福建省骨干教师培训心得系列－高三化学总复习基本对策等化学原理31.ppt

您的朋友林斌xplb2099355100,第3章物质在水溶液中的行为,说词解义,文本解读,物质,水,行为,单质,化合物,反应,溶解,电离,人文主义,人本叙述,h2o,学习图景,第1节水溶液,说水,水能载舟，亦能覆舟,上善若水,我说，你说，大家说,水的哲理,水的化学,有感悟吗？,？！,水自身的行为,水的电离,一、水的电离,h2o+h2oh3o+oh-,任务阅读1,水能电离的实验依据是什么?,水电离的原因是什么?,导电性实验,水分子间的碰撞,有效碰撞,共价键断裂,吸收热量,h0,证明存在h+和oh-,通过计算证明水的电离是极微弱而可逆的？,已知25时纯水中h+和oh-浓度均为1.010-7moll-1。,问题讨论：,在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？,纯水的组成微粒有哪些？,h2o、h+、oh-,作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？,温度:t,h0,在水中通入氯气，对水的电离平衡有无影响？,平衡向电离方向移动！,平衡向分子化方向移动！,离子浓度:c(h+)、c(oh-）,快速回眸,换一种眼光,纯水中h+与oh-大小有何关系？,在一定条件下,水的电离达到平衡,其平衡常数如何表达?,h+=oh-,程度/不完全，过程/可逆,温度因素，浓度因素,h2oh+oh-,h0,k=f(t),何谓水的离子积？kw与k意义是否相同？kw的适宜条件是什么？,k是常数，h2o是常数，kh2o必是常数,令：kh2o=kw,kw=f(t),25时，纯水中h+与oh-都是1.010-7moll-1。所以kw25=1.010-14(moll-1)2,kw的影响因素,1、温度越高kw越大，温度越低kw越小。,2、升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。,kw只与温度有关而与浓度无关。,2水的电离,定量分析,水的离子积kw,意义,与k的关系,适宜条件,影响因素,kw=h+oh-,kw=kh2o,kw=f(t),纯水及稀的水溶液,1、水是一种极弱的电解质。实验测得：25时，纯水中h+与oh-都是1.010-7moll-1。在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（）a、10-14b、55.6107c、107d、55.6,体验一下,b,再一次回眸,h2oh+oh-,2、根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空：,关键点1：水的电离平衡的移动,关键点2：水的离子积kw,h0,3、25时，0.01moll-1盐酸溶液中。h+、oh-分别为多少？25时，0.01moll-1naoh溶液中。h+、oh-分别为多少？4、25、浓度均为0.1moll-1的下列溶液中h+由大到小的排列顺序：氨水naoh盐酸醋酸,1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在kw=10-14。某温度下，某液体h+=10-7moll-1，则该溶液一定是纯水。,利用kw的定量计算求溶液中的h+或oh-,h+10-2moll-1、oh-10-12moll-1,h+10-12moll-1、oh-10-2moll-1,2、已知kw100=10-12，在100时，纯水中h+为多少？,任何稀水溶液中，h+、oh-的乘积都等于水的离子积kw,迁移应用,1、0.01moll-1盐酸溶液中。由水电离出的h+h2o、oh-h2o分别是多少？h+h2o10-12moll-1、oh-h2o10-12moll-12、0.01moll-1naoh溶液中。由水电离出的h+h2o、oh-h2o分别是多少？h+h2o10-12moll-1、oh-h2o10-12moll-13、25时，某溶液中由水电离产生的h+h2o=10-11moll-1，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中h+的可能值？可能为酸性，也可能为碱性！酸液：h+10-3moll-1、oh-10-11moll-1碱液：h+10-11moll-1、oh-10-3moll-1,利用kw的定量计算求h+h2o或oh-h2o,任何水溶液中由水电离出来的h+h2o=oh-h2o,相同浓度的h+和oh-同等程度抑制水的电离,二、电解质在水溶液中的存在形态,实验分析/问题探究,任务阅读2p74-75“观察思考”,1浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同，其原因是什么？,2浓度相同的不同电解质的水溶液的自由离子浓度不同，其原因是什么？,5什么是溶剂化作用？,你的问题、任务,3浓度相同的不同电解质在水溶液中电离程度不同，造成有哪两种存在形态？,4什么是强电解质和弱电解质？举例并写出离子方程式？书写时有何区别？,强电解质和弱电解质,强酸：,1强电解质,（1）概念：,（2）电离：,（3）存在形态：,（4）物质属类：,强碱：,绝大多数盐：,在稀的水溶液中，完全电离的电解质称为强电解质。,完全，不可逆，“=”,水合离子,hcl、h2so4、hno3等,naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等,nacl、k2co3、baso4、caco3等,弱酸：,2弱电解质,（1）概念：在稀的水溶液中，部分电离的电解质称为弱电解质。,（2）电离：不完全，可逆，“=”,（3）存在形态：分子、水合离子,（4）物质属类：,h2so3、h3po4、hf等,少数盐：,水：,ch3cooh、h2co3、hclo、hcn、,(ch3coo)2pb等,h2o,检验一下自己,1、电解质在水中电离的原因？,水分子使之所含化学键断裂,2、请写出下列物质在水中的电离方程式,3、“强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱”。这种说法正确吗？举例加以说明。,hno3,hclo,ba（oh）2,nh3h2o,=h+no3-,=ba2+2oh-,=ba2+so42-,溶解性与导电性,溶解与电离,4、向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其导电性有何变化？,ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o,hclch3coona=ch3coohnacl,好好研