化学步步高高考总复习专题7第二单元知识点+经典例题+易混点纠正

考试标准知识条目必考要求加试要求1化学反应的限度AB2化学平衡的概念AB3化学平衡状态的特征AB4自发反应的概念、熵变的概念A5用熵变、焓变判断化学反应的方向C6化学平衡常数B7反应物的转化率B8化学平衡常数与反应限度、转化率的关系C考点一可逆反应与化学平衡状态1可逆反应1定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2特点二同A相同条件下；B正、逆反应同时进行。一小反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于填“大于”或“小于”100。3表示在方程式中用“”表示。2化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。2化学平衡的建立3平衡特点题组一正确理解概念1下列说法错误的是A可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化B化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率一定不相等C一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度D化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变答案B2向含有2MOL的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2GO2G2SO3G催化剂加热HQKJMOL1Q0，充分反应后生成SO3的物质的量_2MOL填“”或“”，下同，SO2的物质的量_0MOL，转化率_100，反应放出的热量_QKJ。答案SLSS。B熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用S表示，化学反应的S越大，越有利于反应自发进行。3综合判断反应方向的依据HTS0，反应不能自发进行。题组一焓变与自发反应1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案C题组二熵变与自发反应2下列过程属于熵增加的是A一定条件下，水由气态变成液态B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2GO2G2N2O5GD固态碘升华答案D3下列反应中，熵显著增加的反应是ACOG2H2GCH3OHGBCACO32HCLCACL2H2OCO2CCSO2GCO2GD2HGLO2G2HGOS答案B解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。题组三复合判据的应用4已知NH42CO3SNH4HCO3SNH3GH749KJMOL1。下列说法中正确的是A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑答案D5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0、100KPA的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用已知在0、100KPA条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H21809JMOL1，S661JMOL1K1。答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。解析HTS21809JMOL1103273K661JMOL1K1103038KJMOL1”、“”或“解析K1，CCH3OHC2H2CCOK2，CCOCH2OCH2CCO2K3，CH2OCCH3OHC3H2CCO2K3K1K2。QV逆。0150308301考点四有关化学平衡的计算加试1分析三个量即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系1对于同一反应物，起始量变化量平衡量。2对于同一生成物，起始量变化量平衡量。3各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3计算方法三段式法化学平衡计算模式对以下反应MAGNBGPCGQDG，令A、B起始物质的量MOL分别为A、B，达到平衡后，A的消耗量为MXMOL，容器容积为VL。MAGNBGPCGQDG起始MOLAB00变化MOLMXNXPXQX平衡MOLAMXBNXPXQX则有1KPXVPQXVQAMXVMBNXVN2C平AMOLL1。AMXV3A平100，AB。MXAMXANXBMBNA4A100。AMXABPQMNX5。P平P始ABPQMNXAB6混GL1。AMABMBV7GMOL1。MAMABMBABPQMNX题组一有关转化率的计算及判断1已知可逆反应MGNGPGQGH0，请回答下列问题1在某温度下，反应物的起始浓度分别为CM1MOLL1，CN24MOLL1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_。2若反应温度升高，M的转化率_填“增大”、“减小”或“不变”。3若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为CM4MOLL1，CNAMOLL1；达到平衡后，CP2MOLL1，A_。4若反应温度不变，反应物的起始浓度为CMCNBMOLL1，达到平衡后，M的转化率为_保留一位小数。答案1252增大364414解析1MGNGPGQG始态12400MOLL1变化量160160MOLL1因此N的转化率为10025。1MOLL16024MOLL12由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。3根据1可求出各平衡浓度CM04MOLL1CN18MOLL1CP06MOLL1CQ06MOLL1因此化学平衡常数KCPCQCMCN0606041812由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后CP2MOLL1CQ2MOLL1CM2MOLL1CNA2MOLL1KCPCQCMCN222A212解得A6。4设M的转化率为X，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为CMB1XMOLL1CNB1XMOLL1CPBXMOLL1CQBXMOLL1KCPCQCMCNBXBXB1XB1X12解得X414。题组二化学平衡常数、转化率的相互换算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2GO2G2SO3GH0。若向一个2L的密闭容器中充入04MOLSO2、02MOLO2和04MOLSO3，发生上述反应。请回答下列问题1当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_填字母。ACSO203MOLL1、CO2015MOLL1BCSO304MOLL1CCO202MOLL1、CSO204MOLL1DCSO303MOLL12任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为_。3某温度时，将4MOLSO2和2MOLO2通入2L密闭容器中，10MIN时反应达到平衡，SO2的转化率为80，则010MIN内的平均反应速率VO2_，该温度下反应2SO2GO2G2SO3G的平衡常数K_。答案1AD2OLL1MIN180解析12SO2GO2G2SO3G起始浓度020102MOLL1正向进行0004到底MOLL1逆向进行04020到底MOLL1由此可知，A、D项可能。22SO2GO2G2SO3G起始浓度020102MOLL1转化浓度0100501MOLL1平衡浓度0301501MOLL1可得A项中K1，同理可得出选项D中K2180。01203201520270320120053VSO2016MOLL1MIN1，换算出VO2008MOLL1MIN1。32MOL2L10MIN2SO2GO2G2SO3G起始浓度210MOLL1转化浓度160816MOLL1平衡浓度040216MOLL1可得K80。1620420213一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应反应1CO2GH2GCOGH2OGH1反应2COG2H2GCH3OHGH2反应3CO2G3H2GCH3OHGH2OGH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。则H2_H3填“大于”、“小于”或“等于”，理由是_。图14在温度T1时，使体积比为31的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示不改变其他条件，假定T时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出T时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。图2答案3小于由图1可知，随温度升高，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3H1H2所以H2V2，请在下图中画出反应体系中CSO2随时间T变化的总趋势图。答案1高温2P4CO2P4CO3C4如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生5ABC6解析1反应的正反应是气体总分子数增加的反应，则有S0，又知H0，该反应若能自发进行，说明HTS0，生成物的能量高于反应物的能量，反应的HCSO2且CSO20，则反应、同时发生。5由图可知，CO的初始体积百分数越大、温度越低，CAS的质量百分数越大，即反应进行的程度越大，则反应产生的SO2就会越少，故B、C项正确，D项错误；向反应体系中投入石灰石，因CACO3SO2CASO3CO2，也会减少SO2的产生，A项正确。6因反应与同时进行，且V1V2，反应首先达到平衡状态，在建立平衡的过程中，CSO2逐渐增大。由于反应在进行的过程中，CCO2会逐渐增大，又会导致反应平衡逆向移动，CSO2又会逐渐减小。据此可画出CSO2随时间T变化的总趋势图。练出高分一1下列反应不属于可逆反应的是ACL2溶于水BNH3溶于水C可充电电池的反应，如H2OZNAG2OZNOH22AG充电放电D合成NH3的反应答案C解析A选项CL2溶于水是可逆反应，CL2H2OHCLHCLO；B选项NH3溶于水是可逆反应，NH3H2ONH3H2ONHOH；C选项可充电电池的反应不是同时进行的，4也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。2下列反应属于可逆反应的是AH2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应BCUSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分子生成CUSO4CSO2溶于水DNA2O溶于水答案C3在一定量的密闭容器中进行反应N2G3H2G2NH3G。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为01MOLL1、03MOLL1、02MOLL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN2为02MOLL1，H2为06MOLL1BN2为015MOLL1CN2、H2均为018MOLL1DNH3为04MOLL1答案B解析对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于04MOLL1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于02MOLL1，H2的浓度应小于06MOLL1；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，CN2CH213，因此两者不可能同时均为018MOLL1。4在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于A多余的O2中B生成的SO3中CO2和SO3中D三种物质中答案D解析充入18O2后，平衡正向移动生成含18O的三氧化硫。由于反应具有可逆性，三氧化硫又分解生成含18O的二氧化硫和氧气，故反应一段时间后，三种物质中均含18O。5下列说法可充分说明PGQGSGRG，在恒温下、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是A容器里P、Q、R、S四种物质共存B容器里Q、R的体积分数不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成NMOLP同时生成NMOLQ答案B解析只要反应开始，容器里P、Q、R、S必共存，无法说明反应是否已达平衡；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度恒容都不会改变，因而选项C不能作为反应已达平衡的标志；选项B中，当容器里Q、R的体积分数不变时，表明反应已达平衡；选项D均描述的是逆向反应过程。6在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应A2GB2G2ABG，该反应达到平衡状态的标志是A单位时间内生成NMOLA2的同时生成NMOLABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2NMOLAB的同时生成NMOLB2D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变答案C解析可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，即生成NMOLA2、NMOLB2的同时生成2NMOL的AB，故C正确，A不正确；又因该反应为气体体积不变的反应，故无论是否达平衡状态，总压强以及混合气体的平均相对分子质量均保持不变。7对于可逆反应2SO2GO2G2SO3G，正反应速率分别用VSO2、VO2、VSO3表示，逆反应速率分别用VSO2、VO2、VSO3表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是AVSO2VSO2BVO2VSO3CVSO3VO2DVSO2VSO312答案A解析对于正反应有VSO2VO2VSO3212，对于逆反应有VSO2VO2VSO3212，而达到平衡时有VSO2VSO2、VO2VO2、VSO3VSO3、VSO32VO2。8一定条件下，将A、B、C三种物质各1MOL通入一个密闭容器中发生反应2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是A15MOLB1MOLC05MOLD0答案B解析用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。2AB2C起始/MOL111向左/MOL1110502AB2C起始/MOL111向右/MOL01