb_【答案】 (NH4)2S O=O 共价键 3Cu8H+2NO3 = 3Cu2+2NO4H2O 防止亚铁离子被氧化 大于 def 2x10-5【解析】I、D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，因为O的相对原子质量为16，初步判断Y为O2，则B到C再到D发生的是两次连续的氧化反应。因为E为酸，所以C和D为非金属氧化物，则B为含有非金属元素的化合物，不论X是强酸还是强碱， A都可以生成B，则A中阳离子一定为NH4+，与碱反应生成NH3，NH3可以发生连续氧化。A是一种正盐，所以A中的阴离子为S2-，与酸反应生成H2S，可以发生连续的氧化反应。（1）根据上面分析可知A为(NH4)2S；Y为O2，其结构式为O=O；D为非金属氧化物，E为酸，所以Z为H2O，其含有的化学键为共价键。（2）（NH4）2SO4FeSO46H2O中NH4+和Fe2+均发生水解反应，且NH4+的水解抑制Fe2+的水解，所以Fe2+的水解程度减小，而FeSO47H2O中只有Fe2+的水解，没有被抑制也没有促进，属于普通的水解，所以c（Fe2+）前者大于后者。（3）A装置中利用生石灰溶于水放出大量的热量使氨水中的氨气挥发，C中H2SO4与氨气反应生成（NH4）2SO4，氨气反应会使导气管中压强的减小而引起倒吸，所以C中加入CCl4，使氨气与H2SO4不在导气管口接触，可以防倒吸，最后多余的氨气不能排放空气中，故用水吸收，为了防止倒吸，所以D中加一个倒扣的漏斗。所以接口序号为a接d接e接f，答案为：def 。 （4）0.10molL1（NH4）2SO4发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+，氨水的浓度与氢离子的浓度相等，所以氨水的电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.210-9/10-5=210-5。点睛：本题的第一部分较难，属于开放性的题目，要求平时学习中注意积累，解题时思维开放。首先根据数字16确定Y为O2，然后弄清出题人的本意，就是考查中学化学中的连续的氧化反应。此类题目多注意积累，考试起来就会得心应手，常见的有：CH4CCOCO2、NH3NONO2、NaNa2ONa2O2、H2SSSO2SO3、R-CH2OHR-CHOR-COOH。4按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）碳的燃烧热为393.50 kJmol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_。（4）25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。（5）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。【答案】 H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol解析：(1) 1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mol水放出114.6 kJ热量，则生成1mol水放出的热量是57.3 kJ，所以表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol；(2)C的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，（5）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H239