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文档简介

金属的电化学腐蚀及防护,钢铁生锈,金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。2.化学腐蚀与电化学腐蚀,1.牺牲阳极的阴极保护法：应用原电池原理，让被保护金属作正极，找另一种活泼性较强金属作负极。,2.外加电流的阴极保护法：原理：应用电解池原理，将被保护的钢铁设备做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。,例我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中sn、pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中sn和pb原子的数目之比为。(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在cucl。关于cucl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。a.降低了反应的活化能b.增大了反应的速率c.降低了反应的焓变d.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状ag2o涂在被腐蚀部位,ag2o与有害组分cucl发生复分解反应,该化学方程式为。,四,101,ab,ag2o+2cucl=2agcl+cu2o,(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);环境中的cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl,其离子方程式为;若生成4.29gcu2(oh)3cl,则理论上耗氧体积为l(标准状况)。,c,2cu2+3oh-+cl-=cu2(oh)3cl,0.448,生活赋予我们一种巨大的和无限高贵的礼品，这就是青春：充满着力量，充满着期待志愿，充满着求
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