2016年高考考试大纲课程标准实验版化学及题型示例型示例含有答案适合新课程改革地区

2016年高考考试大纲（课程标准实验版化学及题型示例（一选择题例1背景材料12006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；2为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾KIO3；3为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；4莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲TAMIFIU的原料之一，它的一种异构体A的结构简式如图所示。下列说法正确的是AAGI和于冰都可用于人工降雨B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源D1MOLA能与4MOLNAOH完全反应【说明】本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。例2图中曲线A表示反应XGYGZGMGNS，H”或“”；若12MIN时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时CCOCL2_MOLL1；比较产物CO在23MIN、56MIN和1213MIN时平均反应速率平均反应速率分别以V23、V56、V1213表示的大小_；比较反应物COCL2在56MIN和1516MIN时平均反应速率的大小V56_V1516填“”或“”，原因是_。【说明】本题以光气制备和分解的研究与应用为情景，考查了中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度等的变化对反应速率及化学平衡的影响。试题体现了对化学学科内基础知识整合的基调，特别是对化学基本原理的充分理解和融会贯通。例11实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下可能存在的主要副反应有乙醇在浓硫酸的存在下在L40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示回答下列问题1在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；填正确选项前的字母A引发反应B加快反应速度C防止乙醇挥发D减少副产物乙醚生成2在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；填正确选项前的字母A水B浓硫酸C氢氧化钠溶液D饱和碳酸氢钠溶液3判断该制备反应已经结束的最简单方法是；4将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层填“上”、“下”；5若产物中有少量未反应的BR2，最好用洗涤除去；填正确选项前的字母A水B氢氧化钠溶液C碘化钠溶液D乙醇6若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；7反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却如用冰水，其原因是。例题11【答案】1D2C3溴的颜色完全褪去4下5B6蒸馏7乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低9，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【说明】本题是一道有机化学实验题，主要考查考生对有机实验知识的了解程度和对所提供的实验信息及物理常数的解读能力，要求考生利用已经学过的基础化学实验知识和基本技能并结合获取的数据信息，回答合成有副产物生成的有机反应及实验操作的相关问题例12某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3的结论。1请指出该结论是否合理并说明理由2请完成对铁元素价态的探究限选实验仪器与试剂烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3MOL/LH2SO4、3H2O2、6MOL/LHNO3、001MOL/LKMNO4、NAOH稀溶液、01MOL/LKI、20KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1；假设2；假设3。设计实验方案证明你的假设。实验过程根据的实验方案进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤3说明本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究为背景，考查FE2和FE3的转化、FE3的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案评价和设计的能力。例13下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据溶液温度/实验序号金属质量/G金属状态CH2SO4/MOLL1V（H2SO4/ML反应前反应后金属消失的时间/S1010丝055020345002010粉末05502035503010丝075020362504010丝085020352005010粉末08502036256010丝105020351257010丝10503550508010丝115020341009010丝1150304440分析上述数据，回答下列问题（1实验4和5表明，对反应速率有影响反应速率越快，能表明同一规律的实验还有填实验序号；（2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号；（3本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15相近，推测其原因。【说明】本题考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、分析能力。普通高中化学课程标准实验在课程目标中提出，要“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力例14（2012海南）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2B2BRCH2CH2BR可能存在的主要副反应有乙醇在浓硫酸的存在下在L40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/GCM307922071沸点/785132346熔点/1309116回答下列问题（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）A引发反应B加快反应速度C防止乙醇挥发D减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）A水B浓硫酸C氢氧化钠溶液D饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的BR2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）A水B氢氧化钠溶液C碘化钠溶液D乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是解答（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为D；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为C；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，故答案为溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，故答案为下；（5）常温下BR2和氢氧化钠发生反应2NAOHBR2NABRNABROH2O，故答案为B；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，故答案为乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；点评该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等例15工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题1路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_已知产物之一为CAS。2氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D是_。写化学式；装置乙中发生反应的化学方程式为。3联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_。4有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度S随温度变化曲线，分析说明是否可行_。【参考答案】1NACLH2SO4浓NAHSO4HCL或2NACLH2SO4浓NA2SO42HCLNA2SO42CCACO3CASNA2CO32CO2或NA2SO42C2CO2NA2S、NA2SCACO3CASNA2CO32CAOH2NH3NACLNH3CO2H2ONAHCO3NH4CL3提高了食盐利用率；副产物氯化铵可作化肥等；可利用合成氨的副产物CO24不可行。因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCL的溶解度相差小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出【说明】本题要求考生对纯碱的工业制法有系统的认识，既考查了早期的生产方法也考查了近代的生产方法，还比较了氨碱法和联合制碱法的优缺点。要求考生能够应用所学知识分析和解决一些实际问题例16分析下面两个案例并回答有关问题。1某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。导致X、Y处水样PH变化的原因可能是；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。2某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为FE2O3，还含有SIO2等杂质、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可。【参考答案】造纸厂排放的碱性废污水使X处河水PH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水PH降低或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等河水PH降低化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂FE2O33CO2FE3CO2CACO3SIO2CASIO3CO2用炼铁厂的炉渣或CASIO3作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统【说明】本题主要考查考生对化工生产原理以及环境保护涉及的一些问题的分析和解决能力。在案例1中，主要涉及造纸厂、火力发电厂、生活以及农田中不合理使用化肥等可能对附近水体产生的影响。在案例2中，给出了一系列生产企业及其部署的问题情境，即根据当地的自然资源考查考生如何合理设计和安排工业体系，既要充分、合理地利用自然资源，又要注意环境保护，实现循环经济和可持续发展的根本目的。例17已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题（1X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_（2Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_（3X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_（4已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZNSO4和H2O，该反应的化学方程式是_（5比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。例14（11S22S22P63S23P63D104S24P3，AS（2，氧（3三角锥（4AS2O36ZN6H2SO42ASH36ZNSO43H2O（5稳定性NH3PH3ASH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定,沸点NH3ASH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，ASH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而ASH3比PH3沸点高说明本题以常见元素及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、价层电子排布、电子排布轨道表示式、化合物空间构型、常见杂化轨道类型以及氢键对化合物性质的影响,比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧,等知识内容的理解和应用；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。例18氮化硼BN是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示请回答下列问题1由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_。2基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。3在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NAF作用可生成NABF4，BF4的立体构型为_。4在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。5六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3615PM。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_GCM3只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA。【参考答案】1B2O33CAF23H2SO42BF33CASO43H2OB2O32NH32BN3H2O21S22S22P1N33120SP2正四面体4共价键极性共价键分子间作用力544【说明】本题以硼及其化合物为载体，考查考生对新型化合物的合成、原子的核外电子排布、原子的杂化轨道、分子结构和性质、未知化合物中元素化合价的推算、晶体结构中原子间的相互关系以及晶胞的简单计算。本题涵盖了物质结构与性质模块中的主要知识点例19铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1CU位于元素周期表第IB族。CU2的核外电子排布式为_。（2右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3胆矾CUSO45H2O可写成CUH2O4SO4H2O，其结构示意图如下下列说法正确的是_（填字母。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成CUNH342配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与CU2形成配离子，其原因是_。（5CU2O的熔点比CU2S的_填“高”或“低”，请解释原因_。【说明】本题以铜单质及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型的了解；考查考生对离子晶体晶胞结构、化学键性质、配合物成键情况和物质的性质，以及对分子晶体、离子晶体等晶体结构微粒间作用力的了解；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。例题2011分请根据以上信息回答下列问题1A的分子式为；2由A生成B的化学方程式为，反应类型是；3由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；4D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有写结构简式。【说明】本题考查考生对有机反应的概念、反应类型的分类、同分异构体的概念的了解。例21PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击和韧性,因而得到了广泛的应用以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线已知以下信息A可使臭的CCL4溶液褪色B中有五种不同的化学环境的氢C可与FECL3的溶液发生显色反应D不能使臭的CCL4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题（1）A的化学名称是（2）B的结构简式为（3）C与D反应生成E的化学方程式为（4）D有很多同分异构体中含有苯环的有种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为31的是（写出结构简式）。【说明】本题以一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料为背景，给出某研究小组开发的生产PC的合成路线、特殊的反应现象、核磁共振氢谱的特征，考查考生综合运用所学知识，并与获取的新信息相结合，推断指定物的名称、结构简式、同分异构体的数目及符合指定要求的结构简式、写出新反应的化学方程式的能力。例22（2013年新课标27）（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有FE,MN,NI等杂质的流程如下工业ZNO浸出液滤液滤液滤饼ZNO提示在本实验条件下，NI不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MNO2回答下列问题1反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若PH较低，对除杂的影响是；2反应的反应类型为过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；3反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。4反应中产物的成分可能是ZNCO3XZNOH2取干操后的滤饼112G，煅烧后可得到产品81G则X等于。【答案】（1）FE2和MN2；MNO43FE27H2OMNO23FEOH35H3MN22MNO42H2O5MNO24H不会形成FEOH3和MNO2沉淀。或无法除去FE2和MN2；（2）置换反应；NI稀H2SO4调PH约为5适量高锰酸钾溶液过滤ZN过滤NA2CO3过滤煅烧（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）1【解析】以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。（1）除去的杂质离子是FE2和MN2；FE2以FEOH3的形式沉淀下来，MN2以MNO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为MNO43FE27H2OMNO23FEOH35H3MN22MNO42H2O5MNO24H在加高锰酸钾溶液前，若PH较低，不会形成FEOH3和MNO2沉淀。（2）ZNNI2ZN2NI是置换反应；还有NI。（3）洗涤主要是除去SO42和CO32离子。检验洗净应该检验SO42离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）令ZNCO3为AMOL,ZNOH2为BMOL125A99B11281AB81解之，AB1X11,X1例23（新课标卷27）（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LICOO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CXLIXELIXC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题（1）LICOO2中，CO元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LICOO2与LI1XCOO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。【答案】（15分）（1）3（2）2AL2OH6H2O2ALOH43H232LICOO23H2SO4H2O2LI2SO42COSO4O24H2O2H2O22H2OO2有氯气生成，污染较大。4COSO42NH4HCO3COCO3NH42SO4CO2H2O5LI1XCOO2LIXC6LICOO26C6LI从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中ALOH3、COCO3、LI2SO4【解析】本题属于难题，不过仍然逃不脱“负FU富，阳YANG氧”的口诀，反应式还是要进行“（）（）总反应式子，考虑酸碱性”的写法。详见答案。例题24（2013新课标28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应甲醇合成反应（I）COG2H2GCH3OHGH1901KJMOL1（II）CO2G3H2GCH3OHGH2OGH2490KJMOL1水煤气变换反应（III）COGH2OGCO2GH2GH3411KJMOL1二甲醚合成反应（IV）2CH3OHGCH3OCH3GH2OGH4245KJMOL1回答下列问题（1）AL2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度AL2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（IV）对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含CUZNALO和AL2O3）、压强为50MPA的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（593KWHKG1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为120V，能量密度E（列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量，1KWH36106J）。【答案】（15分）（1）AL2O3铝土矿2NAOH3H2O2NAALOH4NAALOH4CO2ALOH3NAHCO3，2ALOH3AL2O33H2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（I）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（III）消耗部分CO。（3）2COG4H2GCH3OCH3H2OGH2047KJMOL1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。（5）CH3OCH33H2O2CO212H12E1211611398039504GV1KGHWHKWJMOLCMOL【解析】根据题意，考察化学反应与能量、化学反应速率与平衡等知识，计算难度大。详见解析。例题25选考题2013年新课标卷化学选修236化学与技术（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下回答下列问题（1）CO和NAOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是，滤渣是；过滤操作的滤液是和，滤渣是。（3）工艺过程中和的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0250G溶于水中，用00500MOLL1的酸性KMNO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMNO4溶液1500ML，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。【答案】36化学选修2化学与技术（15分）（1）CONAOHHCOONA2HCOONANA2C2O4H2202MPA（2）NAOH溶液CAC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CASO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。（4）NA2SO4（5）5C2O242MNO416H2MN28H2O10CO25941050101651GLMMOLOL【解析】本题考察了基本的化学与技术的流程，“高锰酸钾”可以做一个专题讲座给学生归纳考察要点、方程式写法。【试源】高考化学试题例题26选考题2013年新课标卷化学选修3