第四章电化学基础第1节 原电池.ppt

第四章电化学基础第一节原电池,在cuso4溶液中放入一片zn，将发生下列氧化还原反应：zn(s)+cu2+(aq)zn2+(aq)+cu(s)在溶液中电子直接从zn片传递给cu2+，使cu2+在zn片上还原而析出金属cu，同时zn氧化为zn2+。这个反应同时有热量放出，这是化学能转化为电能的结果。,原电池,cu2+znzn2+cu,1.结构：,根据检流计指针偏转方向知电流方向：cuzn,盐桥：在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶。,这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（primarycell）,正极（铜电极）：cu2+2e-cu负极（锌电极）：znzn2+2e-,正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。,电池反应：zn+cu2+=cu+zn2+（总反应）氧化-还原反应的本质：电子得失盐桥的作用：使cl-向锌盐方向移动，k+向铜盐方向移动，使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从zn极流向cu极。,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2h+2e-h2,负极：,总反应：,正极：,zn2e-zn2+,zn+2h+zn2+h2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,zn2e-zn2+,2h+2e-h2,zn+2h+zn2+h2,fe2e-fe2+,cu2+2e-cu,fe+cu2+fe2+cu,fe+cuso4cu+feso4,(),(),负极：,正极：,总反应：,zn2e-zn2+,cu2+2e-cu,zn+cu2+zn2+cu,或zn+cuso4znso4+cu,(),(),负极：,正极：,总反应：,fe2e-fe2+,2h+2e-h2,fe+2h+fe2+h2,或fe+h2so4feso4+h2,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可观察到的现象是,3。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,zn+2agno3=zn(no3)2+2ag,2fe3+fe=3fe2+,(d),(znagno3c),(fefe2(so4)3c),a.铁圈和银圈左右摇摆不定；b.保持平衡状态；c.铁圈向下倾斜；d.银圈向下倾斜；,几个概念,由图及符号可见：,半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：,原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应所以半电池又叫电极（不是电极导体）。,1,2,知识拓展,原电池的表示方法：(-)zn|zn2+(c1)cu2+(c2)|cu(+)“|”表示液-固相有一界面；“”表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。,例如：,pt|h2(100kpa)|h+(1.0moll)cr2o72(10moll-),cr3+(1.0moll-),h+(1.010-2moll)|pt(+)负极:h22h+2e-正极:cr2o72-+14h+6e-2cr3+7h2o总反应:cr2o72-+13h2+8h+=2cr3+7h2o,氢-氯化银电池（单液电池）：pt|h2(p)|hcl(b)|agcl(s)|ag,由电池图示式写出电极反应或