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文档简介

第二单元化学反应的方向、限度与速率,第二节第4课时浓度、压强对化学平衡的影响,学习目标定位,1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。,学习重难点：,浓度、压强影响平衡移动的规律。,知识回顾,逆反应,知识回顾,当qk时，反应向逆方向进行。,2比较浓度商q和平衡常数k的大小即可判断反应进行的方向,当qk时，反应处于平衡状态；,当qk，平衡向逆反应方向(或左)移动。,1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：,(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，qk,qk,qk,向左移动,向右移动,不移动,学习探究,归纳总结,压强对化学平衡移动的影响,(1)在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：,(2)压强改变对固体或液体间的平衡无影响。,由于h2o、co、h2的浓度都不变，所以平衡不移动,学习探究,浓度为常数，改变它的量平衡不移动,气体体积不相等的反应,压强增大，平衡左移；,体积扩大，平衡右移。,a,学习探究,如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,向右移动,减小,向左移动,降低,向右移动,减小,勒夏特列原理：,减弱但不能消除,学习探究,归纳总结,(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。,1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。,2对“减弱这种改变”的正确理解,(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。,学习探究,配制feso4溶液时，加入铁粉是为了防止fe2被氧化。,b,学习探究,化学平衡移动规律：,升高温度，平衡向吸热方向移动,催化剂不能使化学平衡发生移动,自我检测,升高温度，化学平衡逆向移动，a2的转化率减小；增大压强，平衡正向移动。,b,c,v,c,2c,w的浓度：,v,1.8c,体积改变的结果,平衡移动的结果,平衡一定向w减少的方向即逆反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致z的体积分数减小，x的转化率下降。,b,逐渐变浅，直至无色,黄,oh与h结合生成水，h减小，使平衡向右移动，,橙
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