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复习课,第二章化学反应与能量一.化学能与热能二.化学能与电能三.化学反应速率与限度,【探究实验1】以铁片、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、电流计等为材料，探究构建原电池的条件。,1构成原电池的必备条件和原理,fe-zncu-fecu-znc-fec-zn,+h2so4+电流计,电流计发生偏转,能,（1）必须有能够自发的_反应发生；（2）有_作为电极材料；（3）电解质溶液；（4）_、_、_共同构成一个闭合电路。,（两极一液一连线）,氧化还原,活动顺序不同的金属或非金属,电极,电解质溶液,导线,【结论】原电池的形成条件,【例题1】以下装置能形成原电池的是。,【拓展】（1）在以上的原电池中电子的流向如何？如何判断正负级？（2）你能否写出这些原电池的电极方程式，书写时有什么规律可循吗？,（3）以反应类型判断：发生反应的为负极，发生还原反应的为正极。,【结论】：原电池正负极的判断方法,（1）以电流计判断：指针的一极为极，指针的一极为负极。,（2）以电极材料判断：一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。,指向,正,偏离,负极,正极,氧化,2.原电池原理应用1：根据原电池现象判断金属活动顺序,【探究实验2】有标号为（1）（2）（3）的三种未知金属，利用稀硫酸、导线、电流计等原材料你能否判断这几种金属的活动顺序？,电流计发生偏转,将金属两两相连与稀硫酸构成原电池,通过电流计发生偏转方向,可判定活动
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