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2019届高三化学上学期第三次月考试题 (II) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Co-59 Cu-64一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 本草图经记载：“不灰木，或云滑石之根也，出滑石处皆有。”其中不灰木是指K2CO3B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 傅鹑觚集太子少傅箴中 “故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指HgSD. 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NAB. 常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAC. 0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAD. 2.8 g晶体硅中含有的SiSi键数目为0.1NA3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2IH2O2=I22OHB. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD. Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H=2Fe32H2O4Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）A. Na和N3的电子层结构都与氖原子相同B. Na的半径大于N3的半径C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂5为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HClC. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（ ）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol7下列图示实验能达到实验目的的是（ ）A. 利用甲装置制备少量 O2 B. 利用乙装置制备无水氯化铁C. 利用丙装置比较元素非金属性强弱 D. 利用丁装置收集氨气8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3，进入固体 2C. 从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO47H2O9已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）A. 若 A 为非金属单质，则 D 一定为硝酸或硫酸B.若 A 是共价化合物，A 的水溶液一定能显碱性C. 不论 A 是单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能 使铁和铝发生钝化D. 若 A 为金属单质，则 A 一定位于第三周期A 族。10已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）A4种B8种C32种D64种11下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2BCu与浓硫酸加热反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能为CuI12某溶液仅有 K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的Ba(NO3)2溶 液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A. 肯定有 Al3、Cl，一定没有 HCO3和SO42B. 肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有NH4、KC. 肯定有 Al3、NH4、Cl，肯定没有HCO3D. 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性13一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭客器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017molL-1min-1B的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ14将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是（ ）A OA段反应的化方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OB BC段反应的离子方程式是2AlO2 3H2OCO2=2Al(OH)3CO32CAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致15将8.985g含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应有关叙述正确的是（）A固体分解越完全，消耗盐酸的量越少B若共生成0.1mol二氧化碳，则原固体中氯化钠为5.85gC固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多D若溶液中的钠离子为0.11mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g16把铝粉和某铁的氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 5:7 D. 7:5二、非选择题（本题有5个小题，共52分）17(6分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。（1）已知铜丝在H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，写出铜、H2O2和硫酸反应的离子方程式 。该反应温度控制在50-60的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式 。（2）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。18（12分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成Zn(NH3)42+.试回答下列问题：（1） X元素在元素周期表中的位置是_ _。（2）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的_（填物质的名称）。（3）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等写出Z2H4的电子式：_。工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_。查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_ _。若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_ _。19（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为_ _。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_ 。（3）溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是_(填化学式)。（4）Co(OH) 2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290 时已完全脱水，则290 时，A点剩余固体的成分为_ _(填化学式)。20（10分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4的歧化反应：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热(填仪器编号)。A烧杯 B瓷坩埚 C蒸发皿 D铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，轻轻挤压气囊F，将CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。（3）本实验应采用低温烘干的方法来干燥高锰酸钾，原因是 。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.100 0 molL1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00 mL(不考虑杂质的反应)，则高锰酸钾产品的纯度为保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158 gmol1。21.（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 浓度/(mol/L)/时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“H2CO3 H2SiO3，故C正确； D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误；8.【答案】D试题解析：A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。9.【答案】BA. S+O2SO2，2SO2O22SO3，SO3+H2OH2SO4，N2+O22NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮气，相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；B. 若A是共价化含物H2S，A的水溶液显酸性，故B错误；C. A可以是单质，还可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；D. 4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，若A为金属单质，则组成A的元素是钠，故D正确。故选B。10. 【答案】D【解析】试题分析：依据信息得出：只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，相互间生成的酯共有88=64种，故选D。11.【答案】D【详解】A.向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理,故A错误；B. Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，B错误；C. Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性），亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明Na2SO4溶液已被空气中O2氧化，故C错误；D.上层苯为紫色则表明生成了I2，因此判断该反应为氧化还原反应，I- 为还原剂，则Cu2+为氧化剂，反应中降价，但白色沉淀不可那为铜单质，故判断沉淀为CuI，故D正确；12【答案】A由取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O22H2O=4NaOHO2，产生无色无味的气体，说明无NH4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2 ，有Al3 ，无HCO3；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42，溶液中只有Cl 一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2 和NH4，K 不能确定，故B错误；C、无NH4 ，故C错误；D、Al3 水解呈酸性，故D错误；故选A。1314【答案】C【详解】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，将 Ba(OH)消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+ H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+ H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+ H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解，A. 由上述分析可知，OA段反应的化方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，A正确；B. 由上述分析可以知道，BC段反应的离子方程式是2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，B正确；C. 由上述分析可以知道CD段所发生的反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，AB段所发生的反应：2OH-+CO2 =CO32-+H2O，所以AB段与CD段所发生的反应不相同，C错误；D. DE段发生 BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2反应，导致沉淀的减少，D正确；本题选C。15. 【答案】D A固体分解不完全的话固体有NaHCO3和Na2CO3，根据方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，则1molNaHCO3消耗1molHCl，由Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，则1molNa2CO3消耗2molHCl，则相同的物质的量的条件下Na2CO3消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成Na2CO3，消耗盐酸的量增加，故A错误；B根据碳原子守恒得：n（NaHCO3）=n（CO2）=0.1mol，m（NaHCO3）=n（NaHCO3）M=0.184=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B错误；C极限思想，假设8.985g都是NaHCO3钠元素的含量为23842384100%=27.4%， 8.985g都是NaCl钠元素的含量2358.52358.5100%=39.3%，故NaCl越多钠元素的含量越高，故C错误；D溶液中的钠离子来自NaHCO3，NaCl，设有xmolNaHCO3，ymolNaCl根据钠原子守恒得，n（NaHCO3）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.1184x+58.5y=8.985，联立解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO3）=0.184=8.4g，故D正确；16. 【答案】B 【解析】第一份中Al与xFeOyFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O = NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H25mol 5mol 2 3 7mol令xFeOyFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeOyFe2O3反应中的电子转移守恒：3=5mol（a-0），解得a=2.8，故=2.8，整理的x：y=1：2，答案选B。二、非选择题（本题有5个小题，共52分）17(6分)（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（1分） 同时防止H2O2分解（1分） 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O2CuCl+SO42-+2H+ （1分）（2）3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2O（1分） 16（1分） 0.1（1分）18（12分）(1). 第三周期第IIIA族（2分） (2). 氨水（2分） (3). （2分） CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl（2分）N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O （2分） . NH4N3（2分）【解析】常见金属X，既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O，X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应，该金属应该是Al；（1）Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族；（2）氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌可以溶于氨水，分离Al3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的氨水；（3）与O同周期的第VA族元素Z应该是N。N2H4的电子式为：；工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4H2O)、Na2CO3等产物，根据质量守恒及氧化还原反应原理，生成物应该还有氯化钠和水，则该反应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、四氧化三铁，反应化学方程式为：N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O； Z为N元素，N4H4的一种离子化合物应该为铵盐，即NH4N3，叠氮化铵。19（10分）(1). 4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O （2分） (2). 还原IO3-（或使IO3-转化为I-）（合理即可）（2分）；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3（2分） (3). Fe2+ （2分） (4). Co2O3（2分）【解析】试题分析：（1）若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中碘酸根离子与IO离子的物质的量之比为1:1，碘失去电子为6个，根据得失电子守恒，生成的I为6个，参加反应的碘单质为4个，则上述过程中，反应