人教版选修四 3.1 弱电解质的电离 课件（16张）1.ppt

弱电解质的电离,实验3-1：取等体积，等物质的量浓度的hcl和ch3cooh与等量的mg条反应,观察现象并测两种酸的ph。,快,慢,小,大,说明：hcl和ch3cooh的电离程度不同,根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，c(h+)是否相等？,一、强弱电解质,1、定义,强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,hcl=h+cl-,ch3coohch3coo-+h+,2、常见强、弱电解质,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,弱酸,水水，是一种极弱的电解质！,强酸,强碱,大部分盐,naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2,hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4,弱碱,极少数的盐,ch3cooh、hf、hclo、h2co3、h2so3,nh3h2o、fe(oh)3,nacl,(ch3coo)2pb、hgcl2,例题：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(),c,二、弱电解质的电离,1.电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“=”表示弱电解质：部分电离，用可逆符号“”表示【注意】对于多元弱酸，分步电离且以第一步电离为主对于多元弱碱，一步写出即可,化学平衡电离平衡,nhh2o,h2co3,hco3,mg2+2oh,nh4+oh,h+hco3,h+co32,mg(oh)2,盐类的电离,nacl,nahso4,=na+cl,=na+h+so42,水溶液,nahso4,=na+hso4,熔融状态,nahco3,=na+hco3,hco3,h+co32,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,2.电离平衡状态建立,电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,最小,最小,最小,最大,最大,最大,变大,变大,变大,变小,变小,变小,不变,不变,不变,不变,不变,不变,p41思考与交流,特点：,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动,逆弱电解质的电离是一个可逆过程,（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。,（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。,3.电离平衡状态特点,4、影响电离平衡的因素,正向逆向逆向正向正向正向,例：0.1mol/l的ch3cooh溶液中,增大增大减小减小,增大增大增大增大,减小减小减小增大,减小增大增大增大,增大减小减小增大,4、影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质,外因,对于一元弱酸hah+a-,k=,c(h+).c(a-),c(ha),对于一元弱碱bohb+oh-,k=,c(b+).c(oh-)