高一化学必修2 化学反应与速率 ppt.ppt

第二章化学反应与能量,化学反应的速率与限度（一）,化学变化过程的快与慢,溶洞的形成,慢,化学变化过程的快与慢,1779年，英国的亚伯拉罕达比在英格兰中部科布鲁克代尔建造了世界上第一座铁桥,慢,铁桥的生锈,化学变化过程的快与慢,牛奶的变质,快,化学变化过程的快与慢,爆炸,快,快慢相差很大的化学变化,相对定性比较,一、化学反应速率,1、定义：,用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,数学表达式为：,mol/(lmin)或mol/(ls),单位：,练习：在3h2+n2=2nh3中，2min内h2的浓度由0.7moll-1降到0.1moll-1,用h2的浓度变化量来表示反应速率。,例题：反应4nh3+5o2=4no+6h2o(g)在5升的密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用no来表示为多少？,思考1：若用o2、nh3、h2o(g)的浓度变化来表示此反应速率分别是多少？,v(no)=0.002mol/（ls）,v(o2)=0.0025mol/（ls）,v(nh3)=0.002mol/（ls）,v(h2o)=0.003mol/（ls）,思考2：用no、o2、nh3、h2o(g)的浓度变化来表示的反应速率之间有什么关系？,一、化学反应速率,2、在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的,3、同一反应中用不同物质表示同一反应速率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比,4、化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率,练习：反应a+3b=2c+2d在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(a)=0.3mol/ls(2)v(b)=0.6mol/ls(3)v(c)=0.4mol/ls(4)v(d)=0.45mol/ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),5、比较反应的快慢,应取同一参照物,二、外界条件对化学反应速率的影响,实验25,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,1、其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率。,实验26,立即有大量气泡产生,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,2、催化剂能够改变化学反应速率,思考与交流：p49,1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。,2、固体药品研得越细，其表面积越大，混合均匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也迅速、充分。,3、固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。,4、znh2so4znso4h2，离子方程式为：zn2hzn2h2，c(h+)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，是因为c(h+)减小了，反应速率减慢，如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中c(h+)又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。,材料：当氢气和氮气反应时，当外界对反应物气体增加压强，容器的体积就会缩小，此时反应速率也明显增大，这是什么原因呢？,容器体积缩小时，氢气和氮气的浓度就会增大，故反应速率就增大。,增大压强，能增大有气体参加的反应的速率；本质原因是增大压强导致气体浓度的增大。,影响化学反应速率的大小,2.反应物的浓度,反应温度和压强,加入催化剂,反应物接触面积的大小,固体反应物的颗粒大小,1.主要决定于反应物的性质,内因,自学p43神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）,物理性质呢？改变吗？,1、某温度下，浓度都是1mol/l的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，经过tmin后，测得物质的量浓度为:c(x2)=0.4mol/l,c(y2)=0.8mol/l,c(z)=0.4mol/l,写出此化学方程式,2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是a.v(h2)=0.45mol/(lmin)b.v(n2)=0.1mol/(lmin)c.v(n2)=0.2mol/(lmin)d.v(nh3)=0.