黑龙江省哈尔滨师大附中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

20152016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是用50ML量筒量取52ML稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117G氯化钠晶体用250ML容量瓶配制250ML02MOL/L的NAOH溶液ABCD2下列关于氧化还原反应说法正确的是A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生3以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD4和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是AZN22OHZN（OH）2ZNCO32NAOHZN（OH）2NA2CO3BBA2SO42BASO4BA（OH）2H2SO4BASO2H2OCAGCLAGCLAGNO3NACLAGCLNANO3DCU2AGCU22AGCU2AGCL2AGCUCL25下列说法中，正确的是A配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B18GH2O在标准状况下的体积为224LC在标准状况下，20MLNH3与60MLO2所含的分子数比为13D将40GNAOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1MOL/L6下列叙述中正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0012KG碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为224LMOL1，则所处条件为标准状况8关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9将某溶液逐滴加入FE（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是ANAOH溶液BH2SO4溶液CNACL溶液DKNO3溶液10下列物质中属于强电解质的是A氧化钠B二氧化硫C氨水D氯气11下列变化过程属于氧化反应的是AHCLH2BMGMG2CCLAGCLDCUOCU12下列电离方程式中，正确的是ANA2SO42NASO42BH2CO32HCO32CAL2（SO4）32AL33SO42DCA（NO3）2CA22（NO3）213实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是NA2CO3、NACL、AGNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸14下列离子方程式书写正确的是A铁和稀硫酸反应2FE6H2FE33H2B实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳CO322HCO2H2OC铜片置于硝酸银溶液中CUAGCU2AGD氧化钠与水的反应NA2OH2O2NA2OH15下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16在溶液中能大量共存的离子组是ANA、OH一、HCO3CU2BNH4、NO3、OH、KCH、K、CO32、SO42DBA2、OH一、C1、NA17对于电解质的导电能力，下列说法正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CVLO2的质量一定比VLCO2的质量小DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2119一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29G/MOL）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A75B25C50D无法计算20在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21B12C11D1617213MOLSO32恰好将2MOLXO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是A1B2C3D422关于01MOL/LNA2CO3溶液的叙述错误的是A05L该溶液中钠离子的物质的量浓度为02MOL/LB1L该溶液中含有NA2CO3的质量为106GC从1L该溶液中取出100ML，则取出溶液中NA2CO3的物质的量浓度为001MOL/LD取该溶液10ML，加水稀释至100ML后，NA2CO3的物质的量浓度为001MOL/L23根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2SO22H2OH2SO42HI2FECL2CL22FECL32FECL32HI2FECL22HCLI2AIFE2CLSO2BCLFE2SO2ICFE2ICLSO2DSO2IFE2CL24反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NAIMNO23H2SO42NAHSO4MNSO42H2OI22NAIO35NAHSO32NA2SO43NAHSO4H2OI2下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性MN02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1525已知2FE2BR22FE32BR，2FE32I2FE2I2向FEI2、FEBR2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是A还原性IFE2BRB原混合溶液中FEBR2的物质的量为6MOLC当通入2MOLCL2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2FE22I2CL22FE3I24CLD原溶液中N（FE2）N（I）N（BR）213二、填空题26甲烷（CH4）的摩尔质量为_278GCH4中约含有_个分子、含有_MOL电子，在标准状况下所占的体积约为_L28所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为_29已知离子反应RO3N6I6HR3I23H2O，推断N_，R元素在RO3N中的化合价是_30写出相应的离子方程式或电离方程式（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性_（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合_（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳_（4）氧化钙与稀硫酸反应_（5）H2S在水中的电离方程式_三、实验题（每空2分，共计16分）31选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A过滤B结晶C分液D蒸馏E萃取分液_分离水和植物油的混合物；_分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离酒精（沸点为781）和甲苯（沸点为1106）的混合物；_将碘水中的碘单质与水分离32一学生设计了如下实验方法分离NACL和CACL2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是_（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NACL，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_（3）若要测定该样品中NACL和CACL2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_四、计算题33已知反应2KMNO416HCL2KCL2MNCL2十5C128H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目（2）若有73GHCL被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积34钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素正常人体血液含CA2为2210327103MOL/L现抽取某人血样10ML稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4溶液处理，使CA2完全转变为草酸钙（CAC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用20ML50103MOL/LKMNO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应据此可以求此人血液中的CA2浓度，并判断其血液含钙量是否正常（提示2KMNO45H2C2O43H2SO42MNSO4K2SO410CO28H2O）（1）求配制50103MOL/LKMNO4100ML溶液时，所需KMNO4固体的质量（2）求当消耗草酸05MOL时，转移电子的物质的量（3）求此人血液中的CA2的物质的量浓度为多少此人健康吗20152016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是用50ML量筒量取52ML稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117G氯化钠晶体用250ML容量瓶配制250ML02MOL/L的NAOH溶液ABCD【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】选择比量取体积稍大的量筒；苯和四氯化碳互溶；托盘天平的精确度为01G；配制250ML02MOL/L的NAOH溶液选用250ML容量瓶【解答】解为尽量减少量取误差，量取52ML稀硫酸，应选取10ML量筒，故错误；用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；托盘天平的精确度为01G，用托盘天平称量117G氯化钠晶体，故正确；配制250ML02MOL/L的NAOH溶液选用250ML容量瓶，故正确，故选D【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键2下列关于氧化还原反应说法正确的是A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答【解答】解A氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大3以下实验装置一般不用于分离物质的是ABCD【考点】物质分离装置【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置【解答】解A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选故选C【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是AZN22OHZN（OH）2ZNCO32NAOHZN（OH）2NA2CO3BBA2SO42BASO4BA（OH）2H2SO4BASO2H2OCAGCLAGCLAGNO3NACLAGCLNANO3DCU2AGCU22AGCU2AGCL2AGCUCL2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；CAGNO3NACLAGCLNANO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应【解答】解AZNCO3不能拆开，ZNCO3与NAOH的反应不能用ZN22OHZN（OH）2表示，故A错误；BBA（OH）2H2SO4BASO2H2O的离子方程式为2HSO42BA22OHBASO42H2O，不能用BA2SO42BASO4表示，故B错误；CAGNO3NACLAGCLNANO3的离子方程式为AGCLAGCL，符合条件，故C正确；DCU2AGCU22AG中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AGCL，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键5下列说法中，正确的是A配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B18GH2O在标准状况下的体积为224LC在标准状况下，20MLNH3与60MLO2所含的分子数比为13D将40GNAOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1MOL/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C进行误差分析；B气体摩尔体积使用对象为气体；C同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积【解答】解A配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C可知，溶液浓度偏高，故A错误；B标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C在常温常压下20MLNH3和60ML氧气所含的分子数目之比为20ML60ML13，故C正确；D将40GNAOH（1MOL）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1MOL/L，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大6下列叙述中正确的是A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质【分析】电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例酸、碱、盐，金属氧化物等非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例有机物，非金属氧化物等，据此解答即可【解答】解A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCL属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大7下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0012KG碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为224LMOL1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位摩尔；阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1MOL气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0012KG12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答【解答】解A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1MOL气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0012KG12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1MOL气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为224LMOL1，不一定是在标况下，故D错误；故选B【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结8关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A溶液和胶体均是呈电中性的；B溶液中的溶质微粒可以带电；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D只有胶体具有丁达尔效应【解答】解A溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B溶液中的溶质微粒可以带电，比如NACL溶解在水中就电离成NA和CL，是带电的微粒，故B错误；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确故选D【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单9将某溶液逐滴加入FE（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是ANAOH溶液BH2SO4溶液CNACL溶液DKNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】FE（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成FE（OH）3沉淀，由FE（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解FE（OH）3【解答】解A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成FE（OH）3沉淀，但FE（OH）3不会溶解在NAOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成FE（OH）3沉淀，FE（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成FE（OH）3沉淀，FE（OH）3不会溶解在NACL溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成FE（OH）3沉淀，FE（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B【点评】本题考查胶体的性质及FE（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键10下列物质中属于强电解质的是A氧化钠B二氧化硫C氨水D氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的PH专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可【解答】解A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选A【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大11下列变化过程属于氧化反应的是AHCLH2BMGMG2CCLAGCLDCUOCU【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化【解答】解AH元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；BMG元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；CCL元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DCU元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念12下列电离方程式中，正确的是ANA2SO42NASO42BH2CO32HCO32CAL2（SO4）32AL33SO42DCA（NO3）2CA22（NO3）2【考点】电离方程式的书写【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答【解答】解A硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式NA2SO42NASO42，故A错误；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式H2CO3HHCO3，故B错误；C硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式AL2（SO4）32AL33SO42，故C正确；D硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式CA（NO3）2CA22NO3，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大13实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是NA2CO3、NACL、AGNO3实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】检验CO32可用酸，检验AG可用CL，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题【解答】解A加入盐酸，NA2CO3生成气体，NACL无现象，AGNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B加入氢氧化钠溶液，不能鉴别NA2CO3、NACL，故B错误；C加入氯化钡溶液，不能鉴别NA2CO3、AGNO3，故C错误；D加入硝酸，不能鉴别NACL、AGNO3，故D错误故选A【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大14下列离子方程式书写正确的是A铁和稀硫酸反应2FE6H2FE33H2B实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳CO322HCO2H2OC铜片置于硝酸银溶液中CUAGCU2AGD氧化钠与水的反应NA2OH2O2NA2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C离子方程式两边正电荷不相等；D氧化钠与水反应生成氢氧化钠【解答】解A铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为FE2HFE2H2，故A错误；B碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为CACO32HCA2H2OCO2，故B错误；C铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为CU2AGCU22AG，故C错误；D氧化钠与水反应的离子方程式为NA2OH2O2NA2OH，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D盐酸是氯化氢的水溶液【解答】解A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确故选D【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键16在溶液中能大量共存的离子组是ANA、OH一、HCO3CU2BNH4、NO3、OH、KCH、K、CO32、SO42DBA2、OH一、C1、NA【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解AOH分别与HCO3、CU2反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；BNH4、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；CH、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大17对于电解质的导电能力，下列说法正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的PH专题【分析】A溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强；B溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强；C溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小；D同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强【解答】解A溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；B溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度的大小与电解质强弱无关以及浓度等有关，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力强，故B错误；C溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故C错误；D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故D正确；故选D【点评】溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小以及阴离子或阳离子所带电荷的绝对值18下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CVLO2的质量一定比VLCO2的质量小DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为21【考点】物质的量的相关计算【分析】A应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B根据N判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为21，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为21【解答】解A同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B氮气、CO的摩尔质量均为28G/MOL，根据N，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PVNRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为21，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为21，故D错误，故选B【点评】本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PVNRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响19一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29G/MOL）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A75B25C50D无法计算【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】CO、N2的摩尔质量均为28G/MOL，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为X，则CO、N2总体积分数为（1X），再根据平均摩尔质量列方程计算【解答】解CO、N2的摩尔质量均为28G/MOL，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为X，则CO、N2总体积分数为（1X），则32X28（1X）29解得X25故选B【点评】本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算20在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21B12C11D1617【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】由反应2H2SSO23S2H2O可知，H2S中S元素化合价由2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由4价降低为0价，SO2是氧化剂根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合NNNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比【解答】解反应2H2SSO23S2H2O中，H2S中S元素化合价由2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由4价降低为0价，SO2是氧化剂根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为12，根据NNNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比12，故选B【点评】考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂213MOLSO32恰好将2MOLXO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是A1B2C3D4【考点】氧化还原反应的计算【专题】计算题【分析】SO32离子被氧化生成SO42，S元素化合价由4价6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价【解答】解XO4离子中X的化合价为7价，SO32离子被氧化生成SO42，S元素化合价由4价6价，设XO4离子中X在还原产物中化合价为N，根据得失电子数目相等，则有2MOL（7N）3MOL（64），解得N4，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，关键是理解氧化还原反应中电子转移守恒，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用22关于01MOL/LNA2CO3溶液的叙述错误的是A05L该溶液中钠离子的物质的量浓度为02MOL/LB1L该溶液中含有NA2CO3的质量为106GC从1L该溶液中取出100ML，则取出溶液中NA2CO3的物质的量浓度为001MOL/LD取该溶液10ML，加水稀释至100ML后，NA2CO3的物质的量浓度为001MOL/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、所取溶液的体积对溶液的NA的浓度无关；B、根据NCV和MNM计算；C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关；D、根据溶液的稀释定律来分析【解答】解A、01MOL/LNA2CO3溶液中NA的浓度为02MOL/L，而所取溶液的体积对溶液的NA的浓度无关，故05L该溶液中钠离子的物质的量浓度为02MOL/L，故A正确；B、1L溶液中NA2CO3的物质的量NCV01MOL/L1L01MOL，质量MNM01MOL106G/MOL106G，故B正确；C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1L该溶液中取出100ML，则取出溶液中NA2CO3的物质的量浓度仍为01MOL/L，故C错误；D、01MOL/LNA2CO3溶液，取该溶液10ML，加水稀释至100ML后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的，即NA2CO3的物质的量浓度变为001MOL/L，故D正确故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，掌握公式的使用是解题关键，难度不大23根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2SO22H2OH2SO42HI2FECL2CL22FECL32FECL32HI2FECL22HCLI2AIFE2CLSO2BCLFE2SO2ICFE2ICLSO2DSO2IFE2CL【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解I2SO22H2O2HIH2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；2FECL2CL22FECL3中还原剂是FECL2、还原产物是FECL3，所以还原性FECL2FECL3；2FECL32HI2FECL22HCLI2中还原剂是HI、还原产物是FECL2，所以还原性HIFECL2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFE2CL，故选D【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大24反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NAIMNO23H2SO42NAHSO4MNSO42H2OI22NAIO35NAHSO32NA2SO43NAHSO4H2OI2下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性MN02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算【解答】解A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1MOL碘转移2NA电子，反应中生成1MOL碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA10NA15，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大25已知2FE2BR22FE32BR，2FE32I2FE2I2向FEI2、FEBR2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是A还原性IFE2BRB原混合溶液中FEBR2的物质的量为6MOLC当通入2MOLCL2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2FE22I2CL22FE3I24CLD原溶液中N（FE2）N（I）N（BR）213【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应【专题】卤族元素【分析】首先根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题【解答】解A反应2FE2BR22FE32BR中，还原剂FE2的还原性强于还原产物BR，所以还原性FE2BR，反应2FE32I2FE2I2中，还原剂I的还原性强于还原产物FE2，所以还原性IFE2，所以还原性IFE2BR，故A正确；B通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为01MOL的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2MOL，通入氯气的量为13MOL的过程中，亚铁离子从4MOL降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4MOL，在通入氯气的量为36MOL的过程中溴离子从6ML降到0，所以溴离子的物质的量是6MOL，即FEBR2的物质的量为3MOL，故B错误；C当通入2MOLCL2时，2MOL的I消耗氯气1MOL，余下的1MOL氯气再与2MOLFE2反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2FE22I2CL22FE3I24CL，故C正确；D由B可知，碘离子的物质的量为2MOL，亚铁离子是4MOL，溴离子的物质的量是6MOL，N（FE2）N（I）N（BR）213，故D正确故选B【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会二、填空题26甲烷（CH4）的摩尔质量为16G/MOL【考点】摩尔质量【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为G/MOL，数值上等于其相对分子质量【解答】解阳极摩尔质量的概念可知，甲烷（CH4）的摩尔质量（1214）G/MOL16G/MOL，故答案为16G/MOL【点评】本题考查了摩尔质量概念的计算应用，主要是实质了解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单278GCH4中约含有3011023个分子、含有5MOL电子，在标准状况下所占的体积约为112L【考点】物质的量的相关计算【分析】根据N结合物质的构成计算该题【解答】解N（CH4）05MOL，N（CH4）05MOL6021023/MOL3011023，含有的电子的物质的量为05MOL105MOL，V（CH4）05MOL224L/MOL112L，故答案为3011023；5；112【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大28所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为6485【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO2的物质的量之比，然后求出质量比；【解答】解因为一个甲烷分子中含有5个原子，一个NH3分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为45，则甲烷和氨气质量比为6485；故答案为6485【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系是解答本题的关键29已知离子反应RO3N6I6HR3I23H2O，推断N1，R元素在RO3N中的化合价是5【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价【专题】氧化还原反应专题【分析】根据方程式中电荷守恒判断N值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价【解答】解化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以N（6）（6）1，故N1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为X，所以（2）3X1X5；故答案为1；5；【点评】判断离子方程式是否正确的守恒法有1、原子守恒；2、电荷守恒；2、得失电子守恒；30写出相应的离子方程式或电离方程式（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性SO422HBA22OHBASO42H2O（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合CU2SO42BA22OHBASO4CU（OH）2（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳CO2OHHCO3（4）氧化钙与稀硫酸反应CAO2HCA2H2O（5）H2S在水中的电离方程式H2SHHS、HSHS2【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜；（3）反应生成碳酸氢钙；（4）反应生成硫酸钙和水；（5）电离分步进行，以第一步为主，为可逆反应【解答】解（1）至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子反应为SO422HBA22OHBASO42H2O，故答案为SO422HBA22OHBASO42H2O；（2）反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为CU2SO42BA22OHBASO4CU（OH）2，故答案为CU2SO42BA22OHBASO4CU（OH）2；（3）反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2OHHCO3，故答案为CO2OHHCO3；（4）反应生成硫酸钙和水，离子反应为CAO2HCA2H2O，故答案为CAO2HCA2H2O；（5）H2S在水中的电离方程式为H2SHHS、HSHS2，故答案为H2SHHS、HSHS2【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大三、实验题（每空2分，共计16分）31选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A过滤B结晶C分液D蒸馏E萃取分液C分离水和植物油的混合物；A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；D分离酒精（沸点为781）和甲苯（沸点为1106）的混合物；E将碘水中的碘单质与水分离【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】水和植物油分层；沙子不溶于水；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；酒精与甲苯互溶，但沸点不同；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂【解答】解水和植物油分层，则选择分液法分离，故答案为C；沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为A；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为B；酒精与甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为D；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为E【点评】本题考查混