黑龙江省双鸭山第一中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

黑龙江省双鸭山第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K39 N14 Na23一、选择题（每空2分，共46分。有且只有一个正确选项）1下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A.锌铜原电池铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D.用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极2.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片易被腐蚀Dd为锌块，外电路中电子流向为锌块 铁片3下列各组物质中属于同分异构体的是（）A. B. C. D. 4下列有机物命名正确的是（ ）A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基丁烷 C. 2,2,4,4-四甲基辛烷 D. 1,1,3-三甲基戊烷5在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B. 0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-C. Na2CO3溶液：K、Fe3、SO42-、NO3-D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-6镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A. 放电时负极附近溶液的碱性不变 B. 充电过程是化学能转化为电能的过程C.充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH= NiOOH + H2OD. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动7. 下列说法中，与盐类水解有关的有几项（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；HCO3-与AlO2-不能共存；NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断A. 3 B. 4 C. 5 D. 68.下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ）A.C3H8 B. C4H10 C. C2H4O2 D. C3H69.25下列四种溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103molL1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）A. 141323 B. 011211 C. 14131211 D. 110100100010. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)Hc(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)21. 某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B. c点对应的K等于a点对应的KC. d点没有AgCl沉淀生成 D.加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小22. 浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性 BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大23常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)二、填空题（共54分）24. (8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。（用含相应字母的式子表示）(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填选项字母)。A氢气的浓度减小 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。25（12分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 (1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。（a/b）(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 （酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。26（10分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108（1）物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_（用编号填写）aCH3COONabNa2CO3 cNaClOdNaHCO3 （2）常温下，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填字母） A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH）D. E. （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ （4）25时，将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_ （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH）=2c（H2CO3）+_27（12分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_B极的Fe发生_ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填序号)溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如上图（右侧）装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_，此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。28.（10分） 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)T时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。一、选择题1C 2. C 3. D 4C 5B 6C 7. C 8. A 9.D 10. A11. B12A 13B 14C15C 16. B 17A 18A 19B 20 . B21. B 22. D 23B 二、填空题24. (8分)答案：(1)（1分） 减小（1分）逆反应（1分）(2)molL1min1（1分）(3)BC（2分）(4)Cu2OCO2CuCO2（2分）25（12分）答案：(1)冷凝管(或冷凝器) （1分）b（1分）(2)SO2H2O2=H2SO4（2分）(3)（1分）酚酞（1分） （1分） (4)0.24（3分）(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发