人教版选修四 4.4 金属的电化学腐蚀与防护第一课时 课件（24张）.ppt

第四节金属的腐蚀和防护第一课时金属的腐蚀,铁锈斑斑,铁锈斑斑,四川省宜宾市城区的南门大桥,钢铁生锈造成大桥断裂！,断裂,铜器,铜器表面生成一层薄薄的铜绿主要成分是cu2(oh)2co3,我国每年金属腐蚀造成直接经济损失占全年国民生产总值的2%4%,我国2014年金属腐蚀造成直接经济损失,4932亿元,我国2008年冰雪灾害直接经济损失,1111亿元,我国2008年汶川地震直接经济损失,2500亿元,不容忽视的数据,1.认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。,目标导航,金属的腐蚀,观后：你有何感想？,阅读课本p84思考：,什么是金属腐蚀？其本质是什么?它包含哪些种类？,1、定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。,一、金属的腐蚀:,3、分类,2、本质:,mne-mn+,化学腐蚀,电化学腐蚀,(1)化学腐蚀金属跟接触到的物质(如o2、cl2、so2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。,左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈,升温可加快金属腐蚀,(2)电化学腐蚀：,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀.,自然条件下金属吸附水蒸气形成水膜易构成原电池，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，腐蚀更快。,问题探究,在降酸雨的地区，钢铁制品会发生腐蚀吗？,能写出电极反应和总反应吗？,发生了什么腐蚀呢？,总结：金属表面水膜呈酸性发生的电化学腐蚀叫析氢腐蚀。,思考:电流计指针会偏转吗？,模拟装置图：,两极参与反应的分别是什么？,在中性条件下，钢铁制品会发生腐蚀吗？,你看到什么了？是否形成了原电池？,实验探究,总结：金属表面吸附的水膜呈中性或弱酸性，并溶有一定量的氧气发生的电化学腐蚀叫吸氧腐蚀。,后续反应：,4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32fe(oh)3=fe2o3xh2o+(3-x)h2o,fe2o3xh2o,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性,水膜呈中性或弱酸性,且溶有氧气,电极反应,负极fe(-),fe-2e-=fe2+,2fe-4e-=2fe2+,正极c(+),2h+2e-=h2,o2+2h2o+4e-=4oh-,总反应:,fe+2h+=fe2+h2,2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2,4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3,联系,总结：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的异同,这个垃圾桶主要发生了什么腐蚀？为什么它的下端更容易被腐蚀呢?,2.为什么用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。,由于铁与铜吸收空气中的水蒸汽形成水膜构成了原电池，较活泼的铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。,1.炒完菜的铁锅放置后锅内什么位置容易生锈，为什么？,炒菜的铁锅有残存的氯化钠，放置后水滴容易聚集到锅底，与水接触的界面构成吸氧腐蚀，形成铁锈。,一.金属的腐蚀1.定义2.本质3.分类,化学腐蚀,电化学腐蚀（主）,钢铁的析氢腐蚀(次要),钢铁的吸氧腐蚀（主要）,课堂小结,1、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）a.铜锌合金制作的铜锣不易产生铜锈b.生铁比纯铁更容易生锈c.铁质器件附有铜配件，在接触处易生锈d.银制物品久置表面变暗,2、,如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；,若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。,（2）,中性或弱酸性,吸氧,fe2e-fe2+,o2+2h2o+4e-4oh,酸性,析氢,fe2e-fe2+,2h+2e-h2,链接高考,3.(09上海卷)右图装置中,u型管内为红墨水，a,b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错