高考化学 难容电解质的平衡复习课件.ppt

1物质的溶解度(1)溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在g溶剂中达到时所溶解的质量，叫该物质在该溶剂中的溶解度，用表示,100,饱和状态,s,(2)物质溶解度与溶解性的关系,(3)物质溶解度规律绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如kno3；少数物质的溶解度随温度的变化不大，如nacl；个别物质的溶解度随温度的升高而，如ca(oh)2.,增大,减小,2难溶电解质的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀溶解；v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，生成沉淀；v(沉淀溶解)v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡(2)溶解平衡的特征溶解平衡的特征符合一般的化学平衡，是平衡，当条件改变时，平衡会发生变化,ksp(ch3cooag)，所以一定能生成沉淀；b选项，由ksp(agcl)和ksp(ag2cro4)可知，溶解度s(agcl)ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；,qcksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；qcmg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则以下离子方程式错误的是()bcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s,解析：就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向移动；就电离而言，反应向着生成难电离物质的方向移动，结合题目信息知c中应生成溶解度更小的zns.答案：c,实验设计许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象下表为相同温度下某些物质的溶解度,(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(caso4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式_,解析：(1)通过简单计算，可知ag2s更难溶，因此agcl可以转化为ag2s，白色沉淀消失，同时会生成黑色的ag2s沉淀(2)由于nh3溶于水显碱性，而co2溶于水显酸性(注意：必须先通nh3后通co2)，两者生成,答案：(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体(2)caso4co2h2o2nh3=caco3(nh4)2so4,实验拓展已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，称为溶度积某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25),实验步骤如下：往100ml0.1moll1的cacl2溶液中加入100ml0.1moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成向上述悬浊液中加入固体na2co33g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液_.,(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)(2)写出第步发生反应的化学方程式：_.(3)设计第步的目的是_(4)请补充第步操作及发生的现象：_.,解析：本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查由ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：然是探究性实验，必然验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙,答案：(1)大(2)na2co3caso4=na2so4caco3(3)洗去沉淀中附着的(4)向沉淀中加入足量的盐酸沉淀完全溶解,1(2009汕头模拟)许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水下列有关说法不正确的是()a饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则溶液中ca2的物质的量不变b饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则ph不变,c升高饱和石灰水的温度时，ca(oh)2的溶度积常数ksp减小d石灰水是碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用,解析：饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，溶液还是饱和溶液，离子浓度不变，但是生石灰与水反应，使溶剂质量减小，则溶解的溶质的物质的量也减小，故a项错误；b项正确；升高温度，ca(oh)2的溶解度降低，ksp减小，c项正确；石灰水显碱性，能使蛋白质变性，d项正确答案：a,2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶解中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,解析：开始到达平衡时，溶液中各离子浓度不一定相等，如ag3po4所建立的溶解平衡，故a、c均错；沉淀溶解达平衡时再加入该沉淀物，对平衡无影响，故d也错；而b是沉淀溶解平衡建立的本质，显然是正确的答案：b,3(2009济宇质检)将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生的反应为()a只有agbr沉淀bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主,解析：在agcl和agbr两饱和溶液中，前者c(ag)大于后者c(ag),c(cl)c(br)当将agcl、agbr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的agbr沉淀，与此同时，溶液中c(cl)比原来agcl饱和溶液中大，当加入足量的浓agno3溶液时，agbr沉淀有所增多，但agcl沉淀增加得更多答案：c,4(2009广州调研)已知25时，agi饱和溶液中c(ag)为1.22108mol/l，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25105mol/l.若在5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(),解析：由题中信息可知在向5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液时，ag先与i作用生成agi沉淀，剩余的ag再与cl结合生成agcl沉淀，由题中的数据知：ag只能将cl沉淀一部分，k、等不参与反应，所以溶液中各离子浓度的大小关系为c(k)c()c(cl)c(ag)c(i)答案：a,5难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡已知cu(oh)2cu22oh，kspc(cu2)c(oh)221020.当溶液中各离子浓度方次幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解(1)25时，某cuso4溶液里c(cu2)0.02mol/l，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整沉淀ph使之满足条件_,(2)要使0.2mol/lcuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使