电化学基础知识点

-教育精选-电化学基础知识点原电池与电解池比较（1）原电池与电解池的区别原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电子流向 负极外电路正极 电源负极由导线阴极由溶液阳极电源正极 电流方向 正极外电路负极 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 （1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。 原电池。 A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。电解池。A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；放出的一极必为阳极。注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。4电解过程中水溶液的pH变化用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因而消耗了，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反应特点电解质溶液类别实例电解对象电解质浓度PH电解质溶液复原电解水型阴极：4H+4=2H2阳极：4OH-4e- =O2+2H2O强碱NaOH水增大增大加水含氧酸H2SO4水增大减小加水活泼金属的含氧酸盐Na2SO4水增大不变加水分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电无氧酸(除 HF外)、HCl电解质减小增大加氯化氢不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) CuCl2电解质减小减小加氯化铜放氢生碱型阴：水放H2生碱阳：电解质阴离子放电活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) NaCl电解质和水生成新电解质增大加氯化氢放氧生酸型阴：电解质阳离子放电阳：水放O2生酸不活泼金属的含氧酸盐CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述： 腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反应)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；析氢腐蚀： 正极（C）：2H+2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2+H2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。金属的防护： 、改变金属的内部组织结构；保护方法：、在金属表面覆盖保护层；、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）常见的电解电极反应方程式总结1电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2 + Cu2电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：无3电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：无4电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-总反应式：2Cl- +2H2OH2+Cl2 +2OH-5电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：2H+ + 2e- = H2总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2 + H26电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：2H2O 2H2 + O27电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 阴极：4H+ +4e- = 2H2总反应式：2H2O 2H2 + O28电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-总反应式：2H2O 2H2 + O29电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+10电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2 + 4H+电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。 电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。 蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。 氢氧电池污染