课题1　无机非金属材料

阎良区关山中学王媛,学习目标：1.能说出氯气的物理性质；列举氯气在生活生产中的应用。2.能根据氯气的性质，正确书写相关反应的化学方程式。3.能正确选择制备纯净、干燥氯气的实验仪器及试剂，使学生通过对比，能够总结和归纳实验室制气体的思路。4.通过小组合作，能说出新制氯水的成分及其性质。,第15讲富集在海水中的元素-卤素（第一课时）,高三化学一轮复习,【环节一】预习检测,判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）过量的铁粉在少量氯气中点燃，充分反应后产物为FeCl2（）（2）标况下，22.4LCl2与水充分反应转移电子数为NA（）（3）SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果增强()（4）氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气（）（5）“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性（）（6）漂白粉的有效成分是CaCl2,漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2（）（7）漂白粉漂白的原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（）,与变价金属生成高价,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,【环节一】氯气的物理性质,学生活动：观看视频，说出氯气的物理性质。,装满氯气的钢瓶,黄绿色的烟云,刺鼻的怪味,湿毛巾,地势更高,中毒,1.如何闻氯气？,2.发生氯气泄露时如何逃生？,用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。,应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，逆风、往高处远离泄露处。,物理性质,【环节二】氯气的化学性质,【预习诊断】,1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B常温下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸DSO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果减弱。,B,2.84消毒液，漂白粉如何制备？漂白粉的漂白原理是什么？,3.1molCl2溶于水，转移电子的物质的量是多少mol。,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,Cl2+H2OHCl+HClO,小于1mol,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,【环节二】合作学习，突破难点,学生活动：请分组讨论以下问题，并将讨论结果以小组的形式展示。,1.次氯酸有哪些性质？2.请根据氯气与水的反应，分析新制氯水中含有哪些粒子？3.根据新制氯水的成分，分析新制氯水有何性质？,分子：Cl2、H2O和HClO离子：Cl-、H+、ClO-和OH-,黄绿色、强氧化性、加成反应,沉淀反应,酸性,弱酸性、强氧化性、不稳定性漂白性,4.对比归纳：液氯、新制氯水、久置氯水的比较，完成下列表格,纯净物,混合物,混合物,Cl2,H、Cl、ClO、OH、Cl2、H2O、HClO,H、Cl、OH、H2O,黄绿色,浅黄绿色,无色,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,酸性,7,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,思考：如无MnO2时可用什么代替？,高锰酸钾、氯酸钾,（一）知识铺垫，夯实基础,【环节四】合作学习，解决重点,浓,请从下列仪器中选择并组装一套实验室制备干燥、纯净的氯气的装置。,（二）综合应用：,1234567,a,b,c,d,e,f,g,h,按气流方向连接各装置的接口，顺序为?,实验室制备氯气的装置图,1.如果要验证氯气的性质，应在上图的哪个位置添加？该装置还能制取哪些气体？2.总结气体的收集方法。3.还有哪些气体需要进行尾气吸收？4.气体制备装置一般包含几个部分？各部分的选择依据是什么？,（三）归纳总结：请分组讨论下列问题,净化装置和尾气吸收之间。HCl、HBr等,排气法（向上、向下）和排液法,SO2、NOX、CO等,1.如果要验证氯气的性质，应在上图的哪个位置添加？该装置还能制取哪些气体？2.总结气体的收集方法。3.还有哪些气体需要进行尾气吸收？4.气体制备装置一般包含几个部分？各部分的选择依据是什么？,（三）归纳总结：请分组讨论下列问题,净化装置和尾气吸收之间。HCl、HBr等,排气法（向上、向下）和排液法,SO2、NOX、CO等,原料的状态和反应条件,杂质的性质（气体不能反应）,气体的物理性质：密度、水溶性,气体的物理性质或化学性质,发生装置,净化装置,收集装置,尾气处理装置,1.(装置的连接)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是,A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif,【环节四】课堂检测，学以致用,2.根据下列装置图回答问题,(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。,干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色,Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性,(2)F装置的作用是_。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式是_。(5)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。,吸收氯气，防止污染环境,溶液先变为红色，然后褪色,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,H2O+SO32-+Cl2=2H+SO42-+2Cl-,【环节五】课堂检测,氯气是氯碱工业的主要产品之一，常做强氧化剂。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：.三氯化硼（BCl3）的制备,A,b,B,c,C,f,g,D,h,i,E,j,k,F,查阅资料：BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3；2B+6HCl=2BCl3+3H2BCl3遇水可观察到大量的白雾。(1)按气流方向连接各装置的接口，顺序为(2)装置D的作用是，装置E的作用是，本实验若不用装置C，可能产生的后果是。(3)BCl3遇水反应的化学方程为。,制氯气,除杂,干燥,制BCl3,BCl3的收集,尾气处理同时隔绝空气中的水蒸气,aedkjbc（cb）fg（gf）h,使BCl3液化,吸收多余的氯气防止污染空气，且防止空气中的水蒸气进入D,B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热易发生爆炸,BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3,.SO2与漂粉精溶液的反应,漂粉精溶液,尾气处理