高中化学专题3溶液中的离子反应3.2.1溶液的酸碱性课件苏教版选修4.ppt

第二单元溶液的酸碱性,第1课时溶液的酸碱性,阅读思考,自主检测,任务一、阅读教材第71页内容,认真领会其中的含义,回答下列问题:1.阅读教材第71页第1段,试举例说明溶液的酸碱性对生产生活的重要影响。提示:许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行;人体体液和pH必须保持在一定范围内才能保证人体健康;植物的生长也需要适宜的pH范围。2.如何计算酸溶液中氢氧根离子的浓度以及碱溶液中氢离子的浓度?提示:一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。因此,只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度。,阅读思考,自主检测,3.室温(25)下怎样判断溶液的酸碱性?提示:酸性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)110-7molL-1碱性溶液c(H+)c(OH-),c(H+)c(H+)B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色答案:A2.下列说法中正确的是()A.pH=0的溶液不存在B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小答案:C,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1.某溶液中H+的浓度较大,该溶液一定呈酸性吗?提示:不一定。溶液的酸碱性的判断标准是溶液中H+浓度和OH-浓度的相对大小,H+的浓度较大,但H+浓度不一定大于OH-的浓度,即溶液不一定呈酸性。2.为什么pH7的溶液不一定为酸性溶液?提示:如100的纯水c(H+)=c(OH-)=1.010-6molL-1,pH=6,但溶液呈中性,而不是酸性。所以要依据pH来判断溶液酸碱性时,必须指明温度,只有在25时,pH110-7molL-1的溶液不一定呈酸性;CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,且浓度越大,电离程度越小,所以0.2molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)比0.1molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍要小;常温下,水的离子积是个常数,D项正确。答案:D规律方法点拨室温时,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14,不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液。在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的。KW=c(H+)c(OH-)式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,成功体验1下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是()A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中c(H+)一定是1.010-7molL-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100时,纯水的pHc(OH-)的任意水溶液解析:金属铝能和酸反应也能和碱反应生成氢气,所以不选A;含有H+的溶液不一定是酸性溶液,中性的水或者碱性溶液中都含有H+,所以不选B;没有说明溶液的温度,不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系,所以不选C;当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时,溶液显酸性,选D。答案:D,12345,5.(1)常温下0.01molL-1HCl溶液:由水电离出的c(H+)=。pH=。加水稀释100倍,pH=。(2)常温下0.01molL-1NaOH溶液:pH=。加水稀释100倍,pH=。解析:(1)0.01molL-1HCl溶液中的OH-只来源于水的电离,且c(OH-)水=c(H+)水,H+来源于水和HCl的电离,由于水的电离程度很小,计算时水电离的H+可忽略,c(H+)=0.01molL-1,c(OH-)=c(O