氯气的实验室制法

.,氯气的实验室制法,.,1、反应原理,MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。浓盐酸与MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2过量时，氯化氢不可能完全反应)。,.,实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（）A、比多B、比多C、一样多D、无法比较,B,随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行,即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量,.,、装置类型：,.,3、收集方法：4、尾气吸收：5、仪器装置的组装和拆卸顺序：组装：拆卸：6、实验步骤要点：开始：结束：,向上排气法（为什么不用排水法？）,NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）,从左到右，从下到上。,从右到左，从上到下。,组装仪器检查装置气密性装药品（先加固体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）缓慢加热滴加盐酸,停止加热冷却后移出导管拆卸清洗仪器,.,装置选择的理由,分液漏斗,连接顺序：,.,.,思考问题1：在上述实验中收集到的氯气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？,问题2：如何制得纯净干燥的氯气？,.,净化装置,固态试剂,液态试剂,问题3：请设计制备纯净干燥氯气的实验装置,.,除去氯化氢,干燥氯气,收集氯气,吸收氯气,制取氯气,气体净化,洗气瓶,.,实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置,.,实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置,.,反馈练习,指出右图错误之处,1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。,.,1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？,2、总结制备实验方案设计的一般思路。,先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制。,课堂小结,.,知识拓展：实验室制氯气的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2Na2SO4+2H2O+Cl2+MnSO42KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2KClO3+6HClKCl+3H2O+3Cl2,加热,.,已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.和处B.只有处C.和处D.处,D,.,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色,.,谢谢观看！,.,可用饱和食盐水吸收HCl可用浓硫酸干燥Cl2,.,较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。,.,将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量A