高考化学二轮专题复习十五 物质的量及溶液的计算 课件.ppt

专题十五物质的量及溶液的计算,【课前导引】,1.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:a.将no2和n2o4分子共na个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4lb.1l1mol/l的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为nac.含0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的h+数为0.10nad.标准状况下，22.4l甲烷含有的电子数为10na,此题中，要将则阿伏加德罗常数等概念判断和粒子的其他性质联系起来，a中温度变化将会引起化学平衡的移动，粒子数改变；b中铁离子能水解减少；c中每摩尔硫酸能提供两摩尔氢离子；d正确。,2.假设12c相对原子质量为24，如果以0.024kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是:a.气体摩尔体积(标准状况)b.标准状况下，16go2所占体积c.o2的相对分子量d.一定条件下，跟2gh2相化合的o2的物质的量,2.假设12c相对原子质量为24，如果以0.024kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是:a.气体摩尔体积(标准状况)b.标准状况下，16go2所占体积c.o2的相对分子量d.一定条件下，跟2gh2相化合的o2的物质的量,b,此题题设中，以0.024kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，即1mol气体所含的分子数为原来的2倍，则标准状况下气体的摩尔质量变为原来的2倍，a项变化了。b项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变。对于c项，由于12c相对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对原子质量均变为原来的2倍，各种分子的相对分子量也将扩大为原来的2倍，即此时o2的相对分子量变为64。对于d项，与2gh2相化合的o2的质量是不变的，因为o2的摩尔质量改变，故o2的物质的量也发生改变。,【解题回顾】,相对原子质量的标准及阿伏加德罗常数均是人为规定的，它们如果发生改变，则相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、气体摩尔体积等相对量均发生变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度等绝对量却不发生变化。解此类题时，一方面要弄清“相对量”与“绝对量”的关系，另一方面要紧扣“物质的量”这一核心，通过判断物质的量如何变化来确定与物质的量有关的量会如何变化。,3.下列溶液的物质的量浓度一定是1moll1的是:a.将58.5gnacl溶于1l水中b.将1molbaso4投入适量水中再加水稀释成1lc.将250gcuso45h2o溶于水后配成1l溶液d.将62gna2o溶于水配成1l溶液,主要抓住物质的量浓度的两个要素：溶质的物质的量和溶液的体积。a中1l为溶剂的体积；b中baso4难溶于水；d中反应后产生2molnaoh溶质。故选c。,【考点搜索】,1.理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念以及它们之间的关系；2.溶液组成的表示和相互转化；3.一定物质的量浓度溶液的配制和有关误差分析；4.关于物质的量浓度的计算。,【链接高考】,例1(03上海)某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的kcl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g，乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原溶液的质量分数为:a.10%b.15%c.20%d.25%,解析：本题考对饱和溶液中溶解度和质量分数之间的转化，主要抓住的是析出晶体之后，溶液即为饱和溶液，所以可讲溶液分为三部分，第一部分为40g，含有35g水和5g晶体；第二部分为饱和溶液15g，含有10g水和5g晶体；第三部分为剩下的45g饱和溶液，根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体，所以晶体总量为25g，答案为d。,例2(00年全国理综)在25，101kpa条件下，将15lo2通入10lco和h2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15l，则原co和h2的混合气体中：v(co)=_，v(h2)=_。,(2)若剩余气体的体积为al，则原co和h2的混合气体中v(co):v(h2)=_。(3)若剩余气体的体积为al，则a的取值范围是_。,【解析】,此题的命题意图：以h2、co燃烧反应为载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是：2co+o2=2co2，2h2+o2=2h2o，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗o2体积是h2、co混合气体体积1/2。h2、co比值与o2剩余无关，一定剩余10l。剩余气体混合物经干燥，一定不含h2o，混合气体成分为co2、o2。(1)剩余气体15l，其中o210l，则v(co2)=5l，v(h2)=10lv(co2)=5l;v(co2)=v(co)=5l。,(2)剩余气体为al，则其中co2为v(co2)=al-10l，v(co)=v(co2)=(a-10)l，v(h2)=10l-v(co)=10l-(a-10)l=20l-al，v(co)/v(h2)=(a-10)/(20-a)。(3)解法1、常规解法设10l混合气体中co体积为xl，生成co2体积为xl，剩余气体a=10+x，因为0x10，所以10a20。,解法2.极端假设法假设co为10l，则生成co2为10l,a=10l+10l=20l;假设h2为10l，则剩余气体只有o2，a=10l，实际上10l是h2、co混合气体，所以10a、=填下列各空,1mol水蒸汽的体积_22.4l,常温常压下气体的摩尔体积vm_22.4l/mol。同温同压同体积的a.b两容器内分别装气体n2、c2h4所含分子数a_b，所含原子数a_b，密度a_b。,2.浓度为0.50moll1的某金属阳离子mn的溶液10.00ml，与0.40moll1的naoh溶液12.50ml恰好完全反应，生成沉淀，则n等于:a.1b.2c.3d.4,2.浓度为0.50moll1的某金属阳离子mn的溶液10.00ml，与0.40moll1的naoh溶液12.50ml恰好完全反应，生成沉淀，则n等于:a.1b.2c.3d.4,a,3.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为:,3.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水(没有晶体析出)，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为:,c,4.下列关于气体的说法中，正确的是:a.气体的体积等于气体分子的体积之和b.气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大c.一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小d.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变,4.下列关于气体的说法中，正确的是:a.气体的体积等于气体分子的体积之和b.气体的温度升高说明它的所有分子的功能都增大c.一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小d.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变,c,课后巩固a,1.下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是(05年):a.2g重水(d2o，d为21h)中含有的中子数b.0.1molf-中含有的电子数c.标准状况下，11.2ln2和no混合气体中的原子数d.1l1moll-1na2so4溶液中的na+离子数,课后巩固a,1.下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是(05年):a.2g重水(d2o，d为21h)中含有的中子数b.0.1molf-中含有的电子数c.标准状况下，11.2ln2和no混合气体中的原子数d.1l1moll-1na2so4溶液中的na+离子数,d,2.下列说法正确的是:,a.含有相同氧原子数的so2和co的质量相等b.等物质的量浓度的naoh溶液与氨水中的c(oh)相等c.乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等d.等温等压下，3molc2h2(g)与1molc6h6(g)的密度相等,2.下列说法正确的是:,a.含有相同氧原子数的so2和co的质量相等b.等物质的量浓度的naoh溶液与氨水中的c(oh)相等c.乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等d.等温等压下，3molc2h2(g)与1molc6h6(g)的密度相等,c,3.下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是:a.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体naohb.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶c.容量瓶内水分未干便注入了液体d.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线,3.下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是:a.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体naohb.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶c.容量瓶内水分未干便注入了液体d.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线,c,4.在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl体，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(03全国理综):a.原子数b.密度c.质量d.质子数,4.在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl体，另一个盛有h2和cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(03全国理综):a.原子数b.密度c.质量d.质子数,a,5.据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是:a.n4是n2的同素异形体b.n4是n2的同分异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2d.n4的摩尔质量是56g,5.据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是:a.n4是n2的同素异形体b.n4是n2的同分异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2d.n4的摩尔质量是56g,a,6.标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为:a.11.6g/lb.1.16g/lc.12.5g/ld.1.25g/l,6.标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为:a.11.6g/lb.1.16g/lc.12.5g/ld.1.25g/l,b,课后巩固b,1.欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32-)、c(hco3-)都减少，其方法是:a.通入二氧化碳气体b.加入氢氧化钠固体c.通入氯化氢气体d.加入饱和石灰水溶液,课后巩固b,1.欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32-)、c(hco3-)都减少，其方法是:a.通入二氧化碳气体b.加入氢氧化钠固体c.通入氯化氢气体d.加入饱和石灰水溶液,d,2.用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是:a.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b.样品中混有na2o杂质c.容量瓶使用前未经干燥d.定容时俯视容量瓶刻度线,2.用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是:a.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b.样品中混有na2o杂质c.容量瓶使用前未经干燥d.定容时俯视容量瓶刻度线,bd,3.19%的mgcl2溶液中cl与h2o个数之比为:a.4:90b.4:45c.2:45d.19:814.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:a.1:4b.1:5c.2:1d.2:3,3.19%的mgcl2溶液中cl与h2o个数之比为:a.4:90b.4:45c.2:45d.19:814.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:a.1:4b.1:5c.2:1d.2:3,b,3.19%的mgcl2溶液中cl与h2o个数之比为:a.4:90b.4:45c.2:45d.19:814.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为:a.1:4b.1:5c.2:1d.2:3,b,a,5.t时cuso45h2o在水中的溶解度为25g，将32gcuso4白色粉末加入mg水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是:a.18gm218gb.36gm180gc.18gm218gd.36gm180g,5.t时cuso45h2o在水中的溶解度为25g，将32gcuso4白色粉末加入mg水中形成饱和cuso4溶液并有cuso45h2o晶体析出，则m的取值范围是:a.18gm218gb.36gm180gc.18gm218gd.36gm180g,c,6.(长郡月考)将6.4g铜放入10ml1.8mol/l的浓h2so4中加热,在标况下收集到1.12lso2气体，向溶液中加水稀释至20ml。(1)计算20ml溶液中各离子的物质的量浓度:,6.将6.4g铜放