化学选修三第一章第一节第二课时PPT课件

.,1,复习构造原理,1s,2s,3s,4s,5s,6s,7s,2p,3p,3d,4p,4d,4f,5p,5d,5f,6p,6d,7p,np,n6,n4,.,2,136号元素中是否都遵循构造原理？,24号铬：29号铜:,能否举出具体的例子？,1s22s22p63s23p64s13d5,1s22s22p63s23p64s13d10,.,3,四.能量最低原理、基态与激发态、光谱,能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,基态原子:处于最低能量的原子(稳定),电子放出能量,电子吸收能量,如：Na1s22s22p63s1,如：Na1s22s22p63p1,【阅读】P7四第一段,.,4,基态与激发态的关系原子光谱,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,发射光谱,吸收光谱,能量较高,能量最低,.,5,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,特征:暗背景,亮线,线状不连续,特征:亮背景,暗线,线状不连续,.,6,光谱分析：,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,.,7,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。,焰火呈现五颜六色的原因,.,8,1.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量D镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量,A,练习：,.,9,2.判断下列表达是正确还是错误？(1)1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态(2)1s22s22p63d1属于激发态,构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d,ns(n-2)f(n-1)dnp,.,10,3.关于光谱分析，下列说法错误的（）A、光谱分析的依据是每种元素都有其独特的特征谱线B、光谱分析不能用连续光谱C、光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱D、分析月亮的光谱可得知月球的化学组成,D,.,11,4.在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（）A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素,C,.,12,思考,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,1.电子云,五、电子云与原子轨道,.,13,电子的质量很小，只有9.1110-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；,微观物体的运动特征：,测不准,.,14,电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,核外电子运动状态的描述,【阅读】P9,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,.,15,电子轮廓图的制作,常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。P10最后一段,.,16,电子云轮廓图-原子轨道,1、定义：电子在核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。,2、电子云形状s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；p电子云呈哑铃形；d电子云是花瓣形；,.,17,S能级的原子轨道图,*S能级的原子轨道是球形对称的。,*不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径不同。,*S能级只有一个原子轨道。,.,18,*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。三个轨道上的电子的能量相等。,P能级的原子轨道图,.,19,S能级的原子轨道图,.,20,P能级的原子轨道图,.,21,教材P11表1-2：不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图,每个能层上所有的轨道总数为：,n2,.,22,观察下图，这些图称为原子的电子轨道表示式-电子排布图,1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。,-泡利原理,-洪特规则,原子中是否存在两个相同的电子？,.,23,.,24,C：1s22s22p2,请同学们书写Fe的电子排布式和电子排布图,请同学们书写以下原子的和电子排布图和价电子排布图：,N、Cr、Si、S、O、Cu、,.,25,铁原子的电子排布图,洪特规则,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3p,3d,3s,4s,.,26,以下是表示铁原子的3种不同化学用语。,请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。,结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。,最详尽,.,27,小结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示方法,能量最低原则,泡利原理,洪特规则,电子排布式,电子排布图,.,28,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）,A,B,C,D,C,想一想,.,29,当碳原子的核外电子排布由,转变为,时，下列说法正确的是（）,A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量,AC,巩固,.,30,1下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子,CD,练习：,.,31,2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD,C,.,32,3、某元素原子序数为24，试问：,(1)该元素电子排布式：,1s22s22p63s23p63d54s1,(2)它有个能层；个能级；占有,个原子轨道。,(3)此元素有个未成对电子；它的价电子数是。,6,4,7,15,6,.,33,4、填表：,4,1s22s2,第2周期第A族,13,第3周期第A族,Al,22,1s22s22p63s23p63d24s2,Ti,Cu,第4周期第B族,1s22s22p63s23p63d104s1,第4周期第B族,32,1s22s22p63s23p63d104s24p2,第4周期第A族,.,34,5、下列微粒中，未成对电子数目最多的是（）A、OB、PC、CrD、Mn,.,35,板书,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。,基态原子:处于最低能量的原子(稳定),2、基态与激发态,激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。,光谱分析：常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。,五、电子云与原子轨道,1、电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。,（1）S能级的原子轨道,2、原子轨道,球形对称，1个原子轨道