第一节酸及其性质 (3)

初三化学第一学期期末鲁教版1-7单元化学总复习,第一单元步入化学殿堂,1，化学变化的基本特征是？2，有哪些典型的化学变化和物理变化例子？3，化学性质，物理性质分别包括哪些内容？4，蜡烛燃烧有哪些产物？5，实验仪器的名称你会写吗？6，哪些仪器能直接加热？间接加热呢？7，固体，液体药品的取用,加热,装置气密性检查，玻璃仪器的洗涤的操作要领记得吗？,回顾旧知识,1下列变化中属于化学变化的是（）A.木柴劈成块B.西瓜榨成汁C.残雪化成水D.高粱酿成酒E.瓷碗破碎F.煤气燃烧G.铁锅生锈H.食物腐烂,知识点1：化学变化和物理变化,D,F,G,H,1.下列性质属于化学性质的是（）A沸点B硬度C还原性D溶解性2.下列某物质的性质中属于化学性质的是()A.纯白色晶体B.密度为1.573克/厘米3C.能溶于热水D.在高温下能分解成氰化物和氮气,知识点2：化学性质和物理性质,C,D,1，以下实验基本操作正确的是（）,加热液体,熄灭酒精灯,用滴管滴液,向试管加固体,知识点3：基本实验操作,ABCD,A,2，下列实验操作正确的是（）ABCD,C,3，正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：1）要用酒精灯火焰的_给物质加热；2）点燃可燃性气体时，都要先_后点燃；3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先_；4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_,外焰,验纯,放少量水或少量细沙,保持水平,1，常用来给物体加热的仪器是；2，吸取或滴加少量液体使用；3，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；4，可以间接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；,知识点4：实验仪器,务必能写出书上142-144页的实验仪器名称,胶头滴管,酒精灯,试管,烧杯，锥形瓶，圆底烧瓶,第二单元探秘水世界第1部分,1，电解水实验有哪些结论?2，化合物与单质的区别？氧化物的概念?3，分子有哪些性质？4，氨分子运动的对比实验（要点和结论）5，化学变化和物理变化的实质分别是？6，分子，原子有哪些区别？7，水的净化中，哪些步骤属于化学变化？8，硬水和软水区别是？鉴别两者的方法是？9，降低水硬度的方法有？10，过滤，蒸馏的注意事项,回顾旧知识,1，下列物质属于单质的是（）A.铜B.空气C.矿泉水D.大理石2，下列物质中属于氧化物的是（）A.食盐B.空气C.白酒D.干冰3，下列物质中属于氧化物的是()A.高锰酸钾B.臭氧C.水D.矿泉水4.下列物质中属于化合物的是（）A.二氧化硫B.空气C.磷D.碘盐,知识点1：单质,化合物,氧化物,A,D,C,A,1，用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是()A.热胀冷缩，说明分子大小随温度升降而改娈B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,知识点2：分子和原子的性质,A,2,从分子的角度分析,下列解释错误的是（）A.好酒不怕巷子深分子在不断地运动B.100ml酒精与100ml水混合体积小于200ml酒精分子和水分子融合成分子C.电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D.空气是混合物空气由不同种分子构成,B,1,保持二氧化硫化学性质的最小粒子是;2,水电解过程中最小的粒子是;3,保持铁单质化学性质的最小粒子是;,知识点3：分子和原子区别,SO2,H原子,O原子,Fe,1，向某水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化。2，下列与自来水的净化过程无关的是（）A.吸附B.沉降C.电解D.消毒,知识点3：水的净化,C,过滤,吸附,物理,1，下列操作中,能分离液体和不溶物的是()A,煮沸B,过滤C,搅拌D,蒸馏2，以下过滤的操作中，不正确的是（）A,用少量水湿润滤纸使滤纸与漏斗壁间不留气泡B,滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液体边缘低于漏斗边缘C,漏斗下端管口要仅靠烧杯内壁D,用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度,知识点4：过滤，蒸馏,D,D,1,检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。2，下列说法中正确的是（）A,煮沸不能减低水的硬度B,蒸馏是可得到净化程度最高的水C,肥皂水加到硬水中产生较多泡沫，因此可以用肥皂水鉴别软水和硬水D,硬水中含有较多不溶性钙镁化合物,知识点5：硬水和软水,B,肥皂水,1，水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；禁止使用农药和化肥；生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（）ABCD,知识点6：爱护水资源,D,第二单元探秘水世界第2部分,回顾旧知识,1，原子由哪些粒子构成?各粒子数量关系?2，不同元素的根本区别是？3，地壳中元素含量的前四位是？4，Mg，2Mg，Mg，2Mg的含义分别是？5，离子所带电荷数与离子化合价的关系是？6，离子化合物NaCl的形成过程是？7，画出Mg，Na，Cl的原子结构示意图8，通过粒子结构示意图如何判断原子/阴阳离子9，相对原子质量的相关计算掌握了吗？10，物质的构成微粒有哪些？,2+,2+,知识点1：原子的构成,1，已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是()A,Ti可以表示一个钛原子B,Ti核外有26个电子C,TiO2中含有氧分子D,CaTiO3属于金属氧化物,A,4+,1，市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（）A原子B元素C分子D单质,知识点2：元素,B,A.B.,C.D.,右图粒子中1.属于非金属元素的是_2.具有相似化学性质的是_3.属于同种元素的是_,Fe2+,Fe3+,Fe三种粒子具有相同的.,质子数,A,B,C,B,C,A,B,知识点3：原子结构示意图相关判断,2，有关NaClO的说法错误的是()A、NaClO中氯元素的化合价为1价B、NaClO是一种钠盐C、NaClO由三种元素组成D、NaClO中Na,Cl,O的原子个数比为1:1:13,五氧化二碘中碘元素化合价为()A5B+5C+3D+2,C,B,1，下列化学用语与含义相符的是（）A.2O2个氧元素B.P2O5五氧化二磷C.H22个氢原子D.Ca钙离子,知识点5：化学符号表示的意义,+2,B,1,下列物质由离子构成的是()A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石2,关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是()A都含有氧元素B都是化合物C都是氧化物D都含有氧分子,知识点6：物质的构成微粒,C,D,1，在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（）A.元素符号为“Si”B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”,知识点7：元素周期表,14Si硅28.09,B,1，三聚氰胺的化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数；,知识点8：相对原子质量的相关计算,6:1:14,66.7%,第三单元溶液,回顾旧知识,1、溶液的概念，溶液的组成，溶液的特征,2、溶液的溶解过程，物质溶于水时吸热和放热现象,3、饱和溶液和不饱和溶液，相互转化,4、溶液组成的表示方法，溶液的稀释，浓缩,下列物质分别加入适量水中充搅拌，不能得到溶液的是()A糖B食盐C氢氧化钠D、花生油,知识点1：溶液的判断,D,1、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）,知识点2饱和溶液和不饱和溶液的转换,C,2、将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是；_。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是。,塑料板下沉,有晶体析出,加入其他可溶性溶质,知识点3溶液的配置,下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图：1、配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。2、请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_3、图、图表示的操作步骤分别是_4、配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）。（水的密度为1g/cm3）,烧杯,玻璃棒,使溶质质量分数偏小,称量、溶解,12,偏小,100mL,知识点4有关溶质质量分数的综合计算,为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,第四单元我们周围的空气,1，空气中氧气含量的实验要点，结论是？2，空气中各种气体的体积百分数分别是？3，氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体的用途是?4，纯净物和混合物的区别是？5，氧气的物理性质和化学性质，氧气的检验6，化合，分解，置换，氧化反应的区别7，实验室制取氧气的原理，装置8，催化剂的概念和要点是？,回顾旧知识,1、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（）A,该实验证明空气中O2的含量约占1/5B,实验时红磷一定要过量C,实验前一定要检验装置的气密性D,红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹,知识点1：测定空气中O2含量实验,D,1下列有关空气各成分的说法错误的是()A，氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B，氮气和稀有气体可用于食品防腐C，液氮可用于医疗麻醉D，稀有气体可用于做霓虹灯，是因为稀有气体通电生成新的物质并且发出各种颜色的光,D,知识点2：空气中各成分的用途,2,物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是()A因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料,D,知识点3：氧气的性质,1,氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是()A物质与氧气发生的反应都是氧化反应B鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水C氧气具有可燃性D物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应,A,1，现有下图所示的实验装置，请回答问题：1）在加入药品之前应对实验装置进行.2）可用于实验室制取O2的一套装置是.此装置制备O2的反应化学方程式.3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是.,知识点4：氧气的制取,检验气密性,AC/AE/BC/BE,反应物为固态，反应需要加热,1，2NH4ClO4N2+Cl2+4H2O+2O2请判断该反应的基本反应类型是（）A分解反应B化合反应C置换反应D氧化反应2，下列说法正确的是（）A，硫在氧气中燃烧属于化合反应B，甲烷在氧气燃烧属于化合反应C，所有氧化反应都属于化合反应D，燃烧通常有CO2生成，所以可燃物都含有C元素,A,知识点5：化学反应的类型,A,1,将炽热的铜伸入H2O2溶液中，溶液立即产生大量气泡，若要证明铜是H2O2分解的催化剂，还需要进行下列哪些实验（）A.称量实验前铜丝网的质量B.将实验后的铜丝网干燥、称重C.向反应后的液体中加入二氧化锰D.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中,知识点6：催化剂,A,B,D,第五单元定量研究化学反应,回顾旧知识,1、化学反应中的质量守恒定律内容及理解2、写出水通电的化学反应方程式，并说出方程式表示的意义3、归纳1-7单元所有的化学反应方程式4、根据化学反应方程式进行计算,1，下列叙述符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B10g氢气与10g氧气完全反应，生成20g水C2L氢气与1L氧气完全反应，生成3L水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳,D,知识点1：质量守恒定律,2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应为方程式X+H2O2=N2+2H2O，据此判断肼的化学式是()AN2B、NH3CNH2D、N2H2,D,3、4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中()A只含碳、氢两种元素B只含碳元素C含有碳、氢、氧三种元素D可能含氧,C,知识点2：正确书写方程式,按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氧气的三个化学反应方程式（2）氧气的化学性质的反应方程式（比如，与镁、红磷、铁，碳，甲烷等的反应）(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式（4）二氧化碳的化学性质的反应方程式（5）碳单质及其化合物的性质的化学方程式（6）实验室制取氢气的化学反应方程式（7）表现氢气的化学性质的反应方程式,其他反应方程式（1）灭火器反应原理：碳酸钠溶液和稀盐酸混合（2）硫酸铜溶液中加入铁粉（3）酸的通性涉及的反应方程式（4）碱的通性涉及的反应方程式,知识点3：有关化学反应方程式的书写和计算,1、镁条在点燃条件下，可以在CO2中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳粉，则这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是()A611103B311103C622103D1211203,D,2、现有110g含有NaCl的Na2CO3粉末与418g盐酸，恰好完全反应，所得溶液溶质质量是484g。求反应后所得溶液溶质质量分数是多少？,解二氧化碳质量=110g+406g-484g=44g设生成NaCl的质量为x,Na2CO3的质量为y。,Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O10644117y44gx,答：反应后所得溶液溶质质量分数是25%,第六单元燃烧与燃料,回顾旧知识,1、燃烧的条件、灭火的措施及条件，相应的探究实验2、化石燃料是指哪几种？新燃料和新能源有哪些4、制取二氧化碳和氧气的异同5、CO2和CO物性和化性的异同6、复习常见气体间的除杂和鉴别题7、含C元素物质的相互转化，Ca三角8、本单元相关方程式均是考试重点,知识点1：燃烧的条件和灭火原理,1,下列物质与空气混合,接触到明火,有发生爆炸危险的是（）H2汽油蒸气面粉尘棉尘天然气A.仅B.仅C.仅D.,D,知识点2：化石燃料,1，下列能源中不能称为绿色能源的是（）A铅蓄电池B氢能C沼气D太阳能2，不属于化石燃料的是（）下列能源属于可再生能源的是（）A瓦斯B煤C酒精D天然气,A,C,C,知识点3：事故处理,1，下列做法合理的是()A.夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因B.用活性炭吸附冰箱中的异味C.油锅着火时迅速加入大量青菜灭火D.煤气泄漏及时打开换气扇排气,B,2，下列突发事故的处理措施正确的是（）A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人B.图书档案起火，用大量水浇灭C.眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和D.厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气,B,知识点4：环境保护,1，对于生产生活中的下列做法你认为正确的是（）A.废旧电池随意丢弃B.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉C.加高烟囱，减少二氧化硫的排放D.生活污水集中处理后再排放,D,知识点5：反应中的能量变化,1，下列化学变化中吸收热量的是（）,高温,C,知识点6：实验室制取CO2和O2,1,标出图中仪器名称：；。2,写出用装置A制O2的一个化学方程式。A装置中试管口略向下倾斜的目的是。3,写出实验室制取CO2的方程式，可选用图中和组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是。,长颈漏斗集气瓶,2KClO32KCl+3O2,MnO2,防止冷凝水倒流，引起试管炸裂,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,BC,将一根燃着的木条平放集气瓶口,如果木条熄灭,证明CO2已满,知识点7：CO2和CO的性质,1，下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D.干冰用于人工降雨,D,第七单元常见的酸和碱,回顾旧知识1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定,联想一种物质,提示2：酸,提示1：无色溶液,提示3：挥发,提示4：胃液,答案：盐酸,酸：溶于水电离出的阳离子全都是H+的化合物,如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.,难溶性碱()：氢氧化铜氢氧化铁.氢氧化镁氢氧化铝.,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,Mg(OH)2,碱：溶于水电离出的阴离子全都是OH-的化合物,盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,可溶性碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水.,Cu(OH)2,NH3H2O,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2,NaOH,Fe(OH)3,Al(OH)3,Na2CO3、NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3,一、盐酸和硫酸性质的比较,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口有白雾出现,挥发性,无色液体,吸水性、腐蚀性(脱水性)溶于水时放出大量的热,腐蚀性,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,注意：酸性溶液不一定是酸溶液(如NH4Cl)，但酸溶液一定是酸性碱性溶液不一定是碱溶液(如Na2CO3)，但碱溶液一定是碱性,二、酸的化学性质,2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,二、酸的化学性质,3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。,二、酸的化学性质,4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。属于复分解反应，不是基本反应类型。,实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_碳酸钡与稀盐酸反应_纯碱中加入稀盐酸_稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-）_稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-）_,八大沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Al(OH)3（六大白色沉淀）Fe(OH)3、Cu(OH)2,红褐色沉淀,蓝色沉淀,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,二、酸的化学性质,5.盐+酸新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）,酸的化学性质,1、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色2、酸+金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+某些盐新酸+新盐,酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。,三、碱的化学性质,2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,检验CO2,吸收CO2,吸收SO2,4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。,三、碱的化学性质,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。,蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。,溶液变浑浊生成白色沉淀。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,注意：生成物中至少有一种沉淀,碱溶液的化学性质,1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2、碱溶液+非金属氧化物盐+水3、碱(溶液)+酸盐和水4、碱溶液+某些盐新碱+新盐,碱的水溶液中都有OH，所以碱具有相似的化学性质。,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,酸的化学性质,【小结】,碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟某些盐反应,碱的化学性质,复分解反应,酸+金属氧化物盐+水酸+某些盐新酸+新盐碱+某些盐新碱+新盐酸+碱盐+水,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,两化换两化，价不变,中和反应,沉淀或气体,至少一种沉淀,酸和碱生成盐和水的反应,H+OH-=H2O,Fe、Mg、Zn、Al,Fe2O3、Al2O3、CuOCO2、SO2,CuCl2、FeCl3、Na2CO3、CaCO3,NaOH、Ca(OH)2,HCl、H2SO4,浓硫酸,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,NH3,常见的气体干燥剂及其装置,选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥的物质不发生反应,HCl、SO2、CO2,H2、O2、N2、CO,NH3,HCl、SO2、CO2,实验室需密封保存的药品,浓硫酸,吸水性,浓盐酸,挥发性,氢氧化钙,氢氧化钠,质量减少,质量增加,吸水和CO2,氧化钙,吸水和CO2,吸收CO2,质量增加,质量增加,质量增加,物理变化,化学变化,（氢氧化钙溶液吸收CO2,溶液质量减少）,（会变质）,干燥剂,溶于水放热,酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子(OH-)。,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,常见物质的鉴别方法,练习题,白色沉淀产生，并放出热量,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,取样2ml于试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液,1、（10重庆綦江21）21（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：.,红,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子。（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是。ANa2CO3BHClCCuSO4DNaCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Na+、SO42-,C,（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其PH，PH小于