中考化学总复习 第一篇 第15讲 溶液的浓度课件1.ppt

化学,第九单元溶液,第15讲溶液的浓度,四川专用,溶质质量分数(高频考点),溶质质量,溶液质量,溶质,Aga%Bgb%(其中BAm水),【知识拓展】1怎样比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小？要比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小，可以直接比较溶解度。物质的溶解度越大，则此温度下的饱和溶液的溶质质量分数也越大。2改变溶液的温度，其溶质质量分数怎样变化？改变溶液的温度，如果没有晶体析出，则该溶解溶质质量分数不变；如果有晶体析出，则该溶液的溶质质量分数变小。,配制一定质量分数的溶液(详见实验突破),1一般步骤：_、_。2主要仪器：、_、。(假设溶质为固体),计算,称量(或量取),溶解,托盘天平,量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,溶质的质量分数,【命题解读】考查内容包括：计算溶液中溶质的质量分数；根据溶解度曲线求溶液的溶质质量分数；利用溶解度曲线温度发生改变时，溶液的溶质质量分数的变化情况；化学方程式与溶液的综合计算。题型包括选择题，填空题或计算题。【例1】(2016广州)某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A该温度下，KNO3溶解度为30gB乙溶液的质量分数为30%C降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大,【答案】C,【方法指导】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化而变化的情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。,【对应练习】1(2016内江)30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改变的是()A溶剂的质量B溶质的质量C溶质的溶解度D溶液中溶质的质量分数2(2016南充变式题)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是()(导学号66172057)A甲乙丙B甲丙乙C乙甲丙D丙乙甲,D,C,【例2】(2016乐山)向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。(结果保留一位小数)【解析】(1)黄铜(铜锌合金)样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量5.0g3.7g1.3g。,【对应练习】1(2016绥化)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是_。(2)10时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水_g。(3)某同学欲将20时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：,20%,150,解：设蒸发水的质量为x，300g20%(300gx)40%，解得：x150g，试分析：他能否达到目的，并说明理由。解：不能。温度不变，溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数不变。(或不能。温度不变，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，所以饱和溶液溶质质量分数不变),2兴趣小组的同学研究(CuZn合金)样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(导学号66172059)(1)18g该样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。,溶液的稀释,【命题解读】考查内容包括：计算溶液在稀释过程中所加溶剂的质量；求稀释后溶液的溶质质量分数；稀释溶液的操作步骤；稀释溶液时实验仪器的选择等。一般以选择题或填空题的形式出现，有时也会以实验探究题的形式出现。,【例2】(成都变式题)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50克水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A50克B10克C100克D80克,【解析】稀释前后溶液中所含溶质的质量不变，可设稀释前溶液的质量为x，则20%x(x50)10%，求得原溶液的质量为50克，进而可求出溶质的质量。【答案】B【方法指导】稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数。即溶液稀释前后，溶质质量不变。,【对应练习】1(乐山变式题)实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸()(导学号66172060)A100mL54.35mLB100mL55.5mLC250mL54.35mLD250mL55.5mL,B,2如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)t1时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)欲使t2时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是(任填一种方法)。(3)现有30时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；30时A的溶解度；溶液的质量；溶液中A的质量。在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有_(填序号)。,不饱和,加水稀释(或降温),【例】现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是()A加入10gNaClB加入水5gC蒸发掉50g水D加入100g10%的NaCl溶液【解析】根据上面分析，要使100g10%的NaCl溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采用加入12.5gNaCl或蒸发50g水的方法，加5g水会使溶液的溶质质量分数变小；加入100g10%的NaCl溶液，溶质质量分数不变。【答案】C,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、用氯化钠固体配制溶液1所需仪器及作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)仪器的作用：a玻璃棒的作用是_，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率；b量筒的作用是_液体的体积。,搅拌,量取,2操作步骤计算：计算所需溶质的_和水的_。称量：用称取一定质量的固体。量取：用_量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到中，并贴上标签。,质量,体积,托盘天平,量筒,玻璃棒,试剂瓶,【知识拓展】实验误差分析,二、用浓溶液配制稀溶液1所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2操作步骤：(1)计算：计算所需的体积和所需水的体积。(2)量取：用_量取溶液(接近所需体积时改用)和水。(3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用不断搅拌。,浓溶液,量筒,胶头滴管,玻璃棒,【例3】(2016自贡)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为5g，所需蒸馏水的体积为_mL(水的密度约为1g/mL)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_(填标号)。A先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡,【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_(填“有”或“没有”)影响，理由是实验中没有使用游码。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_(填图中的标号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为_g/mL。,【解析】(1)配制50g10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量50g10%5g；需要水的体积(50g5g)1g/mL45mL；(2)现在准确称量硝酸钾的质量，进行称量时，应该先放好砝码的质量，然后再添加硝酸钾；由于该实验中没有使用游码，且天平是等臂杠杆，故该实验中砝码与药品放反对称量结果没有影响；(3)准确量取水的体积需要用到量筒和胶头滴管；根据题目信息可知，现在的温度是20，20mL质量分数是10%的硝酸钾溶液：要进行计算的话，需要知道此时的密度即可。【解析】(1)45(