《极限突破》九年级化学 第八单元 课题2 金属的化学性质配套课件 人教新课标版.ppt_第1页
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课题2第1课时,金属的化学性质金属与氧气、酸的反应,1实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的_和_是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的_薄膜阻止其进一步氧化，故铝具,有很好的_性能。,难易,剧烈程度,抗腐蚀,2由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。3很多金属能与_或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金,属能置换稀酸中的_。,稀盐酸,氢,单质,化合物,单质,化合物,氧化铝,金属与酸的反应,1镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的实验,mg2hcl=mgcl2h2zn2hcl=zncl2h2fe2hcl=fecl2h2,_能与稀盐酸反应，且与稀盐酸反应的剧烈程度：_；_不反应。,mg、zn、fe,mgznfe,cu,实验透视：,金属与酸反应制氢气的计算规律1等质量的不同金属与足量酸(稀硫酸或盐酸)反应，生成h2质量的大小，取决于金属元素的化合价与其相对原子质量(设为m)的比值。比值大者，反应产生h2的质量大；比值小者，反应产生,h2的质量小。求算公式为m(h2),金属元素化合价m,m(金属)。,2等质量、等质量分数的某稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，分别与过量的不同金属反应，产生h2质量相等。,3当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量的h2时，其消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比值。金属用量的求算公式：,m(金属),金属的相对原子质量金属元素化合价,m(h2),常见金属与氧气反应1常温下能与氧气反应，如镁、铝等。2常温下不与氧气反应，但在加热或者点燃的条件下能与氧气反应，如铁、铜等。3金在高温下也不与氧气反应。,气的情况如图821所示，下列说法错误的是(),典例(2011年江苏镇江模拟)等质量的a、b、c三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢,a三种金属中活泼性最强的是ab反应结束后产生的氢气相等c反应结束时，一定完全反应的是稀硫酸,图821,d三种金属相对原子质量大小一定是abc思路点拨：根据题意再结合图中信息，可知产生相同质量的氢气，反应时间cba，故活泼性abc；由于该反应的硫酸都消耗完，金属有剩余，故无法判断金属的相对原子质量大小。答案：d,第2课时,金属活动性顺序,1金属活动性顺序kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau金属活动性由逐渐,2金属活动性顺序规律,强,减弱,(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性,就越_。,强,能,(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属_(填“能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属_把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,能,cu2agno3=cu(no3)22ag,无明显现象,金属与盐溶液的反应,红色固体附着,无,2al3cuso4=al2(so4)33cu,有白色固体附
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