2014-2015学年山东省泰安市肥城六中高一下期末化学试卷

20142015学年山东省泰安市肥城六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1北京时间3月11日13点46分，日本发生90级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注据报道，元素13755CS是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755CS的半衰期达30年请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（）A27B55C82D1372正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中正确的是（）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量D用完的废旧干电池可以丢弃在垃圾中来处理4下列说法正确是（）A由H原子形成1MOLHH键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5下列叙述合理的是（）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”6在一定温度下，将2MOLSO2和1MOLO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应2SO2（G）O2（G）2SO3（G）；H197KJMOL1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A生成SO32MOLBSO2和SO3共2MOLC放出197KJ热量D含氧原子共8MOL7绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是（）ABCD8下面是四位同学对原子结构的认识，你认为不正确的是（）ABCD9一个原电池的总反应的离子方程式是ZNCU2ZN2CU，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液AZNCUCUCL2BZNCUZNCL2CCUZNCUSO4DCUZNZNSO4AABBCCDD10下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A2NACL（熔融）2NACL2B3MGO2AL3MGAL2O3CFE3O44CO3FE4CO2D2HGO2HGO211中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施下列做法不利于安全的是（）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量12下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率13甲乙两种非金属甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（）AB只有C只有D14下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液裉色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物15许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水16W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式HOHH2O17下列说法不正确的是（）A糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以水解成小分子化合物B通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径C通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料D乙醇与乙酸所发生的酯化反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O18右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径二非选择题（本题包括6小题，共46分）19下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式（1）ZNAG2OH2OZN（OH）22AG（2）2C2H25O24CO22H2O（3）6H2O6CO2C6H12O66O2（4）CACO3CAOCO220A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1）A中反应的离子方程式为，B中CU极电极反应式为（2）C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为，AB、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是21下表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，按要求回答下列问题族周期AAAAAAA01A2BCD3EFGHIJK（1）上表AK元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同），金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是（2）比较D、E及K的离子半径，由大到小的顺序为（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）写出元素C、K的气态氢化物相互反应的现象，反应化学方程式为（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同），酸性最强的是，呈两性的是22如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；请完成下列填空（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H中阳离子的方法是（2）A与B在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式为反应开始至2MIN，用J表示的平均反应速率为23镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的主要步骤如下（1）为了使MGSO4转化MG（OH）2，试剂可以选用，要MGSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应；（2）加入试剂后，能够分离得到MG（OH）2沉淀的方法是；（3）试剂可以选用；其反应的离子方程式为（4）无水MGCL2在熔融状态下，通电后会产生MG和CL2，该反应的化学方程式为24以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下（1）请写出含有10个氢原子的烷烃的分子式；（2）第步得到的烃类混合物中，只含有7种不同的物质这一说法是否正确（答是或否），若不是原因是（3）第步发生的是反应20142015学年山东省泰安市肥城六中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1北京时间3月11日13点46分，日本发生90级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注据报道，元素13755CS是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，13755CS的半衰期达30年请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（）A27B55C82D137考点质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题原子组成与结构专题分析13755CS中质量数为137，质子数为55，根据质子数中子数质量数来解答解答解13755CS中质量数为137，质子数为55，则中子数1375582，对于原子，质子数核外电子数55，所以该元素原子内的中子数与电子数之差为825527，故选A点评本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，明确原子中质子数中子数质子数及质子数核外电子数即可解答2正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同考点同分异构现象和同分异构体专题同分异构体的类型及其判定分析分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物解答解A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确故选D点评考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延及化学“五同”比较3化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中正确的是（）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量D用完的废旧干电池可以丢弃在垃圾中来处理考点常见的生活环境的污染及治理专题化学应用分析A煤中含有S元素，燃烧会产生SO2；B向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；C尾气中CO和NO的生成与排气管的长短无关；D废旧干电池中含有重金属解答解A煤中含有S元素，燃烧会产生SO2，燃烧时可加入石灰石，可减少燃煤产生的SO2，故A正确；B向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故B错误；C当汽油不完全燃烧时生成CO，放电时会生成NO，如降低尾气中CO和NO的含量，应加入尾气催化反应装置，使之生成CO2和N2，故C错误；D废旧干电池中含有汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源，不能随意丢弃，故D错误故选A点评本题考查常见生活环境的污染及治理，题目难度不大，本题注意明矾的净水原理4下列说法正确是（）A由H原子形成1MOLHH键要吸收热量BN2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应考点化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；中和热专题化学反应中的能量变化分析A、根据形成化学键要放出热量；B、根据N2性质稳定的原因；C、根据中和热的定义；D、根据吸热反应与是否加热无关解答解A、因形成化学键要放出热量，故A错误；B、因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量，所以性质稳定，故B正确；C、因中和热是在稀溶液中，稀的强酸与强碱发生中和反应生成1MOLH2O时所释放的热量，故C错误；D、因吸热反应与是否加热无关，经加热而发生的化学反应可以是吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选B点评本题主要考查了一些基本概念，难度不大，根据课本知识即可完成5下列叙述合理的是（）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”考点无机非金属材料；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质分析A非金属材料中也有导体，如硅、石墨等；B根据物质所含元素种类分析，丝、毛的成分是蛋白质；C核电站把核能转化成电能；D塑料袋可形成白色污染解答解A非金属材料中也有导体，如硅、石墨等，故A错误；B棉麻属于植物纤维，含有C、H、O，丝毛是蛋白纤维，完全燃烧都只生成CO2和H2O，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类繁多，只能具体情况具体分析，如氨纶、氯纶等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃烧就不只生成CO2和H2O，故B错误；C核电站把核能转化成电能，故C错误；D塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，故D正确，故选D点评本题考查较为综合，涉及环境污染、材料等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题6在一定温度下，将2MOLSO2和1MOLO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应2SO2（G）O2（G）2SO3（G）；H197KJMOL1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）A生成SO32MOLBSO2和SO3共2MOLC放出197KJ热量D含氧原子共8MOL考点化学反应的可逆性专题化学平衡专题分析A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒解答解A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2MOLSO2和1MOLO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2MOLSO2和1MOLO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197KJ，故C错误D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6MOL，故D错误故选B点评本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等7绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是（）ABCD考点有机物的合成；绿色化学专题有机化合物的获得与应用分析根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题解答解A反应物没有全部转化为乙苯，还有HCL生成，故A错误；B反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故B正确；C反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故C错误；D反应物没有全部转化为乙苯，还有HBR生成，故D错误故选B点评本题考查绿色化学知识，题目难度不大，注意把握绿色化学的特征，认真审题，为解答该题的关键8下面是四位同学对原子结构的认识，你认为不正确的是（）ABCD考点原子构成专题原子组成与结构专题分析A、根据元素和核素的关系分析，元素是具有相同质子数的一类原子的总称B、原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍C、不是所以的原子都含有质子和中子，如11HD、质子数相同而中子数不同的原子互称同位素解答解A、元素是一类原子，核素是一种原子，有些元素含有多种原子，所以原子的种类大于元素的种类，故A正确B、原子是由原子核和电子构成，原子核的质量比电子大很多倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确C、不是所以的原子都含有质子和中子，如11H，故C错误D、质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，12C、13C质子数相同中子数不同，所以是同位素，故D正确故选C点评本题考查了原子的构成，难度不大，根据定义等基础知识分析即可解答9一个原电池的总反应的离子方程式是ZNCU2ZN2CU，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液AZNCUCUCL2BZNCUZNCL2CCUZNCUSO4DCUZNZNSO4AABBCCDD考点原电池和电解池的工作原理专题电化学专题分析根据电池反应式知，ZN失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答解答解根据电池反应式知，ZN失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，A应该是ZN作负极、CU作正极，故A错误；B应该是锌作负极、CU作正极，氯化铜溶液作电解质溶液，故B错误；CZN作负极、CU作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故D错误；故选C点评本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大10下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A2NACL（熔融）2NACL2B3MGO2AL3MGAL2O3CFE3O44CO3FE4CO2D2HGO2HGO2考点金属冶炼的一般原理专题金属概论与碱元素分析金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法解答解ANA为活泼金属，采用电解法冶炼，故A正确；B镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，故B错误；CFE可用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故C正确；DHG性质较不活泼，可用加热氧化物的方法制备单质，故D正确故选B点评本题考查金属的冶炼方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施下列做法不利于安全的是（）A用聚氯乙烯塑料袋包装食品B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量考点常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能专题化学应用分析A、从聚氯乙烯和氯乙烯的区别分析；B、从碘单质、碘化物以及碘酸盐的性质比较考虑；C、从食品添加剂的性质、作用以及用量等角度思考；D、从降低对人体的危害角度考虑；解答解A、聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，可用聚乙烯塑料袋包装食品，故A错误；B、碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾，故B正确；C、我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质食品营养强化剂也属于食品添加剂食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障，故C正确；D、高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故D正确；故选A点评本题考查了如下知识点化学物质与生活得关系，食品添加剂，化肥、农药对人类生活的影响，注意加强对生活中的化学的了解，本题难度不大12下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率考点化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素专题化学反应速率专题分析A、反应速率与反应现象没有直接关系；B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；C、化学平衡为动态平衡；D、增大浓度、升高温度等能使反应速率加快解答解A、反应速率快的现象不一定明显，如NAOH与HCL的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故A错误；B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、因化学平衡为动态平衡，在平衡状态，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；D、增大浓度使活化分子数目增多、升高温度使活化分子百分数增大，则都能使反应速率加快，故D正确；故选D点评本题考查化学反应速率、反应速率的影响因素、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点13甲乙两种非金属甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（）AB只有C只有D考点非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题元素周期律与元素周期表专题分析比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断解答解甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲的氢化物比乙的氢化物稳定，可说明甲比乙的非金属性强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明可说明甲比乙的非金属性强，故正确；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故错误；甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误正确的有，故选A点评本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化14下列关于有机物的说法正确的是（）A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液裉色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物考点乙醇的化学性质；乙烯的用途；苯的性质；石油的分馏产品和用途；乙酸的化学性质专题有机物的化学性质及推断分析A、乙烷和金属钠不反应不反应；B、75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒；C、苯和溴的四氯化碳溶液是互溶的，乙烯可以和溴加成；D、石油常压分馏产物液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏过程和产物重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青解答解A、乙烷和金属钠不反应不反应，乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，故A错误；B、乙醇能使蛋白质变性，75（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒，故B正确；C、苯和溴的四氯化碳溶液是互溶的，苯不能使溴的四氯化碳溶液裉色，乙烯可以和溴加成，乙烯可以使溴的四氯化碳溶液裉色，故C错误；D、石油的分馏只能得到汽油、煤油、柴油等轻质油，不能得到乙酸和苯及苯的衍生物，故D错误故选B点评本题考查了学生常见有机物的性质和用途等知识，难度不大，可以根据课本知识来解决15许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水考点海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系专题卤族元素分析根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到解答解A可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D点评本题考查了海水的成分，海水提炼氯气、溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，难度不大，掌握原理是解题的关键16W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式HOHH2O考点同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题元素周期律与元素周期表专题分析可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断解答解根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是AL（OH）3，因为第三周期的元素中排在AL左边的有NA和MG，而MG（OH）2不与AL（OH）3反应，因此第三周期排在AL左边的元素一定是NA，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11137，即Z元素是CL因此X、Y、Z分别是NA、AL、CLANA、AL、CL的最高价氧化物分别是NAOH、AL（OH）3、HCLO4，只有NAOH是强碱，HCLO4是强酸，而AL（OH）3是两性氢氧化物，故A错误；BZ是CL元素，在周期表中处于第三周期第VIIA族，故B错误；CX、Y、Z分别是NA、AL、CL，其中NA、AL是金属元素，CL是非金属元素，故C正确；DY、Z分别是AL、CL，其最高价氧化物对应水合物分别是AL（OH）3、HCLO4，其中AL（OH）3是弱碱，HCLO4是强酸，二者反应的离子方程式是AL（OH）33HAL33H2O，故D错误；故选C点评本题考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变17下列说法不正确的是（）A糖类、蛋白质、油脂在一定条件下均可以水解成小分子化合物B通过煤的干馏、煤的气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，是目前实现煤的综合利用的主要途径C通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料D乙醇与乙酸所发生的酯化反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O考点葡萄糖的性质和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题有机物的化学性质及推断分析A单糖为最简单的糖，不能水解；B从煤的综合利用的角度分析；C从裂化和裂解的原理和目的分析；D乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应解答解A单糖为最简单的糖，不能水解，二糖、多糖、蛋白质和油脂在一定条件下都可水解，故A错误；B煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径，可获得洁净的燃料和多种化工原料，故B正确；C通过裂化和裂解可得到相对分子质量较小的不饱和烃，如乙烯、丙烯、甲烷等，常作为重要化工基本原料，故C正确；D乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应条件是在浓硫酸作用下加热进行，故D正确故选A点评本题考查常见有机物的性质和用途，题目难度不大，注意相关基础知识的积累18右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径考点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题元素周期律与元素周期表专题分析碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，金属晶体的熔点逐渐降低解答解A碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C错误；D碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确故选C点评本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律知识的积累二非选择题（本题包括6小题，共46分）19下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式（1）ZNAG2OH2OZN（OH）22AG化学能转化为电能（2）2C2H25O24CO22H2O化学能转化为热能（3）6H2O6CO2C6H12O66O2太阳能（光能）转化为化学能（4）CACO3CAOCO2热能转化为化学能考点常见的能量转化形式专题化学反应中的能量变化分析从反应条件可判断能量的转化形式解答解；（1）放电是通过原电池装置把化学能转化为电能，故答案为化学能转化为电能；（2）燃烧是剧烈的氧化还原反应，把化学能转化为热能，故答案为化学能转化为热能；（3）绿色植物在叶绿体内，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，故答案为太阳能（光能）转化为化学能；（4）提供高温把碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能量升高，故答案为热能转化为化学能点评本题考察了常见的能量转化形式，属于了解性内容要熟悉常见的能量转化形式，解答时要从反应条件入手20A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1）A中反应的离子方程式为FE2HFE2H2，B中CU极电极反应式为2H2EH2（2）C中被腐蚀的金属是ZN，总反应方程式为ZNH2SO4ZNSO4H2，AB、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是BAC考点金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理专题电化学专题分析（1）金属铁和硫酸直接接触会发生置换反应，原电池中，正极发生还原反应；（2）原电池中的总反应即为自发的氧化还原反应，负极金属被腐蚀，金属的腐蚀速率原电池的负极金属金属的化学腐蚀有保护措施的腐蚀；解答解（1）金属铁和硫酸之间会发生置换反应，原理是FE2HFE2H2，B中CU极电极为正极，电解质中的氢离子得电子，发生还原反应，即2H2EH2，故答案为FE2HFE2H2；2H2EH2；（2）ZN、FE、硫酸构成的原电池，金属锌为负极，总的电池反应为ZNH2SO4ZNSO4H2，根据金属的腐蚀速率关系铁做原电池的负极（B）金属铁的化学腐蚀（A）有保护措施的腐蚀（C，金属铁做原电池的正极，被保护），故答案为ZN；ZNH2SO4ZNSO4H2；BAC点评本题考查学生原电池的工作原理以及金属的腐蚀速率知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21下表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，按要求回答下列问题族周期AAAAAAA01A2BCD3EFGHIJK（1）上表AK元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）氟，金属性最强的元素是钠，原子半径最小的元素是氢（2）比较D、E及K的离子半径，由大到小的顺序为CLFNA（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）HF写出元素C、K的气态氢化物相互反应的现象产生白烟，反应化学方程式为NH3HCLNH4CL（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）NAOH，酸性最强的是HCLO4，呈两性的是AL（OH）3考点元素周期律和元素周期表的综合应用专题元素周期律与元素周期表专题分析（1）氟元素只有负价而无正价，金属性最强的元素在周期表的左下方位置，原子半径最小的元素的原子在周期表的左上角；（2）离子的电子层越多半径越大，电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，反之越大；（3）元素原子的得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体；（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解答解根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是NA，F是MG，G是AL，H是SI，I是P，J是S，K是CL（1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为氟；钠；氢；（2）离子的电子层越多半径越大，所以CL半径最大，而F、NA为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以FNA，故答案为CLFNA；（3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为NH3HCLNH4CL，故答案为HF；产生白烟；NH3HCLNH4CL；（4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为NAOH；HCLO4；AL（OH）3点评本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大22如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；请完成下列填空（1）H的化学式NH4CL；其晶体中所含化学键类型为离子键、共价键；检验H中阳离子的方法是取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（2）A与B在加热条件下反应的主要现象是剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；F和H2O反应的化学方程式为2NA2O22H2O4NAOHO2；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式CO322HCO2H2O（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式为N23H22NH3反应开始至2MIN，用J表示的平均反应速率为005MOL/LMIN考点无机物的推断；反应速率的定量表示方法；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题推断题；化学反应速率专题分析依据转化关系中的反应特征和条件CDI的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，IJ铵盐H，说明I是HCL，J是NH3，D为H2，C、CL2，E为N2，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，GICO2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为NA2O2，B为O2，A为NA；依据推断出的物质进行分析回答问题解答解已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，依据转化关系中的反应特征和条件CDI的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，IJ铵盐H，说明I是HCL，J是NH3，D为H2，C、CL2，E为N2，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，GICO2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为NA2O2，B为O2，A为NA；（1）H的化学式为NH4CL；晶体中所含化学键类型为离子键、共价键；检验H（NH4CL）中阳离子（NH4）的方法为取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，故答案为NH4CL；离子键、共价键；取少量H样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；（2）A（NA）与B（O2）在加热条件下反