物理化学生物2015至2016全国高考理综试题真题及答案全国卷新课标1、全国卷新课标2、全国卷新课标3

绝密启封并使用完毕前试题类型2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞膜的叙述，正确的是A细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的2在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是证明光合作用所释放的氧气来自于水用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA是遗传物质用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布ABCD3下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是A细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量B肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定D饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定4为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。根据实验结果判断，下列叙述正确的是A胚芽鞘B侧的IAA含量与B侧的相等B胚芽鞘B侧与胚芽鞘C侧的IAA含量不同C胚芽鞘B侧细胞能运输IAA而C侧细胞不能D琼脂块D从A中获得的IAA量小于A的输出量5我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是A鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量B该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者C鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节D鹰的迁入增加了该生态系统能量流动的方向6用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。若F1自交，得到的F2植株中，红花为272株，白花为212株；若用纯合白花植株的花粉给F1红花植株授粉，得到的自带植株中，红花为101株，白花为302株。根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是AF2中白花植株都是纯合体BF2中红花植株的基因型有2种C控制红花与白花的基因在一对同源染色体上DF2中白花植株的基因类型比红花植株的多7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是AL2（SO2）3化学性质实际应用A和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FE2腐蚀CU刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SIO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMNO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MNO2反应制备纯净CL2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCL2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZNO24OH2H2O2ZNOH。下列说法正确的是24A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小OHCC放电时，负极反应为ZN4OH2EZNOH24D放电时，电路中通过2MOL电子，消耗氧气224L（标准状况）12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径WZ13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向01MOLCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小1L3HCOCB将CH3COONA溶液从20升温至30，溶液中增大3CCC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4NH1CLCD向AGCL、AGBR的饱和溶液中加入少量AGNO3，溶液中不变CLBRC二、选择题本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项是符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。14关于行星运动的规律，下列说法符合史实的是A开普勒在牛顿定律的基础上，导出了行星运动的规律B开普勒在天文观测数据的基础上，总结出了行星运动的规律C开普勒总结出了行星运动的规律，找出了行星按照这些规律运动的原因D开普勒总结出了行星运动的规律，发现了万有引力定律15关于静电场的等势面，下列说法正确的是A两个电势不同的等势面可能相交B电场线与等势面处处相互垂直C同一等势面上各点电场强度一定相等D将一负的试探电荷从电势较高的等势面移至电势较低的等势面，电场力做正功16一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔T内位移为S，动能变为原来的9倍。该质点的加速度为ABCD2ST23ST24ST28ST17如图，两个轻环A和B套在位于竖直面内的一段固定圆弧上一细线穿过两轻环，其两端各系一质量为M的小球。在A和B之间的细线上悬挂一小物块。平衡时，A、B间的距离恰好等于圆弧的半径。不计所有摩擦。小物块的质量为ABCMD2M2318平面OM和平面ON之间的夹角为30，其横截面（纸面）如图所示，平面OM上方存在匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外。一带电粒子的质量为M，电荷量为Q（Q0）。粒子沿纸面以大小为V的速度从PM的某点向左上方射入磁场，速度与OM成30角。已知粒子在磁场中的运动轨迹与ON只有一个交点，并从OM上另一点射出磁场。不计重力。粒子离开磁场的射点到两平面交线O的距离为ABCD2MVQB3VQ2MVB4Q19如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡A和B。当输入电压U为灯泡额定电压的10倍时，两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是A原、副线圈砸数之比为91B原、副线圈砸数之比为19C此时A和B的电功率之比为91D此时A和B的电功率之比为1920如如，一固定容器的内壁是半径为R的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为M的质点P。它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，克服摩擦力做的功为W。重力加速度大小为G。设质点P在最低点时，向心加速度的大小为A，容器对它的支持力大小为N，则AB2RWA2MGRWACD3MGN21如图，M为半圆形导线框，圆心为OM；N是圆心角为直角的扇形导线框，圆心为ON；两导线框在同一竖直面（纸面）内；两圆弧半径相等；过直线OMON的水平面上方有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面。现使线框M、N在T0时从图示位置开始，分别绕垂直于纸面、且过OM和ON的轴，以相同的周日T逆时针匀速转动，则A两导线框中均会产生正弦交流电B两导线框中感应电流的周期都等于TC在时，两导线框中产生的感应电动势相等D两导线框的电阻相等时，两导线框中感应电流的有效值也相等第II卷（非选择题共174分）三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（5分）某同学用图中所给器材进行与安培力有关的实验。两根金属导轨AB和固定在同一水平1AB面内且相互平行，足够大的电磁铁（未画出）的N极位于两导轨的正上方，S极位于两导轨的正下方，一金属棒置于导轨上且两导轨垂直。（1）在图中画出连线，完成实验电路。要求滑动变阻器以限流方式接入电路，且在开关闭合后，金属棒沿箭头所示的方向移动。（2）为使金属棒在离开导轨时具有更大的速度，有人提出以下建议A适当增加两导轨间的距离B换一根更长的金属棒C适当增大金属棒中的电流其中正确的是（填入正确选项前的标号）23（10分）某物理课外小组利用图（A）中的装置探究物体加速度与其所受合外力之间的关系。途中，置于试验台上的长木板水平放置，其右端固定一轻滑轮轻绳跨过滑轮，一段与放在木板上的小滑车相连，另一端可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有N5个，每个质量均为0010KG。实验步骤如下（1）将5个钩码全部放入小车中，在长木板左下方垫上适当厚度的小物快，使小车9（和钩码）可以在木板上匀速下滑。（2）将N（依次取N1,2,3,4,5）个钩码挂在轻绳右端，其余NN各钩码仍留在小车内；用手按住小车并使轻绳与木板平行。释放小车，同时用传感器记录小车在时刻T相对于其起始位置的位移S，绘制ST图像，经数据处理后可得到相应的加速度A。（3）对应于不同的N的A值见下表。N2时的ST图像如图B所示由图（B）求出此时小车的加速度（保留2位有效数字），将结果填入下表。N123452/MSA020058078100（4）利用表中的数据在图（C）中补齐数据点，并作出AN图像。从图像可以看出当物体质量一定是时，物体的加速度与其所受的合外力成正比。（5）利用AN图像求得小车（空载）的质量为_KG（保留2位有效数字，重力加速度取G98MS2）。（6）若以“保持木板水平”来代替步骤（1），下列说法正确的是_（填入正确选项钱的标号）AAN图线不再是直线BAN图线仍是直线，但该直线不过原点CAN图线仍是直线，但该直线的斜率变大24（12分）如图，在竖直平面内由圆弧AB和圆弧BC组成的光滑固定轨道，两者在142最低点B平滑连接。AB弧的半径为R，BC弧的半径为。一小球在A点正上方与A相R距处由静止开始自由下落，经A点沿圆弧轨道运动。4R（1）求小球在B、A两点的动能之比；（2）通过计算判断小球能否沿轨道运动到C点。25（20分）如图，两条相距L的光滑平行金属导轨位于同一水平面（纸面）内，其左端接一阻值为R的电阻；一与导轨垂直的金属棒置于两导轨上；在电阻、导轨和金属棒中间有一面积为S的区域，区域中存在垂直于纸面向里的均匀磁场，磁感应强度打下B1随时间T的变化关系为，式中K为常量；在金属棒右侧还有一匀强磁场区域，区域左边界1BTMN（虚线）与导轨垂直，磁场的磁感应强度大小为B0，方向也垂直于纸面向里。某时刻，金属棒在一外加水平恒力的作用下从静止开始向右运动，在T0时刻恰好以速度V0越过MN，此后向右做匀速运动。金属棒与导轨始终相互垂直并接触良好，它们的电阻均忽略不计。求（1）在T0到TT0时间间隔内，流过电阻的电荷量的绝对值；（2）在时刻T（TT0）穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。26（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。A漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁B玻璃棒用作引流C将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D滤纸边缘高出漏斗E用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二过氧化钙的制备CACO滤液白色晶体稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水冰浴过滤（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOX，形成酸雨、污染大气，采用NACLO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题1NACLO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOX的烟气，反应温度为323K，NACLO2溶液浓度为5103MOLL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2CLC/（MOLL1）835104687106151041210534103写出NACLO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的PH逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NACLO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压PX如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应CLO22SO322SO42CL的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NACLO、CA（CLO）2替代NACLO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，CA（CLO）2相比NACLO具有的有点是_。已知下列反应SO2G2OHAQSO32AQH2OLH1CLOAQSO32AQSO42AQCLAQH2CASO4SCA2（AQ）SO42（AQ）H3则反应SO2GCA2（AQ）CLOAQ2OHAQCASO4SH2OLCLAQ的H_。28（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SIO2FE2O3AL2O3质量分数/222928312228606512XB阴离子的还原性AZC氧化物的水化物的酸性Y（2分）0300（3分）（2）（10分）（）时，在处两列波的波峰相遇，该处质点偏离平衡位置的位移为0T50XCM16CM。两列波的波峰相遇处的质点偏离平衡位置的位移均为16CM。从图线可以看出，甲、乙两列波的波长分别为1250,6C甲、乙两列波波峰的坐标分别为X11,K22502X由式得，介质中偏离平衡位置位移为16CM的所有质点的坐标为X3NCM0,1,（）只有两列波的波谷相遇处的质点的位移为16CM，时，两波波谷间的坐0TX标之差为21501502X式中，和均为正数。将式代入式得1M221065XM由于均为正数，想向传播的波谷间的距离最小为12、05XCM从开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为的质点的时间为T16CM02TV代入数值得1TS（第（）问6分，式2分，式各1分，式2分；第（）问4分，式各1分）35【物理选修35】（15分）（1）（2分）（3分）EKEB（2）（10分）A向右运动与C发生碰撞第一次碰撞，碰撞过程中，系统的动量守恒、机械能守恒。设速度方向向右为正，开始时A的速度为，第一次碰撞后C的速度为，A的速度为0V1CV。由动量守恒定律和机械能守恒定律得1AV01ACMVMV2221联立式得10AVVM2CM如果，第一次碰撞后，A与C速度同向，且A的速度小于C的速度，不可能与B发生碰撞；如果，第一次碰撞后，A停止，C以A碰前的速度向右运动，A不可能与B发生碰撞；所以只需考虑的情况。M第一次碰撞后，A反向运动与B发生碰撞。设与B发生碰撞后，A的速度为，B的2AV速度为，同样有1BV2210AAMVVVM根据题意，要求A只与B、C各发生一次碰撞，应有21ACV联立式得2240MM解得5另一解舍去。所以，和应满足的条件为2MM（式各2分，式各1分）36化学选修2化学与技术（15分）（1）或（2分）温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分）4CUSO（2）（3分）2234LHCULSOH（3）硫酸（2分）（4）醇洗有利加快去除表面水分，防止其水解氧化（2分）L（5）B、D（2分）（6）（2分）0971ABM37化学选修3物质结构与性质（15分）（1）电子云（1分）2（1分）（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）（3）键和键（2分）SP（1分）、（或COS等）（2分）2COSN（4）分子（2分）（5）3（1分）2（1分）12（1分）4（1分）38化学选修5有机化学基础（15分）（1）乙炔（1分）碳碳双键和酯基（2分）（2）加成反应（1分）消去反应（1分）（3）（1分）；（1分）32CHO（4）11（1分）（1分）（5）；（3分）32CHCH32CH（6）39生物选修1生物技术实践（15分）（1）苏丹（或苏丹）（2分）萃取法（2分）（2）油脂（3分）（3）血细胞计数板（2分）稀释涂布平板（2分）（4）45（2分）40（2分）40生物选修3现代生物科技专题（15分）（1）RNA（2分）逆转录酶（2分）CDNA（或DNA）（2分）（2）抗体（2分）抗原抗体特异性结合（3分）（3）T（或T淋巴）（2分）（4）监控和清除（2分）1、选择题1将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表培养瓶中气体温度（）离子相对吸收量（）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是A有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收【答案】A2端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链。下列叙述正确的是A大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长【答案】C【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A错误。由“端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；B错误。正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变短；D错误。3下列过程中，不属于胞吐作用的是A浆细胞分泌抗体到细胞外的过程BMRNA从细胞核到细胞质的过程C分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；MRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为B选项。4下列有关生态系统的叙述，错误的是A生态系统的组成成分中含有非生物成分B生态系统相对稳定时无能量输入和散失C生态系统维持相对稳定离不开信息传递D负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者；A正确。生态系统相对稳定时能量的输入输出（散失）；B错误。5下列与病原体有关的叙述，正确的是（1）抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌（2）抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同（3）ROUS肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关（4）人体感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关【答案】D6下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是A该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B该病是由于特定染色体的数目增加造成的C该病是由于染色体组数目成倍增加造成的D该病是由于染色体中增加某一片段引起的【答案】A【解析】人类猫叫综合征是人类的第5号染色体片段缺失导致；A正确。29（12分）某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄中的X基因和Y基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株（A组，即对照组）、反义X基因的转基因植株（B组）和反义Y基因的转基因植株（C组）为材料进行实验。在番茄植株长出果实后的不同天数（D），分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大），结果如下表乙烯释放量（LKG1H1）组别20D35D40D45DA0271715B0952C0000回答下列问题（1）若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质，在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。可推测，A组果实中与乙烯含量有关的基因有，B组果实中与乙烯含量有关的基因有。（2）三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果实，在常温下储存时间较长的应是组。【答案】（1）X基因、Y基因2分）X基因、Y基因和反义X基因（3分）（2）A（2分）乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组（3分，其它合理也给分）B（2分）30（9分）甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列相关问题（1）通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体内低，甲状腺激素水平会升高。在这个过程中，甲状腺激素分泌的调节是分级调节，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素。（2）甲状腺激素的作用包括提高的速率，使机体产热增多；影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。（3）除了作用于靶细胞外，激素作用方式的特点还有（答出一点即可）。【答案】（1）下丘脑（1分）垂体（1分）（2）细胞代谢（2分）发育和功能（2分）几乎全身所有的细胞（1分）（3）高效（2分，其他合理答案也给分）【解析】（1）下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，垂体分泌促甲状腺激素，甲状腺分泌甲状腺激素。（2）甲状腺激素可促进神经系统的发育，提高神经系统的兴奋性，还能促进细胞代谢活动，增加产热。甲状腺激素可作用于几乎全身各处的细胞。（3）激素作用的特点有微量高效，通过体液运输，只能作用于靶细胞、靶器官。31（8分）某生态系统总面积为250KM2，假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物，乙种动物种群的K值为1000头。回答下列问题（1）某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为；当乙种动物的种群密度为时，其种群增长速度最快。（2）若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植物数量也增加，其原因是。（3）在甲种植物乙种动物丙种动物这一食物链中，乙种动物同化的能量（填“大于”、“等于”或“小于”）丙种动物同化的能量。【答案】（1）22头/KM2（2分）2头/KM2（2分）（2）乙种动物以甲种动物为食，丙种动物数量增加导致乙种动物数量减少，从而导致甲种植物数量增加（3分，其他合理答案也给分）（3）大于（1分）【解析】（1）550头/250KM222头/KM2，种群数量达到K/2时，增长速度最快，即（1000头/2）/250KM22头/KM2；（2）由甲种植物乙种动物丙种动物分析可知，当丙种动物增多时，捕食的乙种动物增多，导致乙种动物数量下降，乙种动物数量下降，捕食的甲种植物减少，导致甲种植物数量增多。（3）依据能量传递的特点单向流动、逐级递减可推知乙种动物同化的能量大于丙种动物同化的能量。32（10分）等位基因A和A可能位于X染色体上，也可能位于常染色体上。假定某女孩的基因型是XAXA或AA，其祖父的基因型是XAY或AA，祖母的基因型是XAXA或AA，外祖父的基因型是XAY或AA，外祖母的基因型是XAXA或AA。不考虑基因突变和染色体变异，请回答下列问题（1）如果这对等位基因对于常染色体上，能否确定该女孩的2个显性基因A来自于祖辈4人中的具体哪两个人为什么（2）如果这对等位基因位于X染色体上，那么可判断该女孩两个XA中的一个必然来自于（填“祖父”或“祖母”），判断依据是；此外，（填“能”或“不能”）确定另一个XA来自于外祖父还是外祖母。【答案】（1）不能（1分）女孩AA中的一个A必然来自于父亲，但因为祖父和祖母都含有A，故无法确定父传给女儿的A是来自于祖父还是祖母；另一个A必然来自于母亲，也无法确定母亲给女儿的A是来自外祖父还是外祖母。（3分，其他合理答案也给分）（2）祖母（2分）该女孩的一个XA来自父亲，而父亲的XA来一定来自于祖母（3分）不能（1分）39【生物选修1生物技术实践】（15分）回答与胡萝卜有关的问题（1）胡罗卜含有的胡罗卜素中，最主要的是（填“胡罗卜素”或“胡罗卜素”或“胡罗卜素”），该胡罗卜素在人体内可以转变成两分子，后者缺乏会引起人在弱光下视物不清的病症，该疾病称为，胡罗卜素是（填“挥发性”或“非挥发性”）物质。（2）工业生产上，用养殖的岩藻作为原料提取胡罗卜素时，（填“需要”或“不需要”）将新鲜的岩藻干燥。（3）现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中的作为胡罗卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是。【答案】（1）胡罗卜素维生素A夜盲症非挥发性（每空2分）（2）需要（2分）（3）乙酸乙酯（2分）萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3分）【解析】（1）胡萝卜中含有的主要是胡罗卜素，胡罗卜素可在人体内可转变成维生素A。夜盲症是由于维生素A缺乏导致。胡罗卜素没有挥发性。（3）作为萃取胡罗卜素的萃取剂要有较高的沸点、能充分溶解胡罗卜素且与水不混溶。胡罗卜素虽可溶于乙醇，但乙醇是水溶性有机溶剂，萃取中能与水混溶而影响萃取效果，所以不能用乙醇做萃取剂。40【生物选修3现代生物技术专题】（15分）已知生物体内有一种蛋白质（P），该蛋白质是一种转运蛋白，由305个氨基酸组成。如果将P分子中158位的丝氨酸变成亮氨酸，240位的谷氨酰胺变成苯丙氨酸，改变后的蛋白质（P1）不但保留P的功能，而且具有了酶的催化活性。回答下列问题（1）从上述资料可知，若要改变蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质的进行改造。（2）以P基因序列为基础，获得P1基因的途径有修饰基因或合成基因，所获得的基因表达时是遵循中心法则的，中心法则的全部内容包括的复制；以及遗传信息在不同分子之间的流动，即。（3）蛋白质工程也被称为第二代基因工程，其基本途径是从预期蛋白质功能出发，通过和，进而确定相对应的脱氧核苷酸序列，据此获得基因，在经表达、纯化获得蛋白质，之后还需要对蛋白质的生物进行鉴定。【答案】（1）氨基酸序列（或结构）（1分）（2）PP1DNA和RNADNARNA、RNADNA、RNA蛋白质（或转录、逆转录、翻译）（3）设计蛋白质结构推测氨基酸序列功能【解析】（1）由题干信息可知改造蛋白质的功能，可通过改变蛋白质的结构实现。（2）依据蛋白质工程的定义及题中信息可知获得P1基因的途径有修饰现有（P）基因或合成新（P1）基因。中心法则的全部内容包括DNA的复制、RNA的复制、转录、逆转录和翻译。（3）蛋白质工程的基本途径从预期的蛋白质功能出发设计预期的蛋白质结构推测应有的氨基酸序列找到相应的脱氧核苷酸序列。通过蛋白质工程合成的蛋白质还需要进行生物活性的鉴定即功能鉴定，看是否达到人们的需求。7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点考查干燥剂的有关判断8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1MOL该酯完全水解可得到1MOL羧酸和2MOL乙醇，该羧酸的分子式为AC14H18O5BC14H16O4CC14H22O5DC14H10O5【答案】A考点考查酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素A、B、C、D，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。A的电子层结构与氦相同，B和C的次外层有8个电子，C和D的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为CBABA和其他3种元素均能形成共价化合物CD和其他3种元素均能形成离子化合物D元素A、B、C各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点考查元素推断及元素周期律的应用10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60G丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L01MOLL1的NAHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为01NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23G钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235G核互2359U发生裂变反应2359U10N9038SR1654U100N净产生的中子10N数为10NA【答案】C考点考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NAHCO3溶液反应放出气体的有机物有不含量立体异构A3种B4种C5种D6种【答案】B【解析】试题分析分子式为C5H10O2并能与饱和NAHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点考查同分异构体判断12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入CL2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用NAOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C13用右图所示装置进行下列实验将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】试题分析A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。考点考查实验方案设计与评价26（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MNOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示溶解度/G/100G水温度/化合物020406080100NH4CL293372458553656773ZNCL2343395452488541614化合物ZNOH2FEOH2FEOH3KSP近似值101710171039回答下列问题（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为（2）维持电流强度为05A，电池工作五分钟，理论消耗ZNG。（已经F96500C/MOL）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1105MOL/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定ZN2浓度为01MOL/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。【答案】（1）MNO2EHMNOOH；ZN2MNO22HZN22MNOOH（2）005G（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MNOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MNOOH氧化为MNO2（4）FE3；27；6；ZN2和FE2分离不开；FEOH2和ZNOH2的KSP相近【解析】试题分析（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为ZN2EZN2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MNO2EHMNOOH，总反应式为ZN2MNO22HZN22MNOOH。（2）维持电流强度为05A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是MOL15496013，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗ZN的质量是G05MOL/62L0154。考点考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下COG2H2GCH3OHGH1CO2G3H2GCH3OH（G）H2OGH2CO2GH2GCOGH2OGH3回答下列问题化学键HHCOCOHOCHE/（KJMOL1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下由此计算H1KJMOL1，已知H258KJMOL1，则H3KJMOL1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成NH2/NCOCO2260时体系中的CO平衡转化率（A）与温度和压强的关系如图2所示。A（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】（1）99；41（2）C23HCOK；A；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3P2P1。考点考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响2815分）二氧化氯（CLO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題（1）工业上可用KC1O3与NA2SO3在H2SO4存在下制得CLO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4CL、盐酸、NACLO2亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CLO2电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去CLO2中的NH3可选用的试剂是填标号。A水B碱石灰C浓硫酸D饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CLO2的含量在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ML水溶解后，再加入3ML稀硫酸在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中用01000MOLL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O322IS4O62，指示剂显示终点时共用去2000ML硫代硫酸钠溶液。在此过程中锥形瓶内CLO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。测得混合气中CLO2的质量为G。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号。A明矾B碘化钾C盐酸D硫酸亚铁【答案】121（2）NH4CL2HCL电解3H2NCL3CL、OHC（3）2CLO210I8H2CL5I24H2O吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变002700（4）D净水考点考查物质制备实验方案设计与探究36【化学选修2化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（G/CM3）沸点/异丙苯12008640153丙酮5807898565苯酚9410722182回答下列问题（1）在反应器A中通入的X是。（2）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）ANAOHBCACOCNAHCODCAO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。【答案】（1）氧气（或空气）（2）A；C（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）C（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高考点考查化学与技术模块的分析与应用37化学选修3物质结构与性质15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（1四种元素中电负性最大的是填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是填分子式，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的NA2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，A0566NM，F的化学式为晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度GCM3。【答案】（1）O；1S22S22P63S23P3（或NE3S23P3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；SP3（4）V形；4；2CL22NA2CO3H2OCL2O2NAHCO32NACL（或2CL22NA2CO3CL2OCO22NACL）（5）NA2O；8；312337/G7MOL06C1056/GCL考点考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等38化学一选修5有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下已知烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；。回答下列问题（1）A的结构简式为。（2）由B生成C的化学方8式为。（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为填标号A48B58C76D122（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）能与饱和NAHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是（写姑构简式D的所有同分异构体在下列种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_填标号。A质谱仪B红外光谱仪C元素分析仪D核磁共振仪【答案】（1）（2）（3）加成反应；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）B（5）5；C（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）能与饱和NAHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CHCOOHCH3、HCOOCHCOOHCH2CH3、HCOOCHCH3CH2COOH、HCOOCCH32COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是。A质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，B红外光谱仪是测定结构的，D核磁共振仪是测定氢原子种类的，而C元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选C。考点考查有机化学基础模块的分析与应用绝密启封并使用完毕前本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项1答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19NA23AI27P31S32CL355CA40FE56ZN65BR80第I卷一、选择题本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的二、选择题本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图，两平行的带电金属板水平放置。若在两板中间A点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态。现将两板绕过A点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转，再由A点45从静止释放一同样的微粒，改微粒将A保持静止状态B向左上方做匀加速运动C向正下方做匀加速运动D向左下方做匀加速运动【答案】D【解析】试题分析现将两板绕过A点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转时，两板间的电场强度不变，电场力也不变，所以现将两板绕过A点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转后，带电微粒受两大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒将向左下方做匀加速运动，故D正确，A、B、C错误。考点电容器；电场力；力的平衡15如图，直角三角形金属框ABC放置在匀强磁场