相对原子质量 (3)

第三单元物质构成的奥秘,沈大涛,课题2原子的构成,第一课时,原子的构成相对原子质量,设疑：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分。那么原子是不是构成物质的最小粒子，是否不可分割了呢？,根据你所了解的知识，有没有可以证实你的说法的事实依据？,为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数次的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断修正模型。,原子结构模型的演变,1803年,汤姆生原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),思考，总结：,请你描述原子的构成。,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。,揭开原子核的秘密,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。,一、原子的构成,1、原子,原子核,一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位正电荷,不带电荷,核外电子,质子,中子,一个原子只有一个原子核,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质子,原子核,原子核,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。,几种原子的构成,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,阅读表中“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？,想一想：原子显不显电性？为什么？不同种类的原子有什么不同？,2、原子构成的规律,质子数=核外电子数=核电荷数（原子不显电性）,不是所有的原子都含有中子。,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，质子数（核电荷数）不相同。（质子数决定原子的种类）,知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量相对原子质量Ar=,-,一个某原子的质量(kg),一个碳-12原子的质量的1/12(kg),符号Ar,二、相对原子质量,例如:氢的相对原子质量（Ar）=,-,1.67*10,-27,Kg,1.67*10,-27,Kg,=1.0079,.,.,氧的相对原子质量（Ar）=,-,2.657*10,-26,Kg,1.67*10,-27,Kg,=15.999,.,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,二、相对原子质量,1,12,16,23,31,根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,你发现了什么？,设疑,判断正误：相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=电数子数+中子,.,.,原子,原子核,一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位正电荷,不带电荷,核外电子,质子,中子,9.117610-31千克（质子质量的1/1836）,1.672610-27千克,1.674910-27千克,相对原子质量=质子数+中子数,.,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,两院院士张青莲,1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任、北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量量被采用为国际新标准。,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,课堂小结,二、相对原子质量,1、定义,整个原子对外不显电性,2、几个注意点,3、近似相对原子质量=质子数+中子数,一、选择题1原子和分子的区别是()A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化,2已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.99310-26千克，则一个氧原子的质量是()A16克B12161.99310-26千克C16D161.99310-26/12千克,3在原子中，质子数等于()A中子数B核外电子总数C相对原子质量D中子数和电子数之和,4下列原子各1克，所含原子个数最多的是()A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子,5一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）A水分子B构成水分子的原子C中子和质子D电子,6原子和分子的根本区别是（）A是否能直接构成物质B是否能保持物质的化学性质C是否在化学反应中发生种类的变化D是否能构成单质,7下列关于原子的说法错误的是（）A原子是化学变化中的最小微粒B原子是最小的微粒C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质而原子不能,8原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数,二、填空题1硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。3英国科学家_于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家_提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家_发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。,创新题1道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实