09年广西地区高二化学第二节水的电离和溶液的PH课件.ppt

第二节水的电离和溶液的ph,一、水的电离,习惯写成：,25平衡时,100平衡时,110-7mol/l,110-7mol/l,110-6mol/l,110-6mol/l,一定温度的纯水:,c(h+)c(oh-)=k(水的离子积常数),（吸热）,25时,100时,升高温度k增大,二、溶液的酸碱性和ph,1、25时，纯水和稀溶液都存在,所以由水电离出的h+和oh-浓度相等。,2、因为,加入酸或碱，对水的电离有抑制作用，但由水电离出的h+和oh-浓度仍然相等。,由于k=c(h+)c(oh-)为常数，所以c(h+)越大，c(oh-)就越小，溶液酸性越强；反之c(oh-)越大，c(h+)越小，溶液碱性越强，但是水溶液中，任何情况下都同时存在h+和oh-。,3、溶液的酸碱性,中性,酸性,碱性,4、溶液ph值,（表示稀溶液的酸碱性）,25的纯水中,=7,100的纯水中,=6,练习1求下列溶液的ph:,1）浓度为0.01mol/l的盐酸2）浓度为0.001mol/l的naoh溶液3）oh-浓度为0.01mol/l的氨水4）h+浓度为0.01mol/l的ch3cooh溶液5）浓度为0.01mol/l的醋酸（10%）,ph=-lgc(h+),5、由于25时，纯水和稀溶液都存在,所以在稀酸溶液中有：,在稀碱溶液中有：,在溶液中当由水电离的,时,有两种可能：,酸溶液,碱溶液,1、单一溶液的ph计算（强酸、强碱）,强酸，如hna，浓度为cmol/l,c(h+)=ncmol/l,=-lgnc,三、关于溶液ph的计算,强碱，如b(oh)n，浓度为cmol/l,c(oh-)=ncmol/l,2、稀释计算,先求出稀释后溶液的h+浓度，再求ph:,1）求浓度为0.01mol/l的盐酸及稀释103倍后溶液的ph；若再稀释103倍，溶液的ph等于多少？2）求浓度为0.01mol/l的naoh溶液稀释104倍后溶液的ph。,常温下无论稀释多少倍,酸溶液ph不会大于7,碱溶液ph不会小于7,3、酸、碱混合溶液ph计算,取决于混合溶液中h+或oh-浓度的大小,1）强酸与强酸混合,2）强碱与强碱混合,先求出混合后溶液的oh-浓度，再根据水的离子积常数求出h+，再求ph。,3）强酸与强碱混合,先求是否过量,恰好完全反应，溶液呈中性。,有一种物质过量，先求出混合后h+浓度，再求ph。,强酸与强碱：ph=7强酸与弱碱：ph7弱酸与强碱：ph7或ph7,讨论：ph=2的酸与ph=12的碱溶液等体积混合后的ph有几种可能？,练习3:,1、在25时，有ph=1的盐酸与ph=12的naoh的溶液等体积混合，求混合后溶液的ph值。,2、在25时，有ph=10的naoh与ph=12的naoh溶液等体积混合，求混合后溶液的ph值。,3、在25时，有ph=3的盐酸与ph=1的盐酸的溶液各100ml混合，混合后加水至1000ml求混合后溶液的ph值。,4、比较等体积等ph的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应所产生h2体积和速率。,5、求浓度为0.01mol/l的naoh溶液稀释104倍后溶液的ph。,引入poh,25ph+poh=14,100ph+poh=12,ph相同的酸（或碱）、酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越大。,四、稀释后溶液的ph规律小结,1、对于强酸溶液（ph=a）每稀释10n倍，ph增大n个单位，即ph=a+n,2、对于强碱溶液（ph=b）每稀释10n倍，ph碱少n个单位，即ph=b-n,当酸溶液无限稀释时，ph接近7而不能大于7,当碱溶液无限稀释时，ph接近7而不能小于7,3、对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，ph变化不相同，其结果是稀释后，强酸ph增大的程度比弱酸大。,4、对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，ph变化不相同，其结果是稀释后，强碱ph减少的程度比弱碱大。,5、对于弱酸溶液（ph=a）每稀释10n倍，ph的范围