弱电解质电离平衡

弱电解质的电离平衡（第一讲）,水溶液中的离子平衡,电解质在水溶液中或熔化时能导电的化合物,非电解质在水溶液中和熔化时都不导电的化合物,如：,如：,酸、碱、盐：,金属氧化物（熔化）：CaO、MgO等水,有机化合物（如蔗糖、酒精）；,非金属氧化物：CO2、SO2等氨,电解质vs非电解质,电解质、非电解质的判断：,是否为化合物排除单质和混合物,必须是由本身电离出的离子而导电,水中或熔化时能否导电,【练习1】下列物质中，哪些是电解质、哪些是非电解质？NaHSO4Cl2稀盐酸BaSO4HNO3氨水NH3H2OCO2H2CO3,强电解质：弱电解质：,在水溶液或熔融状态里全部电离为离子的电解质,在水溶液中仅有部分分子发生电离，是可逆的,强弱电解质,常见强电解质：a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等c.大多数盐类：包括难溶盐d.金属氧化物,常见弱电解质：a.弱酸：HAc、H2S、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO3、HF等b.弱碱：NH3H2O、氢氧化铜、氢氧化铁等,还有极弱的电解质：水,一.強电解质与弱电解质,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单质,非金属,金属,(离子键),(共价键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等,其它（多数有机物、非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,请注意,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。,3.判断是共价化合物还是离子化合物，看熔融状态是否导电。,二.电解质溶液的导电分析,(1)电解质导电的条件：熔化或溶于水,(2)影响溶液导电能力强弱的因素：,离子浓度,注意1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液导电能力强。3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。(如浓硫酸与稀硫酸）,例一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释溶液的导电能力变化如图231所示。为什么O点的导电能力为0？比较a、b、c三点的pH大小_。试分析导电能力如图变化的原因。,PHcPHaPHb,加水稀释，冰醋酸溶于水，离子浓度先增大，继续加水，醋酸溶液浓度减小，离子浓度减小,例、下列说法正确的是()A相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力BNaCl溶于水后发生电离，属化学变化CCuSO4溶液导电时要伴随化学变化DCO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质,C,三、弱电解质的电离平衡,电离过程,电离程度,特征：逆、等、动、定、变。,(可逆）,（部分）,影响电离的因素：,弱电解质,定义,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,(1)内因电解质本身的结构和性质。,(2)外因：,温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。,浓度：浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能抑制电离。,以CH3COOH的电离平衡为例,CH3COOH,CH3COO-+H+,升温：,电离平衡正移，电离常数增大，电离程度增大，导电性增强,加水稀释：,电离平衡正移，电离常数不变，电离程度增大，C（H+）、C(CH3COO-)变小，导电性减弱，Kw不变，C（OH-）增大C（H+）/C（CH3COOH）变大,越稀越电离,外加电解质：,加入醋酸钠固体,电离平衡逆移，电离常数不变，电离程度减小，导电性增强，C（H+）减小，C(CH3COO-)增大,通入氨气,电离平衡正移，电离常数不变，电离程度增大，导电性增强，C（H+）减小，C(CH3COO-)增大,归纳小结,例已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多,D,加入冰醋酸,加水稀释,加水稀释,正确，溶质多电离了,四电离方程式的书写(1)强电解质用等号如H2SO4的电离方程式.(2)弱电解质可逆符号一元弱酸、弱碱一步完成如NH3H2O：；CH3COOH：.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步如H2CO3的电离方程式为：，.书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成如Fe(OH)的电离方程式为.,(3)酸式盐强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：弱酸的酸式盐如NaHCO3的电离方程式为，.酸式盐的熔融电离，如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：,五、电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸HA：HA（aq)H(aq)A(aq)，平衡常数K(2)对于一元弱碱BOH：BOH(aq)B(aq)OH(aq)，平衡常数K.,(1)电离平衡常数只与有关，升温，K值(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步,相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性越,温度,增大,K1K2K3,容易,强,2特点,3意义,请设计实验，证明醋酸是弱酸。,实验类别,对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；或等pH盐酸、醋酸比较。,非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动定性实验、定量实验,提醒：1、注意变量的控制！2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电性、pH、反应的快慢），作出判断。,1、相同物质的量浓度HCl、HAc比较,与活泼金属反应的开始速率,小,大,大,小,相同,相同,慢,快,C(酸）,2、相同pH值HCl、HAc比较,稀释相同倍数后pH,大,小,相同,相同,大,小,小,大,证明醋酸盐水解：,方案八：测得常温下NaAc溶液pH7,设计多种实验方案，证明NH3H2O是弱碱。,巩固练习：,1、一定温度下有盐酸硫酸醋酸,下列说法正确的是()A.pH相同时,物质的量浓度B.pH相同时,分别稀释10倍,c(H+)=C.物质的量浓度相同时,c(H+)是D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积=F.c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率G、pH和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速率,ABCEF,2(2011上海十四校联考)甲酸是一种一元有机酸下列性质可以证明它是弱电解质的是()A甲酸能与水以任意比互溶B0.1molL1甲酸溶液的pH约为2C10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导