西城区高三一模化学试题解析

西城区2013高考化学一模试卷第1页（共6页）2013年西城区高考化学一模试题20134可能用到的相对原子质量H1LI7C12N14O16P31FE566下列说法中，不正确的是A蔗糖可作调味剂B铁粉可作抗氧化剂C碳酸氢钠可作抗酸药D熟石灰可作食品干燥剂【解析】D熟石灰不能吸水，因此不可做干燥剂7下列说法中，不正确的是AHF稳定性比HCL强BMG失电子能力比CA弱CNACL与NH4CL含有的化学键类型相同D等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同【解析】C气态氢化物的稳定性正比于非金属性；同主族从上到下是电子能力上升。氯化钠含有离子键，氯化铵含有共价键和离子键所以不相同。乙烷和过氧化氢都是18电子体系，因此等摩尔二者含有相同数目的电子。8下列说法正确的是A油脂发生皂化反应能生成甘油B蔗糖水解前后均可发生银镜反应C由只能形成一种二肽D向蛋白质溶液中加入CUSO4溶液发生盐析【解析】A油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油；蔗糖不是还原性糖所以不能银镜；由于这个氨基酸有不对称结构所以可以看做是两个氨基酸，于是可以形成4种二肽。向蛋白质中加入硫酸铜可以引起蛋白质的变性。西城区2013高考化学一模试卷第2页（共6页）9利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是实验结论A浓醋酸CACO3C6H5ONA酸性醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMNO4乙炔具有还原性D盐酸NA2CO3NA2SIO3非金属性CLCSI【解析】BA醋酸具有挥发性所以不能得出实验结论；B浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，同时生成的二氧化硫会使溴水褪色证明浓硫酸具有氧化性。C乙炔使高锰酸钾褪色是因为碳碳三键的性质，并不能说明乙炔具有还原性，也就是说有机物的还原性定义的角度是得氢或者失氧，所以C选项不对。D由于盐酸不是最高价氧化物对应的水化物因此无法比较。10下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是A向ALCL3溶液中，加入一定量的NAOHB向NAI和NABR混合溶液中，通入过量的CL2C向含1MOLNAHCO3溶液中，加入1MOLNA2O2粉末D向含1MOLNA2CO3溶液中，加入含1MOLHCL的盐酸【解析】BA中加入氢氧化钠若少量，生成氢氧化铝和氯化铝，灼烧过程中，都转化为氧化铝；若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠和氢氧化铝，蒸干之后得二者的混合物。B选项过量的氯气生成氯化钠碘和溴单质，灼烧过程中碘和氯单质挥发，因此只剩下氯化钠；C1MOL过氧化钠生成2MOL氢氧化钠，1MOL氢氧化钠与1MOL小苏打反应生成1MOL碳酸钠，最后蒸干溶液是碳酸钠和氢氧化钠11浓度均为01MOL/LNA2CO3和NAHCO3两种溶液各25ML，分别加入25ML01MOL/LNAOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是A中离子浓度COHCCO32BCNA西城区2013高考化学一模试卷第3页（共6页）C中离子浓度COHCHCO3DCCO32【解析】D混合后两种溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠碳酸钠且浓度均相同。A正确因为碳酸根水解；B正确第一种溶液中钠元素是第二种溶液中的两倍。C正确因为碳酸钠溶液中的离子排序特点如此。D二个溶液中的碱性不同二者水解读不同，所以碳酸根的浓度不相同。12已知COGH2OGCO2GH2GH41KJ/MOL相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下起始时各物质物质的量/MOL容器编号COH2OCO2H2达平衡过程体系能量的变化1400放出热量328KJ0014热量变化Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率【解析】C此题模拟2012年海淀一模第25而来，只不过是投料比改变。根据放热328/41,可以计算出转化率A正确。根据三段法计算出此平衡常数为1；然后改变投料物质因为平衡常数不变所以计算出二氧化碳的转化率仍为80，平衡时二氧化碳为02MOL与08MOL不同。D速率比等于系数比所以正确。（秒杀方法，由于投料不成比例所以平衡不等效因此浓度不相同）西城区2013高考化学一模试卷第4页（共6页）25（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示吸收塔中发生反应的化学方程式是_。有数据表明，吸收塔中溶液的PH在5560之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的PH的方法是_。【解析】用铜和浓硫酸制备硫酸铜的方程式为（1）CU2H2SO4（浓）CUSO4SO22H2O这样的话会产生污染，所以并不是可取的方法。将铜粉和氧化铁粉末一并加入到稀硫酸中，铜粉溶解说明发生了两个反应，首先是氧化铁和硫酸生成铁离子，第二步就是铁离子和铜单质的反应，生成铜二和铁二。西城区2013高考化学一模试卷第5页（共6页）FE2O36H2FE33H2O、2FE3CU2FE2CU2通入氧气之后看到红褐色沉淀的生成，看到PH4能力强的同学能够反映到这是氢氧化铁完全沉淀的PH值（1437）加入铜绿的目的就是调节PH使铁离子完全沉淀同时又不引入非铜离子。方程式是4FE24HO24FE22H2O，注意题目中让你写的是调节PH值之前，所以不能写生成氢氧化铁沉淀的那个方程式，而是要写亚铁离子被氧化成铁离子的方程式。由滤液得到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（2）看图像，吸收塔中往里加氨气、二氧化硫空气最后生成硫酸铵，因此顺利写出方程式4NH3H2O2SO2O22NH42SO42H2O由于已经确定的二氧化硫尾气的通入速率，所以可以调控氨水的量来控制溶液的PH值。26（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示请回答下列问题（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_。（2）在膜反应器中发生反应2HIGH2GI2GH0。若在一定条件密闭容器中加入1MOLHIG，NH2随时间T的变化关系如下图所示该温度下，反应平衡常数K_，若升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_。西城区2013高考化学一模试卷第6页（共6页）（3）电渗析装置如下图所示结合电极反应式解释阴极区HIX转化为HI的原理是_。该装置中发生的总反应的化学方程式是_。（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_。【解析】（1）根据图示得知反应器中发生发应的方程式为SO2XI22H2OH2SO42HIX（注意看图得知之后生成的是HIX，因此要练习写出带X的配平方程式）（2）根据三段法结合图像计算平衡时各物质浓度为01和01；碘化氢为08，因此平衡常数为1/64（平衡常数表达式是可以为分数的）升温已知反应吸热，所以平衡向右移，左小右大因此平衡常数变大。分理处氢气，有利于平衡向正反应方向移动，增加碘化氢的分解率。（3）阴极去发生的是还原反应，根据图像信息应是HIXHI于是写出电极反应式IX（X1）EXI总的电极方程式为2HIX（X1）I22HI（4）根据开始的流程图可以看到产生的碘可以继续循环使用27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物。西城区2013高考化学一模试卷第7页（共6页）IIFESO4NOFENOSO4（棕色）H0。IIINO2和NO都能被KMNO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。（5）证明A溶液中是否含有FE2和FE3，选择的药品是（填序号）_。A铁粉B溴水C鉄氰化钾溶液D硫氰化钾溶液【解析】（1）这道题是要验证铁与浓硝酸反应的产物，开始没有反应是以因为铁在浓硝酸中钝化。（2）根据题意，随着硝酸的浓度越来越低会生成3价的铵盐类物质在A中，怎么检验铵根套句型取少量A中的溶液与试管中，加入氢氧化钠加热，产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）根据现象知道B中变成棕色，查看资料得知B中会发生FESO4NOFENOSO4（棕色）H0的反应。加热平衡逆向移动，生成无色气体，这个无色气体与空气马上变为红棕色，同时溶液变成浅绿色。（注意敞开体系氧气的作用还有就是近西城区2013高考化学一模试卷第8页（共6页）年来越老越多的铁的配合性质的考察）（4）对于一氧化碳的验证一定要注意两个因素的干扰，一个是氧气另一个是二氧化氮，因为有氧气存在就无法生成一氧化氮，所以装置开始的时候使用二氧化碳气流排除装置中的氧气，另一方面二氧化氮会和水反应生成一氧化氮所以也不能证明生成了二氧化氮，此题甲同学设计实验的时候忽略了二氧化氮存在的干扰问题，为了解决就必须把二氧化氮除去，在不改变装置的情况系只能从药品根源入手，改浓硝酸为稀硝酸，因稀硝酸不会产生二氧化氮（装置中是无氧的）总结NO的存在必须排除二氧化氮和氧气的存在。因此答案是浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（注意对比现象的答题要点）（5）检验铁二和铁三，选用CD28（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示已知IIIN的结构简式是请回答下列问题（1）A中含氧官能团名称是_；由A生成B的反应类型是_。（2）X的结构简式是_。西城区2013高考化学一模试卷第9页（共6页）（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_。（4）E的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。AE能发生消去反应B1MOLM中含有4MOL酯基CX与Y是同系物DG不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是_。（7）Z的结构简式是_。【解析】重点考察了信息反映羟醛缩合，但是此题的难点在于乙醛可以和三个甲醛进行三次羟醛缩合，因为甲醛有三个活泼A氢。还有就是缩醛反应，2011年北京高考就是利用缩醛形成高聚物PVB的。有机玻璃单体A甲基丙烯酸甲酯可以推断出上线的结构特点，所以要记住一些重要的高聚物单体。西城区2013高考化学一模试卷第10页（共6页）电解2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准20134题号6789101112答案DCABBDC25（14分，每空2分）（1）CU2H2SO4（浓）CUSO4SO22H2O产生有污染的气体FE2O36H2FE33H2O、2FE3CU2FE2CU2（或FE2O3CU6H3H2O2FE2CU2）4FE24HO24FE22H2O加热、蒸发（2）4NH3H2O2SO2O22NH42SO42H2O调节氨水的流量26（14分，每空2分）（1）SO2XI22H2OH2SO42HIX（2）1/64增大及时分离出H2，使平衡正向移动，提高HI的分解率。（3）在阴极区发生反应IX（X1）EXI，且阳极区的H通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液。2HIX（X1）I22HI（4）I227（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应