人教版选修4 第2章 化学反应速率与化学平衡 章末复习 课件（19张）.pptx

第2章化学反应速率与化学平衡,一、有关化学平衡的四种解题技巧1.过渡法虚拟一个过渡态:对于一些复杂的抽象的过程,我们很难判断其正确结果,所以假设为若干个简单的具体过程,帮助我们得出正确的结论。,【例1】等物质的量的pcl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器a和恒容容器b,相同温度下反应:pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)达到平衡时,两容器中pcl5的分解率相比较为(用x表示)()a.xaxbb.xab+cb.ab+c,a项正确。答案:a,3.守恒法在任何化学反应中,均存在某些守恒关系,在化学平衡中有时运用某种量的守恒,能很快得出正确答案。【例3】在密闭容器中充入4molx,在一定温度下4x(g)3y(g)+z(g),达到平衡时,有30%的x发生分解,则平衡时混合气体的总物质的量是()a.3.4molb.4molc.2.8mold.1.2mol解析:该反应是一个反应前后气体体积不变的反应,无论x是否分解或分解多少,体系中气体的总物质的量不变。答案:b,4.极限法可逆反应的特点是不能完全进行。在解题时,我们可以利用完全反应和完全不反应这两个极端点,求出可逆反应达到某一平衡状态时的取值范围或取值。,【例4】在一密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g)。已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll-1、0.1moll-1、0.2moll-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是()a.so2为0.4moll-1、o2为0.2moll-1b.so3为0.25moll-1c.so2、so3均为0.15moll-1d.so3为0.4moll-1解析:假设so3完全反应,so2和o2浓度的最大值分别为0.4moll-1和0.2moll-1,a项不可能;假设so2和o2完全反应,则so3浓度的最大值为0.4moll-1,d项也不可能;c项,反应物和生成物均减少了0.05moll-1,这也不可能且不符合硫原子守恒。答案:b,二、等效平衡的分类及判断方法1.等效平衡原理同一可逆反应,当外界条件一定时,反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同,或者是各物质的物质的量相同的平衡状态。由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡。,2.等效平衡的判断(1)等温、等容条件下,对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒),其物质的量对应相同,则它们互为等效平衡。见下表,如可逆反应:2a(g)+b(g)3c(g)+d(g),(2)等温、等容条件下,对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒),其物质的量对应成比例,则它们互为等效平衡。见下表,如可逆反应:2a(g)+b(g)3c(g)+d(s),(3)等温、等压条件下,对于任何有气相物质参加的可逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒),其物质的量对应成比例,则它们互为等效平衡。见下表,如可逆反应:2a(g)+b(g)3c(g)+d(g),【例5】一定条件下存在反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1molco和1molh2o,在中充入1molco2和1molh2,在中充入2molco和2molh2o,700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()a.容器、中正反应速率相同b.容器、中反应的平衡常数相同c.容器中co的物质的量比容器中的少d.容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于1,解析:恒容绝热条件下,由于正反应放热,故中反应放热,中反应吸热,温度不同,速率不同,a项错误;中充入2molco、2molh2o,放热比多,温度比高,且两容器中反应物的平衡浓度也不同,故平衡常数不同,b项错误;若恒温条件下,与是等效平衡,平衡后co的含量相同,但由于容器中的温度高于容器中,故容器中co的转化率小,平